碘和硫代硫酸钠怎么反应

醇转化为不饱和烃：

消除反应（脱水），一般可以用浓硫酸在170度以上加热或氧化铝400-500度加热脱水

不饱和烃转化为醇：

亲电加成，可以在磷酸催化下水合等

醇转化为卤代烃：

亲核取代反应，可以在酸性条件下与卤化氢反应，但有时发生碳正重排。

想不发生重排：制备氯代可以使用SOCl2,溴代可以使用Br2/P

碘代有点复杂，先形成氯代产物后，在丙酮中与碘化钠反应可得碘代烃

氟代。。更复杂 你可以参考氟利昂及其衍生物的制备方法

I2 + 2S2O3 2- = S4O6 2- + 2I-

2、S4O6 2-

S4O6 2- 读为连四硫酸根

3、意义

此反应是分析化学中的碘量法滴定反应。

碘氧化硫代硫酸钠生成连四硫酸钠，根据碘在淀粉中的颜色变化判断消耗的碘量，从而判断某物质的含量。

比如，某物质与KI发生氧化还原反应，反应生成了I2，但生成的碘是多少并不知道，用碘量法就可以确定碘的量从而推知该物质是多少来。

碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。

碘和硫代硫酸钠在弱酸性溶液中反应生成Na₂S₄O₆和NaI。

碘（Ⅰodine），非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。

1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

18世纪末和19世纪初，法国皇帝拿破仑发动战争，需要大量硝酸钾制造火药。当时欧洲的硝酸钾矿多取自印度，但是储藏量是有限的。欧洲人从南美的智利找到了大量硝石矿床，可是它的成分是硝酸钠，具有吸湿性，不适宜制造火药。

在这种情况下，1809年一位西班牙化学家找到了利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸钠或其他硝酸盐转变成硝酸钾的方法。因为海草或海藻中含有钾的化合物。

有三个不同条件下在反应：

(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行；反应式如下

2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

(2)若反应在碱性溶液中进行有：

Na₂S₂O₃+4I₂+10NaOH====2Na₂SO₄+8NaI+5H₂O

(3)若有Na₂SO₃参加并煮沸有：

Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+I₂===Na₂S₂O₆+2NaI

亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

扩展资料：

硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾(KI)和碘化钠(NaI)，生成了碘化氢(HI)。它再与硫酸作用，就产生了游离的碘。

碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中。

一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。

参考资料来源：百度百科--硫代硫酸钠

参考资料来源：百度百科--碘