怎么区分石英和方解石.正长石和斜长石.石云石

大理岩与板岩为变质岩，其中白云质大理岩与盐酸气泡微弱；板岩为页岩变质而成，不会发生气泡。

石灰岩为沉积岩，矿物成分为方解石为主，与稀盐酸气泡剧烈。花岗岩为岩浆岩的深成侵入岩，矿物为石英、正长石等，不会气泡啦。

简称 灰岩

以方解石为主要成分的碳酸盐岩。有时含有白云石、粘土矿物和碎屑矿物，有灰、灰白、灰黑、黄、浅红、褐红等色，硬度一般不大，与稀盐酸反应剧烈。结构较为复杂，有碎屑结构和晶粒结构两种。碎屑结构多由颗粒、泥晶基质和亮晶胶结物构成。颗粒又称粒屑，主要有内碎屑、生物碎屑和鲕粒等，泥晶基质是由碳酸钙细屑或晶体组成的灰泥，质点大多小于0.05毫米，亮晶胶结物是充填于岩石颗粒之间孔隙中的化学沉淀物，是直径大于0.01毫米的方解石晶体颗粒；晶粒结构是由化学及生物化学作用沉淀而成的晶体颗粒。

石灰岩主要是在浅海的环境下形成的。石灰岩按成因可划分为粒屑石灰岩（流水搬运、沉积形成）；生物骨架石灰岩和化学、生物化学石灰岩。按结构构造可细分为竹叶状灰岩、状灰岩、团块状灰岩等。石灰岩的主要化学成分是CaCO3易溶蚀，故在石灰岩地区多形成石林和溶洞，称为喀斯特地形

石灰岩是烧制石灰和水泥的主要原料，是炼铁和炼钢的熔剂。

有生物化学作用生成的石灰岩，常含有丰富的有机物残骸。石灰岩中一般都含有一些白云石和黏土矿物，当黏土矿物含量达25%~50%时，称为泥质岩。白云石含量达25%~50%时，称为白云质灰岩。

石灰岩分布相当广泛，岩性均一，易于开采加工，是一种用途很广的建筑石料。

Description

Limestone often contains variable amounts of silica in the form of chert or flint, as well as varying amounts of clay, silt and sand as disseminations, nodules, or layers within the rock. The primary source of the calcite in limestone is most commonly marine organisms. These organisms secrete shells that settle out of the water column and are deposited on ocean floors as pelagic ooze or alternatively are conglomerated in a coral reef (see lysocline for information on calcite dissolution). Secondary calcite may also be deposited by supersaturated meteoric waters (groundwater that precipitates the material in caves). This produces speleothems such as stalagmites and stalactites. Another form taken by calcite is that of oolites (oolitic limestone) which can be recognized by its granular appearance.

Limestone makes up about 10% of the total volume of all sedimentary rocks.[1][2] Limestones may also form in both lacustrine and evaporite depositional environments[3][4].

Calcite can be either dissolved by groundwater or precipitated by groundwater, depending on several factors including the water temperature, pH, and dissolved ion concentrations. Calcite exhibits an unusual characteristic called retrograde solubility in which it becomes less soluble in water as the temperature increases.

When conditions are right for precipitation, calcite forms mineral coatings that cement the existing rock grains together or it can fill fractures.

Karst topography and caves develop in carbonate rocks due to their solubility in dilute acidic groundwater. Cooling groundwater or mixing of different groundwaters will also create conditions suitable for cave formation.

Coastal limestones are often eroded by organisms which bore into the rock by various means. This process is known as bioerosion. It is most common in the tropics, and it is known throughout the fossil record (see Taylor and Wilson, 2003).

Because of impurities, such as clay, sand, organic remains, iron oxide and other materials, many limestones exhibit different colors, especially on weathered surfaces. Limestone may be crystalline, clastic, granular, or massive, depending on the method of formation. Crystals of calcite, quartz, dolomite or barite may line small cavities in the rock. Folk and Dunham classifications are used to describe limestones more precisely.

Travertine is a banded, compact variety of limestone formed along streams, particularly where there are waterfalls and around hot or cold springs. Calcium carbonate is deposited where evaporation of the water leaves a solution that is supersaturated with chemical constituents of calcite. Tufa, a porous or cellular variety of travertine, is found near waterfalls. Coquina is a poorly consolidated limestone composed of pieces of coral or shells.

