盐酸现什么性

盐酸的物理性质：纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤，蒸气对眼睛有伤害。盐酸的化学性质：(1)使石蕊试液变色；(2)跟某些金属反应，放出氢气。盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。

跟金属氧化物反应，生成氯化物和水

铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸，可以帮助消化，抑制和杀死细菌。

稀盐酸腐蚀性不大，但还是要注意，也有被稀盐酸烧伤的事件

盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中的溶剂是水；溶液的pH＜7显酸性，溶液的pH=7显中性，溶液的pH＞7显碱性，所以向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐增大；浓硫酸、烧碱都有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心．

故答案为：水（或H 2 O）；增大；腐蚀．

1、物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

2、化学性质

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。

向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。

操作事项

1、使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

2、建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

1.酸性,可使指示剂变色,如石蕊,PH试纸变红

中和碱,和碱性氧化物反应...

在一些反应中提供氢离子...

2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2

3.还原性,2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O

4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...

注：盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最低价,只有还原性,像用这个反应6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 说明盐酸的强氧化性是没有根据的,只能体现它的酸性.再者浓盐酸具有的是强还原性,非氧化性.

物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

参考资料：盐酸_百度百科

化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。

（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。

在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。

盐酸的性质包括

一、盐酸的化学性质:

1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。

2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。

3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。

4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。

5、和盐反应，具有还原性。

6、制取弱酸。

7、与硝酸银溶液反应，现象：产生白色沉淀。

二、盐酸的物理性质:

无色液体，具有刺激性气味，有挥发性。

盐酸的用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液。

酸性

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个

。在水溶液中氯化氢分子完全电离，

与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解[22] ，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。[23] [24]

还原性

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：

二氧化锰：

二氧化铅：

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：

配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：[22]

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：[22]

有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃：

氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃，例如：

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离[25] 。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。[25]

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：[6]

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有α、β－碳碳双键等也会被还原：[6]

无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。[6] 将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。