二氧化锰和稀盐酸反应吗 化学公式是什么

盐酸和二氧化锰反应的化学方程式如下：

4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（条件：加热）

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）

化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）

实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3

只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。

如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）

如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

扩展资料：

二氧化锰用途

用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。

用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。

用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。

与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。

用作颜料、黄色玻璃等。

与热的浓盐酸反应制取氯气。

与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。

高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。

参考资料来源：百度百科-二氧化锰

二氧化锰与浓盐酸的离子方程式：

MnO₂ + 4H⁺ + Cl⁻ == Mn²⁺ + Cl₂（气体） + 2H₂2O

二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。

扩展资料：

二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。

二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸性介质中是一种强氧化剂。

不反应，二氧化锰和浓盐酸反应。

二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气：

二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

扩展资料：

应用领域：

用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。

储存注意事项：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与易（可）燃物、还原剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料来源：百度百科——二氧化锰

要看一个反应时不是氧化还原反应，我们只看元素化合价有没有变化即可。对于二氧化锰和盐酸的反应。二氧化锰中锰为+4价，而产物氯化锰中锰为+2价。对于盐酸中氯为-1价，而产物中有0价的氯气单质生成。此方程式中元素化合价有变动，一定是氧化还原反应。