During regional metamorphism that occurs during the mountain building process (orogeny) limestone recrystallizes into marble.

Limestone is a parent material of Mollisol soil group.

外观与性状： 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。

pH：

熔点(℃)： -114.8(纯)

沸点(℃)： 108.6(20%)

相对密度(水=1)： 1.20

相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 与水混溶，溶于碱液。

禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

硫酸

◎1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

◎2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

◎3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

硝酸；硝镪水

【英文名称】nitric acid

【结构或分子式】

HNO3

【相对分子量或原子量】63.01

【密度】1.5027（25℃）

【熔点（℃）】-42

【沸点（℃）】86

【性状】

无色发烟液体。一般商品带有微黄色，发烟硝酸是红褐色液体。具有刺激性。

【溶解情况】

溶于水。

【用途】

是强氧化剂，能使铁钝化而不致继续被腐蚀。可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等。

【制备或来源】

工业上一般采用氮氧化法制得。实验室可由硫酸作用于硝酸钠制得。

工业上一般采用蒸馏提纯,在与纯水配制任何比例(一般为65%左右)的市售产品.

【其他】

溅于皮肤能引起烧伤，并染成黄色斑点。一般带微黄色。发烟硝酸是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓硝酸和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质接触，即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质。硝酸是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。

【包装及贮运】

铁路槽车装载50吨，其中铅槽车用以输送98%浓硝酸，稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽车或储罐输送或储存。少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，每坛净重33～40kg。浓硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中，以便运输。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。因铝的表面有一层氧化膜,起了钝化作用,而且经济,所以铝是硝酸理想的容器.

个体防护

禁止皮肤直接接触,作业操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应马上用大量清水冲洗,再用0.01%苏打水(或稀氨水)浸泡.

误食,催吐,用牛奶或蛋清.

硝酸与金属反应的特点：

（1）硝酸与金属反应时，一般没有H2产生；因为它氧化能力极强,会先将金属氧化,自身还原为NO、NO2,再与金属氧化物反应成盐。

（2）与Cu,Ag等不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO；

（3）活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为N2O N2 NH3等；

（4）常温下，Fe,Al在浓硝酸中钝化.

补充：浓硝酸与浓盐酸以物质的量之比为1：3的比例混合可产生能溶解铂和金的强酸------王水

化学式NaOH

式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“丝丝”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸变蓝等。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。

大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。

固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

固体氢氧化钠的技术指标:

项目指标

水银法 苛化法隔膜法

优等品一等品 合格品 优等品 一等品 合格品优等品 一等品 合格品

氢氧化钠 ≥ 99.599.599.0 97.097.0 96.0 96.0 96. 0 95.0

碳酸钠≤ 0.40 0.45 0.90 1.5 1.72.5 1.3 1.4 1.6

氯化钠≤ 0.06 0.08 0.15 1.1 1.21.4 2.7 2.8 3.2

三氧化二铁≤ 0.0030.004 0.0050.0080.01 0.010.008 0.01 0.02

钙镁总含量(以Ca

计) ≤ 0.01 0.020.03 ___ ___ ___ ___ ___ ___

二氧化硅≤ 0.020.03 0.04 0.50 0.550.60 ---- ---- -----

汞≤ 0.0005 0.0005 0.0015 ---- ---- ----- ----- ----- -----

化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。

CAS No.： 1310-73-2

氢氧化钠具有腐蚀性，浓度太大，对皮肤有很大伤害

酸与碱中和的产物，由金属离子（包括铵根离子）与非金属离子构成。

盐的化学性质

1、酸+金属氧化物→盐+水

例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2、酸+盐→新酸+新盐

例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气

例：Fe+2HCl====FeCl2+H2

二、碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物→盐+水

例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2、碱+盐→新碱+新盐

例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水

例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

四、盐的化学性质：

1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属

例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2、盐+盐→两种新盐

例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓

化学中盐分为三类

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成

酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和非金属离子构成

碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和非金属离子构成

硫酸盐类：

1.皓矾： znso4.7h2o

2.钡餐,重晶石： baso4

3.绿矾,皂矾,青矾： feso4.7h2o

4.芒硝,朴硝,皮硝： na2so4.10h2o

5.明矾： kal(so4)2.12h2o

6.生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o

7.胆矾、蓝矾：cuso4.5h2o

8.莫尔盐：（nh4）2so4.feso4.6h2o

二、矿石类：

1.莹石：caf2

2.光卤石： kcl.mgcl2.6h2o

3.黄铜矿： cufes2

4.矾土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o和少量fe2o3 、sio2

5.磁铁矿石： fe3o4

6.赤铁矿石：fe2o3

7.褐铁矿石： 2fe2o3.3h2o

8.菱铁矿石：fe2co3

9.镁铁矿石：mg2sio4

10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11. 白口铁:碳以fec3形式存在

12.高岭石： al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o)

