苯酚中的氧是什么杂化，为什么，普及一下相关知识(杂原子)

一般的醇的羟基，sp3杂化,连到sp3杂化的C上。但烯醇是与sp2杂化的C连，所以高度不稳定。苯酚的羟基氧虽然是sp2杂化，但由于苯环的大pi 键，可以形成P-pi 共轭。因为可以写出三种等价的共轭结构式,那么根据价键理论，能写出的共轭式越多，物质就越稳定。所以苯酚是稳定存在的，但比醇酸性大。氧原子sp2杂化的时候，是2s轨道上的2个电子，和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道。这3个sp2轨道中有2个是单电子，有一个轨道是成对电子。氧sp2杂化的形式在氧气，臭氧，苯酚中存在。

在苯酚分子中，氧原子的价电子是以sp2杂化轨道参与成键的。酚羟基中氧原子上的一对未共用电子对所在的p轨道，与苯环的六个碳原子的p轨道是平行的，它们是共轭的，因此，由于氧原子上的部分负电荷离域而分散到整个共轭体系中，所以氧原子上的电子云密度降低，减弱了O-H键，有利于氢原子离解成为质子和苯氧负离子。且苯氧负离子上的负电荷可以更好地离域而分散到整个共轭体系中，使苯氧负离子比苯酚更稳定，因此酚容易离解出质子而呈酸性。

在乙醇中，氧原子杂化类型是sp3

在苯酚中，氧原子的杂化类型是sp3

在苯甲酸中，有两个氧原子，它们的杂化类型分别是sp2和sp3

具体如图:

所谓杂化（hybridization）简单的说就是原子轨道的重新组合.你考查O时,氧原子就是中心原子；你考察H时,氢原子就是中心原子；你考察S时,硫原子就是中心原子.

按照杂化轨道理论,CuSO4.5H2O中的S,O都是以杂化轨道成键的原子.

所以说在这里，在醇类中啊，氧会呈现吸电子诱导效应。因为醇只有sp3碳和氧相连。结果是相连碳正性较高

在苯酚中，氧和周围SP2杂化的碳会形成一个p-pi共轭效应，就是氧的轨道和苯环的pi键去共轭。虽然也有吸电子效应，但是这里主要体现的是给电子共轭效应。所以苯环的负电性较高（注意电子离域）。

在羧酸中主要看碳氧双键啊，氧会主要提供的是吸电子诱导效应。这样使它旁边这个羧酸上的碳，他的正电性会比较高。

苯环的6个C原子以及

与C直接相连的6个原子，

一共12个原子是必定共面的。

苯酚的

C6H5O

是一定共面的，

而份羟基上面的H

实际上不在苯环平面内