掩蔽剂的常用掩蔽剂

它在铜钼矿浮选中，用作铜矿物和硫铁矿的抑制剂。采用先进的技术以及优良的工艺精制而成，对铜，硫以及其他物质有明显的抑制作用，从而有效地提高了钼精矿的品味。作为一种新型的硫化矿的有效抑制剂在选钼生产中已经成功应用多年，可完全替代剧毒抑制剂氰化钠。主要的是在选钼过程中本产品不仅抑制了铅、锌、铁、铜等金属杂质，而且还对硅、硫等非金属物质的降低也起到了很好的作用。该药剂使用剂量少，用法简单方便，能更好的节约成本，增加经济效益。不仅提高了产品的质量，而且无污染、无毒害、对生产区域的环境保护起到了积极的作用。是国家环保部门积极推荐的环保型无污染产品。

不是，你说的那些都是指示剂。溶液中有多种金属离子，只想用光度法测一种时，其它离子会干扰，用以掩蔽干扰离子的试剂称为掩蔽剂。

常用掩蔽剂

(第一个为干扰离子，后为掩蔽此离子用的试剂）

ag+

cn-,cl-,br-,i-,scn-,s2o32-,nh3

al3+

edta,f-,oh-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸

as3+

s2-,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠

au+

cl-,br-,i-,cn-,scn-,s2o32-,nh3

ba2+

f-,so42-,edta

be2+

f-,edta,乙酰丙酮

bi3+

f-,cl-,i-,scn-,s2o32-,二巯基丙醇,柠檬酸

ca2+

f-,edta,草酸盐

cd2+

i-,cn-,scn-,s2o32-,二巯基丙醇,

二巯基丙磺酸钠

ce3+

f-,edta,po43-

co2+

cn-,scn-,s2o32-,二巯基丙醇,酒石酸

cr3+

edta,h2o2,p2o74-,三乙醇胺

cu2+

i-,cn-,scn-,s2o32-,二巯基丙醇,

二巯基丙磺酸钠,半胱氨酸,氨基乙酸

fe3+

f-,cn-,p2o74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟胺

ga3+

cl-,edta,柠檬酸,酒石酸,草酸

ge4+

f-,酒石酸,草酸

hg2+

i-,cn-,

scn-,

s2o32-,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠,半胱氨酸

in3+

f-,cl-,scn-,edta,巯基乙酸

la3+

f-,edta,苹果酸

mg2+

f-,oh-,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸

mn3+

cn-,f-,二巯基丙醇

mo(ⅴ,ⅵ)

柠檬酸,酒石酸,草酸

nd3+

edta,苹果酸

nh4+

hcho

ni2+

f-,cn-,scn-,二巯基丙醇,氨基乙酸,柠檬酸,酒石酸

np4+

f-

pb2+

cl-,i-,so42-,s2o32-,oh-,二巯基丙醇,巯基乙酸,

二巯基丙磺酸钠

pd2+

cn-,scn-,i-,s2o32-,乙酰丙酮

pt2+

cn-,scn-,i-,s2o32-,乙酰丙酮,三乙醇胺

sb3+

f-,cl-,i-,s2o32-,oh-,柠檬酸,酒石酸,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠

sc3+

f-

sn2+

f-,柠檬酸,酒石酸,草酸,三乙醇胺,

二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠

th4+

f-,so42-,柠檬酸

ti3+

f-,po43-,三乙醇胺,柠檬酸,苹果酸

tl(ⅰ,ⅲ)

cn-,半胱氨酸

u4+

po43-,柠檬酸,乙酰丙酮

v(ⅱ,ⅲ)

cn-,edta,三乙醇胺,草酸,乙酰丙酮

w(ⅵ)