13.正长石： kalsi3o8

14.石英：sio2

15.硼砂： na2b4o7.10h2o

16.脉石：sio2

17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体

18.黄铁矿（愚人金）：fes2

19.炉甘石：znco3

20.智利硝石：nano3

21.滑石：3mgo.4sio2.h2o

22.大理石（方解石、石灰石）：caco3

23.孔雀石：cuco3.cu（oh）2

24.白云石：mgco3.caco3

25.冰晶石：na3alf6

26.高岭土：al2o3.2sio2.2h2o

27.锡石：sno2

28.辉铜矿：cu2s

三、气体类：

1.高炉煤气：co,co2等混合气体

2.水煤气co,h2

3.天然气（沼气）：ch4

4.液化石油气：c3h8，c4h10为主

5.焦炉气：ch4，co，h2，c2h4为主

6.裂解气：c2h4为主

7.爆鸣气：h2和o2

8.笑气：n2o

9.裂化气：c1～c4的烷烃、烯烃

10.电石气：c2h2（通常含h2s、ph3等）

四、有机类：

1.福马林（蚁醛）： hcho

2.蚁酸：hcooh

3.尿素： (nh4cno)或 co(nh2)2

4.氯仿： ccl4

5.木精（工业酒精）：ch3oh

6.甘油： ch2oh-choh- ch2oh

7.硬脂酸：c17h35cooh

8.软脂酸： c15h31cooh

9.油酸： c17h33oh

10.肥皂：c17h35coona

11.银氨溶液：[ag(nh3)2]+

12.乳酸：ch3-choh-cooh

13.葡萄糖：c6h12o6

14.蔗糖：c12h22o11

15.核糖：ch2oh-(choh)3cho

16.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch3

17.淀粉： (c6h10o5)n

18.火棉,胶棉：主要成份都是[(c6h7o2)-(ono2)3]n 只是前者含n量高

19.尿素： co(nh2)2 nh4cno为氰酸铵.（互为同分异构体）

20.氯仿： chcl3

21.油酸： c17h33cooh

22.银氨溶液：[ag(nh3)2]oh

23.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho

五、其他类：

1.白垩： caco3

2.石灰乳：ca(oh)2

3.熟石灰： 2caso4.h2o

4.足球烯： c60

5.铜绿：cu2(oh)2co3

6.纯碱（碱面）： na2co3

7.王水： hcl,hno3 (3:1)

