次氯酸盐有漂白性吗？
次氯酸盐有漂白性，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。
次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。
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次氯酸盐的操作注意事项：
1、密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
2、操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。
3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟，远离易燃、可燃物。
4、避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。
4、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
5、禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
6、倒空的容器可能残留有害物。
参考资料来源：百度百科-次氯酸盐
次氯酸 ，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
基本介绍中文名 ：次氯酸 英文名 ：hypochlorous acid 别称 ：氯(I)酸、氯酸(I) 化学式 ：HClO 分子量 ：52.457 CAS登录号 ：7790-92-3 沸点 ：40℃（分解） 水溶性 ：易溶于水 外观 ：无色或淡黄绿色液体 闪点 ：无意义 套用 ：漂白剂和消毒剂 危险性描述 ：具有强氧化性 危险品运输编号 ：UN 3139 5.1/PG 2 结构式 ：H－O－Cl 酸性 ：弱酸性理化性质,物理性质,化学性质,管制信息,基本制法,基本用途,安全术语,注意事项, 理化性质 物理性质 物质类别 ： 无机酸 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl 2 +H 2 O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有类似氯气的 *** 性气味 溶解性（与水的体积比）：1：2 化学性质 弱酸性 次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10 -8 Ka。 强氧化性 次氯酸能氧化还原性物质（如Na 2 SO 3， FeCl 2 ，KI，C 7 H 7 O 4 N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如： Na 2 SO 3 + HClO = Na 2 SO 4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸） 标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl 2 (g) + 2 H 2 O E=+1.63V注：标准状况指0℃，标准大气压 不稳定性 次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O 2 ↑。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO - （也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H + 。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl 2 + H 2 O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH) 2 +2Cl 2 =Ca(ClO) 2 +CaCl 2 ·xCa(OH) 2 ·yH 2 O+H 2 O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。 浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解： 2HClO=缓慢分解=HCl+O 2 HClO+HCl=可逆反应=H 2 O+Cl 2 产生的Cl 2 以分子形式溶于水呈淡黄色。 次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 1.2HClO =光= 2HCl+O 2 ↑ 2.HClO+HCl =可逆= H 2 O+Cl 2 ↑ 3.3HClO =△= 2HCl+HClO 3 在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl 2 ）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl 2 +6KOH=KClO 3 +5KCl+3H 2 O 一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H 2 O+Cl 2 O=2HClO 氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H 2 O+Cl 2 =HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 2HClO=Cl 2 O+H 2 O（条件：CaCl 2 ） 管制信息 次氯酸及其盐类（易制爆），本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。 基本制法 实验室制法： 由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。 高中课本制法: 二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ，再与水作用 工业制法： 由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 ↓+2HClO 其他制法： 由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度 2H 2 O+2Cl 2 +CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 +2HClO 基本用途 次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。 安全术语 S16Keep away from sources of ignition.远离火源。 S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。 S61Avoid release to the environment. Refer to special instructions / safety data sheets.避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。 S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.穿戴适当的防护服和手套。 S45In case of aident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。 S7Keep container tightly closed.保持容器密封。 注意事项 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
扩展资料：
次氯酸能氧化还原性物质（如Na₂SO₃，FeCl₂，KI，C₇H₇O₄N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：
Na₂SO₃ + HClO = Na₂SO₄ + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：
2HClO=缓慢分解=HCl+O₂
HClO+HCl=可逆反应=H₂O+Cl₂
产生的Cl₂以分子形式溶于水呈淡黄色。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
1、2HClO =光= 2HCl+O₂↑
2、HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑
3、3HClO =△= 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂）
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
参考资料来源：百度百科——次氯酸
次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。
它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。颜色由无色到浅黄绿色，有非常刺鼻的气味。
化学性质是具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，它能使有色布条、品红褪色，使石蕊溶液变为无色液体。次氯酸不稳定，易分解放出氧气。一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时，H2O是不是都参加反应，不一定，实际上就是配平的时候，是用H+配平，还是用OH-配平的问题，这种离子方程式考查的不多，但遇到时，要注意溶液体系的酸碱性，以此来决定如何配平。
如，NaClO与Na2S反应，要注意，NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐，水解，所以它们的水溶液都是碱性的，因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行，即
ClO-
+
S2-
+
H2O=
Cl-
+
S
+
2OH-
即，H2O是参与反应的
NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行，因为两个盐水解都显碱性，可是配平后发现
ClO-
+
SO3^2-
=
Cl-
+
SO4^2-
所以，正好，不需要其它离子或H2O
如，向NaClO溶液中通入过量的SO2，要注意，过量的SO2，就意味着最后的溶液是酸性的，因此配平时用H+和H2O
ClO-
+
SO2
+
H2O
=
Cl-
+
SO4^2-
+
2H+
即，H2O也参与了反应
如，将NaClO与FeCl2反应，注意到NaClO水解显碱性，而FeCl2水解显酸性，因此这个方程式的写法要仔细注意题目的叙述，如题目只说溶液由浅绿色变成棕黄色，即生成Fe3+，则说明在酸性条件下配平
ClO-
+
2Fe2+
+
2H+
=
Cl-
+
2Fe3+
+
H2O
可见，H2O是生成物
次氯酸是弱酸。
从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
次氯酸的特点和应用
次氯酸最显著的化学性质是氧化性和不稳定性，因为在常温下很容易分解，所以纯的次氯酸很难见到，一般制备出来就立即使用。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸盐溶液杀菌作用来自次氯酸，但次氯酸钠溶液中次氯酸的浓度随着溶液的pH值的变化而变化，pH值在5～7的范围内次氯酸的浓度达到最大值。
以上内容参考：百度百科-次氯酸
