如何除去粗盐中的杂质

1、酸化溶液，使粗盐中的碳酸根离子变成二氧化碳逸出。

2、排除离子的干扰，因为粗盐中含有碳酸根离子和银离子，加入稀盐酸生成氯化银沉淀和二氧化碳气体。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。

扩展资料：

一、除去杂质必有几个原则：

1、尽可能不引入新杂质。

2、实验程序最少。

3、尽可能除去杂质。

4、也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。

5、减少主要物质的损失。

二、常见除杂方法

1、二氧化碳（一氧化碳）：把气体通过灼热的氧化铜。

2、一氧化碳（二氧化碳）：通过足量的氢氧化钠溶液。

3、氢气（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

参考资料来源：百度百科-除杂

B、五氧化二磷中含有一种物质五氧化二磷，属于纯净物，故B正确；

C、粗盐的主要成分是氯化钠，还含有泥土、氯化钙等物质，属于混合物，故C错误；

D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错误．

故选B．

粗盐提纯步骤如下：

1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。

2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、过滤。

6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。

扩展资料：

过滤时要注意一贴二低三靠。

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

目的是除去粗盐中的碳酸根和氢氧根（除杂的其他试剂中有）等离子（高中要讲，初中只涉及过滤，高中还要除去其中的杂质，比如氯化钙、氯化镁、硫酸钠，当然需要加的物质不只稀盐酸）

应该不是稀硝酸，因为会混入硝酸根。

加入稀盐酸如果过量，最后蒸发的时候会变成气体逸出

硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.

2.不易发生反应.

最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.

生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定.金,银就不用说了吧.但金会溶于王水.

3.溶解,过滤,蒸发结晶.

步骤:取粗盐溶解于水中,用玻璃棒搅拌,然后过滤.蒸发时,加热到有晶体析出,停止加热,有余热将剩余水蒸掉.

4.中和反应是复分解反应.

但是复分解的范围更广.

中和反应能进行,是因为酸碱之间生成了水(难电离物质).

而复分解能进行的条件是生成难电离,挥发,沉淀的物质.

显然水是上面的一员.

5.不能反应.

化学反应必须有新物质生成.

两种物质在溶液中,有钠离子,钾离子,氯离子,氢氧根离子.没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.氧化还原就更不可能了.

如果你上了化学键,你就会明白.

化学反应其实是破坏旧键,形成新键的过程.在溶液中钠离子和氯离子,钙离子和氯离子之间的离子键被破坏,但并没有新键生成,所以不会反应.

6.冰水不是.冰和水是同一物质.冰水当然不是...

盐酸是.氯化氢溶于水后成为盐酸.是溶液.溶液均是混合物.

（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，故答案为：使硫酸根离子完全沉淀而除去；

（2）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量；

（3）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，故答案为：使钡离子完全沉淀而除去；

（4）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：

HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到氯化钠溶液，

故答案为：除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

因为在提纯过程中，检验溶液中是否含有硫酸根离子时需要用到氯化钡溶液，通过钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡白色沉淀来检验硫酸根离子是否存在。

假如原溶液中含有银离子的话，则溶液中的银离子会与加入的氯化钡溶液中的氯离子产生氯化银白色沉淀，进而干扰检验。于是先加稀盐酸酸化（稀盐酸中的氯离子也会和银离子产生白色沉淀，进而除掉银离子）可以使得银离子提前被检验出来，保证实验正常进行。

粗盐提纯注意事项

1、试剂瓶取用后，及时放回原处,标签向外!(从右往左依次是:废液缸、水、粗盐)

2、 取用试剂时，标签向手心。钥匙用滤纸擦拭后，放回试管架。

3、量取水时，快接近10ml时，换用胶头滴管!胶头滴管不要伸入量筒内，要位于量筒上方，同时眼睛注视液面!读数时，与液面的凹面向平!

4、胶头滴管中多余的水滴入废液缸，放回试管架。取废液缸，对折滤纸，取装水的试剂瓶(右手拿试剂瓶)，瓶盖倒立，用胶头滴管取水润湿滤纸，用手按压使不出现气泡，再举手! (完成后试剂瓶和胶头滴管及时放回)

5、取铁架台于桌面中央，将安装好的过滤装置放在铁圈上，调整好高度!取烧杯，使漏斗的下端靠住烧杯杯壁，拿起玻璃棒后举手。

检验自来水中的cl离子加入硝酸的目的，正是为了出去可能含有的碳酸根，磷酸根的干扰；不能加稀硫酸，因为银离子均会与硫酸根，氯离子结合成沉淀。