8.水玻璃(泡火碱) ：na2sio3

9.小苏打：nahco3

10.苏打：na2co3

11.大苏打（海波）：na2s2o3

12.盐卤：mgcl2.6h2o

13.雌黄：as2s3

14.雄黄：as4s4

15.朱砂：hgs

16.石棉：cao.3mgo.4sio2

17.砒霜：as2o3

18.泻盐：mgso4.7h2o

19.波尔多液：cuso4+ca(oh)2

20.钛白粉：tio2

氯化钠食盐 nacl氯化镁盐卤 mgcl2*6h2o

碳酸钠苏打.纯碱 na2co3

碳酸氢钠小苏打 nahco3

氢氧化钠烧碱.苛性钠 naoh

氢氧化钾苛性钾 koh

氢氧化钙熟石灰 ca(oh)2

高锰酸钾灰锰氧 kmno4

氟化钙萤石.氟石 caf2

二硫化亚铁黄铁矿.硫铁矿 fes2

硫酸铜晶体胆矾.蓝矾 cuso4*5h2o

硫酸锌晶体皓矾 znso4*7h2o

硫酸亚铁晶体绿矾 feso4*7h2o

硫酸铝晶体明矾 kal(so4)2*12h2o

硫酸钙晶体(生)石膏 caso4*2h2o

硫酸钙晶体熟石膏.烧石膏(caso4)2*h2o

硫酸钡晶体重晶体 baso4

硫酸钠晶体芒硝 naso4*10h2o

硫酸镁晶体泻盐 mgso4*7h2o

硫代硫酸钠大苏打.海波 na2s2o3

硝酸钾智利硝石.火硝 kno3

硫酸钙和硫酸二氢钙过磷酸钙(普钙) ca(h2po4)2和2caso4

磷酸二氢钙重过磷酸钙.重钙 ca(h2po4)2

一氧化碳和氢气水煤气 co和h2

一氧化碳和二氧化碳发生炉煤气 co和co2

二氧化碳(固体)干冰 co2

碳酸钙石灰石.方解石.大理石.白垩 caco3

氧化钙生石灰 cao

碳化钙电石 cac2

碳化硅金刚砂 sic

二氧化硅石英.水晶 sio2

硅酸钠溶液水玻璃.泡花碱 na2sio3

氧化铝刚玉 al2o3

亚铁青化钾黄血盐 k4<fe(cn)6>

铁氢化钾赤血盐 k3<fe(cn)6>3

亚铁氢化钾普鲁士蓝 k4fe(cn)6

碱式碳酸铜铜绿 cu2(oh)2co3

漂白粉ca(clo)2和cacl2

王水浓hno3和浓hcl(1:3)

氧化砷砒霜 as2o3

硫化砷:雄黄 as2s3

氯化汞升汞 hgcl2

氯化亚汞三仙丹 hgo

硫化汞辰砂 hgs

参考资料：出自高考研究

1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O

2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；

3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；

4、CO2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO

7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2

8、N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。

9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+

10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）

11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+

12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl

14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

15、C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2

16、C2H2：无色无味 ；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2

小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。

二、几种重要的阳离子的检验

1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；

2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；

3、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－

4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：

Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：

Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+

6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；

7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；

Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O

9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓

10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；

2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O

②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓

三、几种重要阴离子的检验

1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；

2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓

3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓

4、I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：

2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝

5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓

6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓

7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑SO2使品红溶液褪色

8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

10、NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

11、PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

四、几种常见有机物的检验

1、烯烃或炔烃：加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。

2、苯或苯的同系物：加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。

3、苯酚：加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。

4、醛基：用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。

5、淀粉：加碘水变蓝。

6、蛋白质：加硝酸显黄色，灼烧有烧焦羽毛的气味。

(一)矿物的形状

矿物的形状是指矿物的外貌特征,是矿物成分、晶体构造和生成环境等综合影响的结果。矿物的形状是鉴定矿物的重要特征,根据形状可以了解矿物的生成环境。

1.矿物单体的形状

矿物单体的形状是指矿物单个晶体的形状,主要有以下几种。

一向延伸型晶体 有柱状(图3-7)、针状(图3-8)、纤维状等。如石英、绿柱石、电气石、石棉等。

图3-6 鲕状赤铁矿(http://111.75.254.210)

图3-7 电气石(罗谷风,2010)

图3-8 辉锑矿(刘光华,2006)

二向延展型晶体 有板状、片状等。如云母、斜长石等(图3-9,图3-10)。

图3-9 白云母(罗谷风,2010)

图3-10 斜长石(http://jpkc.cu.gedu.cn)

三向等长型晶体 粒状。如石榴子石、黄铁矿等(图3-11)。

2.矿物集合体的形状

自然界中绝大多数矿物是以集合体的形态出现的,是指是同种矿物的不规则连生体。

显晶质集合体 包括柱状、针状、纤维状集合体,板状、片状集合体和粒状集合体。

隐晶和胶态集合体 包括分泌体,如玛瑙结核体,如鲕状、豆状、肾状赤铁矿钟乳状体,如方解石钟乳、葡萄状体,如硬锰矿致密块状和土状块体,如蛋白石、高岭土等(图3-12)。

图3-11 黄铁矿(罗谷风,2010)

图3-12 矿物集合体形态(http://111.75.254.210)

