如何检验硫酸
第一步：取少量被检验的溶液于试管中
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果变红色，证明含有氢离子，则断定是酸。
或用PH试纸试验，PH小于7，证明含有氢离子，同样是酸。
还可以用活泼金属如镁铝锌铁放入试管中，如果产生气泡，证明含有氢离子，也可证明是酸。
第三步：取少量被检验的溶液于试管中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）产生白色沉淀，然后再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。
综合上述情况，证明是硫酸
1.盐酸有刺激性气味，硫酸没有；
2.放置在空气中，盐酸产生白雾，硫酸不会；
3.加入BaCl2溶液，产生沉淀的是硫酸，盐酸不反应；
4.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，有白烟的是盐酸，反之是硫酸。
(1)用硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的方法，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3。
(2)用氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常用的方法，但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀，但也可能是氯化银AgCl沉淀。化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
(3)用稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常用的方法，是对第二种方法的改进，可排除银离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明待测溶液中不含银离子(否则会产生白色AgCl沉淀)、也不含碳酸根离子(否则溶液之会出现气泡)，接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，且在盐酸环境中不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
先滴稀盐酸排除是碳酸根和银离子的影响（银离子会和氯离子结合生成氯化银沉淀，碳酸根会和钡离子结合生成难溶的碳酸钡），再滴入氯化钡溶液，Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）
然后检测硫酸根：先用稀盐酸酸化，后滴加BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明有硫酸根
综合两点，可以判断硫酸根
取未知液少量， 加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶
可以确认有硫酸根存在。
高中方法：
取未知液少量，先加盐酸，无气体产生；再加氯化钡溶液，生成白色沉淀。
可以确认有硫酸根存在。
要检验H2SO4，只需要再用蓝色石蕊试纸或紫色石蕊试液检验H+即可
将湿润的红色石蕊试纸放到瓶口，红色石蕊试纸会变蓝。碳酸根离子，加入稀酸、如稀盐酸，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
将所得气体通入澄清石灰水中，有不溶于水的白色沉淀生成。氯离子：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生发应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。硫酸根离子：加入硝酸酸化的BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。希望我的答案能帮到楼主，纯手打望采纳。欢迎追问
