氢氧燃料电池选择不同的电解质溶液有什么区别

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ.若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- → 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

负极：2H2 - 4e-→ 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

负极：2H2

-

4e-

=

4H+

正极：O2+4e-+4H+=2H2O

碱性条件下

负极：2H2+4OH-

-

4e-=4H2O

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

2.甲烷燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液

总反应：CH4+2O2+2OH-=CO3

2-+3H2O，

负极反应：CH4+10OH--8e-=CO3

2-+7H2O

正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。

3.电解质为HNO3浓

（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，所以a极为负极，故答案为：负；

（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；氢氧燃料电池的总反应为：2H 2 +O 2 =2H 2 O，反应生成水，所以反应后溶液中氢氧根离子的浓度减小，则pH减小，

故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；变小．

氢氧燃料电池总反应： 2H2+O2=2H2O

以KOH为电解质则

正极（阴极）：O2+2H2O+4e- = 4OH-负极（阳极）：2H2+4OH- -4e- = 4H2O

以硫酸为电解质则

正极（阴极）：O2+4H+ +4e- = 2H2O负极（阳极）：2H2 - 4e- = 4H+

氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂 全部储藏在电池内的装置

氢氧燃料电池的反应物都在电池外部它只是提供一个反应的容器2H2+O2==2H2O氢气和氧气都可以由电池外提供

氢氧燃料电池

氢离子不过正极室，是稀硫酸电离出的氢离子，电解质溶液实际上未参与反应