(二)矿物的主要物理性质

1.矿物的光学性质

矿物的光学性质是指矿物对自然光的反射、折射和吸收等所呈现的光学现象。主要有颜色、条痕、光泽和透明度。

颜色 指在矿物的新鲜面上直接观察到的颜色(图3-13)。

条痕 是矿物在较硬的瓷板上刻划后所留下的粉末颜色。条痕色与矿物颜色可以一致(褐铁矿)也可以不一致(黄铁矿),是鉴定矿物的重要依据之一(图3-14)。

图3-13 矿物的颜色(htpt://11.175.25.4210

图3-14 矿物的条痕(钱建平等,2012)

透明度 指矿物透过可见光的程度(以0.03mm厚度为标准,通常在矿物碎片边缘观察)。一般分为三级:①透明,如水晶、冰洲石(图3-15)②半透明,如闪锌矿、辰砂(图3-16)③不透明,如黄铁矿、磷铁矿(图3-11)。

图3-15 冰洲石(克里斯·佩兰特,2007)

图3-16 辰砂(刘光华,2006)

光泽 是指矿物表面对可见光的反射能力。可分为金属光泽,如方铅矿、黄铜矿半金属光泽,如磁铁矿、黑钨矿(图3-17)金刚光泽,如金刚石、闪锌矿(图3-18)玻璃光泽,如石英、长石、萤石特殊光泽,包括油脂光泽(图3-19)、珍珠光泽(云母)、丝绢光泽(绢云母)、蜡状光泽(叶蜡石)、土状光泽(图3-20)等。

图3-17 黑钨矿(http://jpkc.cugb.edu.cn)

图3-18 闪锌矿(刘光华,2006)

图3-19 石英(克里斯·佩兰特,2007)

图3-20 高岭石(克里斯·佩兰特,2007)

2.矿物的力学性质

矿物的力学性质指矿物抵抗外力作用(刻划、打击、压拉等)所表现出来的性质。包括矿物的解理、断口和硬度。

(1)解理

矿物受外力作用后,沿一定方向裂开的性质。裂开的光滑平面称为解理面,分为五级:

极完全解理 如云母(一组)(见图3-9)

完全解理 如萤石(四组)、方解石(三组)(见图3-5)、方铅矿(三组)

中等解 理如辉石(二组)(图3-21)、角闪石(二组)

不完全解理 如磷灰石、绿柱石

极不完全解理(无解理) 如石英(图3-19)、石榴子石。

(2)断口

矿物受外力作用后,沿任意方向裂成凹凸不平的破裂面。常见的有:①贝壳状断口,如石英(图3-19)②锯齿状断口,如自然铜(图3-22)③参差不齐断口,如黄铁矿(图见3-11)④土状断口,如高岭石(图3-20)。

图3-21 普通辉石(克里斯·佩兰特,2007)

图3-22 自然铜(郭克毅等,1996)

一般解理发育的矿物无断口,断口发育的矿物无解理。

(3)硬度

指矿物抵抗摩擦或刻划的强度,是鉴定矿物的重要依据之一。矿物学上的硬度一般指的是相对硬度即摩式硬度。摩氏硬度是1824年由奥地利矿物学家Firedirch Mohs设立的。

摩氏硬度计以选出的10种硬度不同的矿物,按硬度从小到大排序,作为比较其他矿物相对硬度的标准,它们是滑石、石膏、方解石、萤石、磷灰石、正长石、石英、黄玉、刚玉、金刚石。在实际工作中,常用随身工具如手指甲(硬度为2.5)、小刀或玻璃(硬度为5.5)进行比较确定。

3.矿物的相对密度

指矿物的质量与4℃时同体积水的质量之比。分为三级,①轻矿物:相对密度2.5以下,如食盐、石膏②中等密度矿物:相对密度2.5～4,如正长石、角闪石③重矿物:相对密度4以上,如黄铁矿、方铅矿。

(三)常见矿物

地壳中发现的矿物有3000多种,常见矿物有几十种,主要矿物不过十几种(图3-23)。

1.石英

石英SiO2(图3-24)是具有规则的几何外形的晶体,其中无色透明者通常称为水晶。晶形呈六方柱状,柱面有横纹颜色很多,常为无色、乳白色石英常呈斑状或块状硬度7相对密度2.67晶面上呈玻璃光泽无解理,断口呈贝壳状,断口上呈油脂光泽。石英用途很广,可做玻璃原材料,制作石英器皿颜色鲜艳和纯净无缺陷的水晶可做宝石和光学材料具压电性的晶体可用做无线电通讯器材。

