实验室检验硫酸的方法
SO42- 滴加（硝酸钡）溶液，产生（白色沉淀），再加（稀硝酸），现象为（沉淀不消失）
Cl-滴加（硝酸银）溶液，产生（白色沉淀），再加（稀硝酸），现象为（沉淀不消失）
SO42-能与Ba2+反应产生白色的硫酸钡沉淀，Cl-能与Ag+反应产生白色的氯化银沉淀
①稀硫酸可以验证Ba2+（产生BaSO4难溶于酸的白色沉淀）
与其它试剂配合可验证一些弱酸根离子如S2-（与CuSO4溶液配合生成CuS黑色沉淀）、CO32-（Ca(OH)2与品红溶液）、SO32-（Ca(OH)2与品红溶液）、SiO32-等
②浓硫酸可以验证NO3-
在含有NO3-的溶液中，加入浓硫酸与铜屑，加热后有红棕色气体生成
Cu
+
4H+
+
2NO3-
=Cu2+
+2H2O+
2NO2↑
一般都是买的吧？因为硫酸不易挥发，易于保存。所以实验室不制的吧？如果知道了也请告诉我哦。
这儿就写个so3+h2o==h2so4吧
硝酸
记得
三大酸当中除了硫酸都是用硫酸来制取的。复分解像h2so4+2nano3==na2so4+2hno3就可以。。课本上的是3no2+h2o==2hno3+no的。。
取未知液少量， 加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶
可以确认有硫酸根存在。
高中方法：
取未知液少量，先加盐酸，无气体产生；再加氯化钡溶液，生成白色沉淀。
可以确认有硫酸根存在。
要检验H2SO4，只需要再用蓝色石蕊试纸或紫色石蕊试液检验H+即可
2.将二氧化硫通入双氧水中，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4（此法实验制备硫酸，工业上不采用。因为过氧化氢比硫酸更贵）
只适合少量制取。希望我的答案能帮到楼主，纯手打望采纳。欢迎追问。