edta,po43-,柠檬酸

y3+

f-,环己二胺四乙酸

zn2+

cn-,scn-,edta,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠,巯基乙酸

zr4+

co32-,f-,po43-,柠檬酸,酒石酸,草酸

br-

ag+,hg2+

bro3-

so32-,s2o32-

cr2o72-,cro42-

so32-,s2o32-,盐酸羟胺

cl-

hg2+,sb3+

clo-

nh3

clo3-

s2o32-

clo4-

so32-,盐酸羟胺

cn-

hg2+,hcho

edta

cu2+

f-

h3bo3,al3+,fe3+

h2o2

fe3+

i-

hg2+,ag+

i2

s2o32-

io3-

so32-,s2o32-,n2h4

mno4-

so32-,s2o32-,n2h4,盐酸羟胺

no2-

co2+,对氨基苯磺酸

c2o42-

ca2+,mno4-

po43-

al3+,fe3+

s2-

mno4-+h+

so32-

mno4-+h+,hg2+,hcho

so42-

ba2+

wo42-

柠檬酸盐,酒石酸盐

vo3-

酒石酸盐

你好，

这个的命名是甲巯基乙酸钠。有机化学中，-SH是巯基，其中H原子被-CH3取代之后就是甲巯基(-SCH3)。

此处不能用硫醚作为命名的主体。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，称之为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，不能够通过加热的方式除去，故称为永久硬度。 硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。 水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。

水的总硬度测定的方法

一、原理

测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。

由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。

滴定时，Fe3+，Al3+ 等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。

本实验以CaCO3 的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。

计算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量

二、试剂

1、EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。

2、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。

3、铬黑体（EBT）溶液(5g.L－1)：称取0.5 g铬黑体，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇

4、Na2S 溶液(20g/L)

5、三乙醇氨溶液(1+4)

6、盐酸(1+1)

7、氨水(1+2)

8、甲基红：1g/L 60%的乙醇溶液

9、镁溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解于水中，稀释至200mL

10、CaCO3基准试剂：120℃干燥2h。

11、金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。

三、步骤

1、EDTA的标定。

标定EDTA的基准物较多，常用纯 CaCO3 ，也可用纯金属锌标定，其方法如下：

（1）金属锌为基准物质：准确称取0.17-0.20g 金属锌置于 100mL 烧杯中，用1+1 HCl，5mL立即盖上干净的表面皿，待反应完全后，用水吹洗表面皿及烧杯壁，将溶液转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

用移液管平行移取 25.00ml Zn2+ 的标准溶液三份分别于 250mL锥形瓶中，加甲基红1滴，滴加(1+2) 的氨水至溶液呈现为黄色，再加蒸馏水25mL ，氨性缓冲溶液10mL，摇匀，加EBT指示剂2-3滴，摇匀，用EDTA溶液滴至溶液有紫红色变为纯蓝色即为终点。计算EDTA溶液的准确浓度。

（2）CaCO3为基准物质；准确称取CaCO3 0.2g-0.25g 于 烧杯中，先用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加1+1 HCl 10mL，加热溶解。溶解后用少量水洗表面皿及烧杯壁，冷却后，将溶液定量转移250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

用移液管平行移取25.00mL标准溶液三份分别加入250mL锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，用(1+2)氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色，加20mL水及5mLMg2+ 溶液，再加入pH=10 的氨性缓冲溶液由红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

2、自来水样的分析。

打开水龙头，先放数分钟，用已洗净的试剂瓶承接水样500-1000mL，盖好瓶塞备用。

移取适量的水样（用什么量器？）（一般为50-100mL，视水的硬度而定），加入三乙醇胺3 mL ，氨性缓冲溶液5 mL ，EBT指示剂2-3滴，立即用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色即为终点。平行三份，计算水的总硬度，以CaCO3表示。

注意：

1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加 Na2S 掩蔽剂等步骤。

2、如果EBT指示剂在水样中变色缓慢，则可能是由于 Mg2+ 含量低，这时应在滴定前加入少量 Mg2+ 溶液，开始滴定时滴定速度宜稍快，接近终点滴定速度宜慢，每加1滴EDTA溶液后，都要充分摇匀。

DNA的溶解为什么在碱性环境而不是酸性环境综述

因为稳定性的问题.DNA是属于碱稳定性的物质,事实上在DNA提取过程中,是需要整个体系处于一个偏碱性的环境的,另外在长期储存的时候DNA也是需要溶解在碱性环境的TE缓冲液中的.相对的,对于RNA来说,它属于酸稳定的物质,所以在提取过程中,提取液是保持在一个酸性环境的.

乙二胺四乙四钠？应该是EDTA（乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸二钠）吧？如果像你所说是四钠，就可能是EDTA在氢氧化钠溶液里得到的钠盐（）。一般实验室会用已知标准浓度的的CaCO3进行标定，是一种络合反应。

含量测定 采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的总硬度。 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定： 滴定前： M + EBT M-EBT (红色) 主反应： M + Y MY 终点时： M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 将水中的Ca2+离子和Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成Cao的质量，并把1L水中含10mgCaO称为1度。