图3-23 常见矿物(中国地质博物馆,2010舒良树,2010姜尧发,2009刘光华,2006)

2.正长石

正长石K[AlSi3O8]晶体呈短柱状,通常为粒状或块状颜色常为肉红、褐黄色硬度为6相对密度2.5玻璃光泽两组解理。可制作瓷釉,并可提K、lA等(图3-25)。

图3-24 石英(张恩等,2011)

3.斜长石

斜长石是钠长石Na[lASi3O8]与钙长石Ca[Al2Si3O8]混合组成的系列矿物的总称。晶形呈柱状、厚板状,常为粒状或块状多呈灰白色,有时微带浅棕、浅蓝及浅红色硬度6～6.5相对密度2.61～2.76玻璃光泽两组解理。可用作陶瓷原料(图3-26)。

图3-25 正长石(罗谷风,2010)

图3-26 斜长石(张恩等,2011)

4.白云母

白云母K{Al2[AlSi3O10](OH)2}晶体呈假六方柱状无色或白色,常带浅绿、浅黄及浅灰色硬度2～3相对密度2.76～3.2片状解理完全,可以顺着解理面剥成很薄的薄片薄片具弹性。呈鳞片状者称为绢云母。白云母具有良好绝缘性,可用于电器工业中(图3-27)。

5.黑云母

黑云母K{(Mg,Fe)3[AlSi3O10](OH)2}晶体呈假六方柱状黑色、褐色珍珠光泽,黑云母解理面上有珍珠彩晕其他物理性质与白云母类同(图3-28)。

图3-27 白云母(张恩等,2011)

图3-28 黑云母(郭克毅等,1996)

6.普通角闪石

普通角闪石NaCa2(Mg,Fe)4(Al,Fe3+)[(Si,Al)4O11]2(OH)2晶体呈柱状深绿色或黑色硬度5～6相对密度3.1～3.3玻璃光泽有两组解理,横切面上两组解理的交角为124°与56°(图3-29)。

7.普通辉石

普通辉石Ca(Mg,Fe2+,Fe3+,Ti,Al)[(Si,Al)2O6]晶体呈短柱状、粒状黑色、深黑棕色硬度5～6相对密度3.2～3.6玻璃光泽两组解理,横切面上两组解理的交角为93°与87°(图3-30)。

8.橄榄石

橄榄石通式为R2[SiO4]。晶体呈粒状橄榄绿色、浅绿黄色硬度6.5～7相对密度3.3～3.5性脆玻璃光泽(图3-31)。

9.石榴子石

石榴子石通式为A3B2[SiO4]3,其中A代表Mg2+、Ca2+、Fe2+、Mn2+、Y+、K+、Na+等,B代表Al3+、Fe3+、Cr3+、V3+、Ti4+、Zr4+等。常见的石榴子石有钙铁石榴子石 ,褐红色、黑色钙铝石榴子石Ca3Al2[SiO4]3,浅黄、浅绿、黄褐色。石榴子石的晶体常为菱形十二面体、四角三八面体多为粒状或块状集合体硬度6.7～7.5相对密度3.5～4.3油脂光泽和玻璃光泽。红色石榴子石可琢磨成宝石(图3-32)。

图3-29 普通角闪石(克里斯·佩兰特,2007)

图3-30 普通辉石(罗谷风,2010)

图3-31 橄榄石(罗谷风,2010)

图3-32 石榴子石(刘光华,1996)

10.方解石

方解石Ca[CO3]晶体呈菱面体及复三方复三角面体等常呈粒状、块状集合体无色或乳白色硬度3相对密度2.6～2.8玻璃光泽性脆具有菱面体解理。方解石与盐酸作用时,反应激烈(剧烈起泡),放出CO2气体。无色、透明无裂痕的完好方解石称为冰洲石,是重要的光学材料(见图3-23)。

11.白云石

白云石CaMg[CO3]2与稀冷盐酸作用反应较缓慢(起泡不剧烈),可与方解石区别。用作建筑材料在冶金工业中用作熔剂还可用作提炼金属镁的原料(见图3-23)。

12.高岭石

高岭石Al4[Si4O10](OH)8晶体呈极细小的片状微粒常组成致密块状、土状集合体,土状集合体又称为高岭土硬度1相对密度2.6鳞片和薄片无色,致密块状者为白色、浅黄色或浅褐色土状光泽,潮湿后具可塑性,但无膨胀性。可用作陶瓷原料、耐火材料和造纸工业等优质高岭土可制金属陶瓷,用于导弹、火箭工业(见图3-20)。

