除去乙醇中的水和NaCl

①氯化钠溶液和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液；

②乙醇的沸点低，与食盐的沸点差异大，则利用蒸馏除去乙醇中溶解的微量食盐，故答案为：蒸馏；

③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取可分离氯化钠和单质碘的水溶液，故答案为：萃取；

④硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶法分离，故答案为：蒸发结晶；

⑤氯化氢能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，通过洗气可除掉，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液洗气；

⑥碳酸钙加热生成CaO，则加热分解可除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：加热分解．

用蒸馏的方法比较好，乙醇的沸点比较低，稍微加热就能使其汽化。然后从实验室里找一个以前初中化学实验里经常用到的玻璃仪器，具体叫什么我忘记了，它是中间一根玻璃细管，外面再套了个大的玻璃管的，左右各有一个注水的口，你可以把乙醇与氯化钠的混合物倒入试管中，用橡皮塞塞紧，用橡皮管连接试管与那个仪器的上端（那个仪器要一端高一端低的放置），仪器另一端出口连接到一个容器中，然后让仪器从下面一端往里注水，让水从下往上流，这样就能让水注满仪器的夹套，然后用酒精灯加热乘有混合物的试管底部。当乙醇蒸汽经过仪器里面的细管时就会受冷而液化变成液态的乙醇往下流到接的容器中。注意：乙醇蒸汽一定要从上进由下出，水一定要从下进由上出，这样才能充分冷却。至于我说的这个仪器嘛，学校的实验室里都能找到的，以前我做实验就用过，一般涉及到蒸馏提纯的实验都需要这个仪器的。

除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏方法，冷凝蒸气即得到乙醇。

注：利用乙醇的沸点低,而NaCl的沸点很高。

蒸馏简介：蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

①加热时水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠和水，

②乙醇和水混溶，可用蒸馏的方法分离，

③碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，

故选A．

因为水的极性比乙醇大，所以氯化钠在乙醇中微溶，而NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。

为什么75%的乙醇可以洗涤除去NaCl表面

前面提取的RNA经异丙醇沉淀后，总会含有一些未除去的蛋白和其它杂质分子，这些蛋白和杂质分子如果不除尽的话，就会直接影响所提取的RNA的纯度和稳定性。为此，就需要用70%乙醇洗涤沉淀(因为在70%乙醇里RNA是不溶的,而一些蛋白和其它杂质分子却可溶),并且最好是洗涤2次，然后高速离心后，倒去上清，即可得到较纯的RNA沉淀。用无水乙醇则达不到这个目的

溶解度的区别，因为KCL和NaCl在乙醇中都有一点溶解度，但KCL的大一点，所以可以用他来洗！

答案补充

先用排除法排除饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液

、NaOH溶液、BaCl2溶液、

Ba(NO3)2溶液等沉淀试剂，其次再考虑NaCl、KCl为离子晶体，且四氯化碳为非极性分子，酒精为极性分子，根据相似相溶原理解答。

4、“能灵活运用所学的知识和实验方法解决新的问题”选择在引进新的物质“75%乙醇”后要容易除去，结合高中的知识，“乙醇溶液中有少量的食盐通过蒸馏分离”从而通过蒸馏分离除去。

因为水的极性比乙醇大，所以氯化钠在乙醇中微溶，而NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。

氯化钾在水中的溶解性比同条件下氯化钠在水中的溶解性强，由于氯化钠晶体表面附着有少量的氯化钾，所以在洗涤氯化钠时可采用75%的乙醇溶液来洗涤，因为75%的乙醇溶液中含有少量的水，所以会溶解一定量的氯化钠和氯化钾，又因为氯化钾的溶解性强于氯化钠所以用它洗涤会将氯化钠表面的少量氯化钾洗掉