13.黄铁矿

黄铁矿FeS2晶体呈立方体或五角十二面体常呈块状集合体浅铜黄色条痕绿黑色硬度6～.65相对密度.49～5.2金属光泽。黄铁矿是制造硫酸和硫黄的主要原料(见图3-11)。

14.褐铁矿

褐铁矿Fe2O3·nH2O通常为土状、块状、结核状等颜色为黄褐色条痕也是黄褐色硬度5.5相对密度5～5.3半金属或土状光泽。褐铁矿是重要的炼铁原料(见图3-33)。

15.赤铁矿

赤铁矿Fe2O3常见者为致密块状、肾状、土状等钢灰色、铁黑色、红或褐色条痕呈樱红色硬度5.5相对密度5～5.3半金属或土状光泽。赤铁矿是重要的炼铁原料(图3-34)。

16.磁铁矿

磁铁矿Fe3O4晶体常呈八面体和菱形十二面体,通常为粒状或块状集合体颜色为铁黑色条痕亦为铁黑色硬度6相对密度5.2具强磁性半金属光泽。磁铁矿是重要的炼铁原料(图3-35)。

图3-33 褐铁矿

图3-34 赤铁矿

17.黄铜矿

黄铜矿CuFeS2常见者为致密块状或分散粒状集合体等黄铜色条痕为黑绿色硬度3～4相对密度4.1～4.3金属光泽。黄铜矿是炼铜的主要原料(图3-36)。

以上十七种矿物都是常见的矿物。

图3-35 磁铁矿(克里斯·佩兰特,2007)

图3-36 黄铜矿(克里斯·佩兰特,2007)

一、目的要求

(1)了解层状和架状硅酸盐络阴离子的构造特点及其对矿物形态、物理性质的影响。

(2)掌握长石族矿物的分类和主要鉴定特征。

(3)掌握层状硅酸盐亚类和架状硅酸盐亚类重点矿物的主要鉴定特征。

(4)了解一些必要的简易试验，以区别相似矿物。

二、实验内容

滑石通常呈致密块状、片状或鳞片状集合体。白色，含杂质者呈浅黄、浅绿、浅褐和粉红色玻璃光泽，解理面显珍珠光泽晕彩。致密块状具贝壳状断口，平行底面解理极完全硬度1。具滑腻感。

叶蜡石通常呈片状、放射状或致密块状集合体。白色或呈浅黄、浅蓝、浅绿、浅灰等色解理面上显珍珠光泽致密块状体具贝壳状断口，呈油脂光泽。硬度1～2平行底面解理完全。具滑感。

蛇纹石通常为致密块状或肉冻状块体。呈各种色调的绿色，浅黄至白色，有时呈蛇皮状花斑油脂光泽或蜡状光泽。有滑感。硬度2～3.5。呈纤维状的蛇纹石称温石棉，具丝绢光泽。取少许纤维放在研钵中研磨，可研成面饼状薄片。

高岭石通常呈土状或致密块状集合体。白色，质不纯者可染成各种浅色土状光泽或蜡状光泽。硬度1～3。土状块体具粗糙感，用手捏易碎。粘舌，以水掺合后有可塑性，但不膨胀。

白云母晶体呈假六方柱状、板状或片状，柱面有明显的横纹集合体呈鳞片状或片状。薄片无色透明，含杂质者具浅黄、浅绿、浅红等色解理面呈珍珠光泽。平行底面解理极完全。薄片具弹性。硬度2～2.5。

黑云母单晶体呈假六方柱状或板状，通常呈片状或鳞片状集合体。暗绿、褐至黑色。解理面呈珍珠光泽。平行底面解理极完全薄片具弹性，硬度2.5～3。黑云母易蚀变成绿泥石，经风化后亦可成蛭石。

蛭石常依黑云母或金云母呈假象。褐、黄褐色，油脂光泽或珍珠光泽。平行底面解理完全，薄片无弹性或微具弹性，硬度1～2。蛭石灼烧时膨胀，体积可达15～25倍，并弯曲成蛭虫状，相对密度显著减少，可漂浮于水上。

绿泥石通常呈鳞片状、土状集合体。颜色多变，以灰绿色至暗绿色为主玻璃光泽，解理面上呈珍珠光泽。平行底面解理极完全薄片具挠性硬度2～3。

正长石晶体常呈短柱状或厚板状。常见卡(尔)斯巴(德)双晶(简称卡式双晶，即将长石的晶面或解理面迎光转动到一个合适的角度，可看到以一条直线或折线为界，两边反光强度不一)，集合体呈块状或粒状。常呈肉红、黄褐或浅黄色。平行柱面和平行板面解理完全，二组解理夹角90°硬度6。正长石易风化成高岭石，受热液蚀变后可形成绢云母。

微斜长石晶体呈短柱状或厚板状，常形成巨大的晶体集合体呈块状或粒状。微斜长石主要特征的是具钠长石律与肖钠长石律组成的复合双晶(在偏光显微镜下，表现为格子状构造)。大多数呈肉红色或灰白色(含Rb、Cs的微斜长石呈绿色，称天河石)。平行柱面和平行板面解理完全，两组解理夹角89°30'硬度6。

透长石晶体呈柱状或厚板状，表面光滑。常见卡式双晶。无色透明。平行柱面和平行板面解理完全，两组解理夹角90°硬度6。

斜长石晶体多呈板状。双晶极其常见，最普遍的是按钠长石律构成的聚片双晶，在平行板面的解理面上可见双晶纹(将标本来回转动，用肉眼或放大镜观察晶面或解理面上的反光情况，当可以看到互相平行的、明暗相间的线段时，即聚片双晶纹)。白色至灰白色。平行柱面和平行板面解理完全硬度6～6.5。

根据斜长石中钙长石组分含量的多少，斜长石又可分为:酸性斜长石(An0～30)，可观察花岗岩中的斜长石中性斜长石(An30～50)，可观察闪长岩中的斜长石基性斜长石(An50～100)可观察基性岩或超基性岩石中的斜长石。

霞石晶体少见。通常呈粒状或致密块状集合体。白、灰白、浅褐、浅绿等色油脂光泽，风化后无光泽贝壳状断口，断口油脂光泽。硬度5.5～6。不与石英共生。

白榴石通常所见晶体呈完整的四角三八面体外形。集合体呈粒状。白、灰或炉灰色玻璃光泽或暗淡光泽。无解理，断口油脂光泽。常与碱性辉石、霞石共生。

三、试验

(1)硝酸钴法区别叶蜡石与滑石:将矿物小碎片放在氧化焰中灼烧，然后加1～2滴硝酸钴溶液，再灼烧，若为滑石可见碎片边缘呈现肉红色而叶蜡石则呈现蓝色。

(2)灼烧蛭石:用火柴将蛭石灼烧，体积急剧膨胀，并弯曲成蛭虫状。灼烧后的蛭石呈银灰色或古铜色。具似金属光泽。以此可与黑云母、绿泥石等相似矿物区别。

(3)用研磨法区别蛇纹石石棉和角闪石石棉:取纤维状石棉少许，放在研钵中研磨，角闪石石棉性脆，可被研成粉末状而蛇纹石石棉性柔，则研成饼状薄片。

(4)酸溶法区别霞石与石英:将霞石粉末置于试管中，加浓盐酸煮沸数分钟后，则在残渣中出现胶状物而石英则无此现象。

(5)染色法区别正长石与斜长石:将小块正长石放入氢氟酸中浸蚀1～3分钟，取出用水冲洗干净，然后将正长石放到60%的亚硝酸钴钠溶液中浸蚀3～5分钟，再取出用水冲洗干净，矿物表面被染成明显的柠檬色(干后，颜色更清楚，长期保存其色不变)使用相同方法，斜长石不染色或呈浅灰色。

四、实验报告及作业

描述下列矿物的形态、主要化学性质和物理性质、共生组合和次生变化。

滑石、白云母、黑云母、绿泥石、蛇纹石、高岭石、正长石、斜长石、霞石

五、思考题

1.如何区分下列各组的矿物:天河石与绿柱石霞石与石英白榴石与石榴子石?

2.正长石、微斜长石和斜长石在晶形、颜色、解理、双晶、成因等方面有何异同?