草酸和盐酸有什么区别

草酸和盐酸的区别有下面几点：

1、酸性的强弱不同

盐酸是强酸，性状为无色透明的液体，在水中完全电离，草酸是弱酸，在水中不完全电离，存在电离平衡。

2、化学式不同盐酸化学式是HCl，而草酸化学式是H2C2O4。

3、元素不同

根据两者的化学式，组成的化学元素不一样，所以盐酸和草酸是两种完全不同的物质。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。

盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。结构简式HOOCCOOH。一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。

1、酸性的强弱不同

盐酸是强酸，它的性状为无色透明的液体，在水中完全电离，草酸是弱酸，在水中不完全电离~存在电离平衡。

2、化学式不同

盐酸化学式是HCl，而草酸化学式是H2C2O4。

3、元素不同

根据他们的化学式,可以知道，他们组成的化学元素不一样，所以盐酸和草酸是两种完全不同的物质。

扩展资料：

盐酸的用途

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。在工业上的用途，盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。

草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。

参考资料：

百度百科—盐酸

百度百科—草酸

盐酸与草酸的区别是：

1、酸性的强弱不同

盐酸是强酸，它的性状为无色透明的液体，在水中完全电离，草酸是弱酸，在水中不完全电离~存在电离平衡。

2、化学式不同

盐酸化学式是HCl，而草酸化学式是H2C2O4。

3、元素不同

根据他们的化学式,可以知道，他们组成的化学元素不一样，所以盐酸和草酸是两种完全不同的物质。

扩展资料：

盐酸的物理性质和化学性质：

1、物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

2、化学性质

（1）酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个。与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

（2）还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气

（3）配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸

（4）有机化学：酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。

（5）此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。

（6）锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应。

参考资料：百度百科—盐酸

盐酸是强酸 草酸是中强酸

常态时盐酸为液体 草酸为固体

盐酸是无机混合物 草酸是有机纯净物

盐酸：HCl 草酸：HOOC-COOH

相似性,都有酸性.

差异：（1）还原性：草酸强得多；

（2）酸性：盐酸是强酸,非含氧酸,草酸是弱酸,含氧酸

（3）盐酸一元无机酸,草酸二元有机酸

（4）形成配合物能力,草酸形成螯合物配位能力强,盐酸氯离子配位强力弱；

（5）草酸存在固体酸,HCl是气体

核心原因：组成和结构上的差异

盐酸重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。 在进行焰色反应时，通常用浓盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小） 含有二分子结晶水的无色柱状晶体，分子式是H2C2O4，是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。秋海棠、芭蕉中以游离酸的形式存在。草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。晶体受热至100℃时失去结晶水，成为无水草酸。无水草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。在人尿中也含有少量草酸，草酸钙是尿道结石的主要成分。 最简单的二元酸。结构简式HOOCCOOH。广泛存在于自然界中，特别是植物中，例如草本植物、大黄属植物、酢浆草、菠菜等，并常以钾盐的形式存在。在人或肉食动物的尿中，草酸以钙盐或草尿酸的形式存在。此外，肾和膀胱结石中也含有草酸钙。无水草酸为无色晶体，有吸湿性；熔点189.5℃；在约157℃时升华；易溶于水，能溶于乙醚。商品草酸含两分子结晶水；无色晶体；熔点101.5℃，加热至100℃可失去结晶水；微溶于乙醚。草酸分子中两个羧基直接相连，具有一些特殊性质，例如，草酸具有还原性，可使高锰酸钾还原成二价锰，这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法；草酸还可用作纤维、油脂和制革工业的漂白剂，也是利用它的还原性。草酸受热发生脱羧脱水，生成二氧化碳、一氧化碳和水。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。 草酸工业上是由一氧化碳与氢氧化钠作用，先生成甲酸钠，再经迅速加热至300℃，即转变成草酸。将木屑等碳水化合物与浓氢氧化钠水溶液于240～285℃共热，也可生成草酸钠。在钒催化下碳水化合物经浓硝酸氧化，最终产物也是草酸。草酸可作铁锈、墨水迹的清洗剂和金属抛光剂。草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。

盐酸化学式是HCl,而草酸化学式是H2C2O4,楼主你说说看是不是一样东西啊?怎么可能通过兑水就可以转变?

首先,根据他们的化学式,可以肯定,他们组成的化学元素不一样,所以盐酸和草酸是两种完全不同的物质,他们的共同点就是他们都属于酸类.不同点是,盐酸是强酸,草酸是弱酸,即同等量的盐酸和草酸,盐酸能完全电离产生氢离子,而草酸只能部分电离产生氢离子.

盐酸是强酸 在水中完全电离

草酸是弱酸 在水中不完全电离~ 存在电离平衡!

盐酸兑点水还是盐酸~只是；浓度变的低了点

盐酸和草酸是2个不同的物质!

有。草酸的重要成分是工业盐酸，液体几乎是黄绿色，在空气里除了有很强的刺激性，还会形成化学反应，引起许多刺激性的烟雾。盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

草酸是一种常见于草本植物中的成分，很容易通过呼吸道，消化道以及皮肤和粘膜进入人体。由于其强酸性质，误服2克至5克的成年人可能会导致死亡。科学研究已经证实，每天喂养6克至12克草酸的孕妇母羊可以通过胎盘屏障，使小羊的肾脏结晶出草酸。

物理性质：

1.性能：无色透明晶体或粉末。它的晶体结构有两种形式，即α型（金刚石）和β型（单斜晶）。无臭，酸。

2.熔点：α型：189.5℃，β型：182℃。 3.沸点：分子固体模型的沸点为150℃（升华）。

3.相对密度：1.653（二水合物），1.9（无水）。 Alpha类型：1.900，Beta类型：1.895。

4.折射率：1.540。

5.稳定性：在189.5℃分解。

6.溶解：易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。

7.其他性能：草酸在100°C时开始升华，在125°C时迅速升华，在157°C时大量升华，然后开始分解。

化学性质：

1.可以与碱反应，并可以进行酯化，酰卤和酰胺化反应。还原反应也会发生，加热时会发生脱羧反应。无水草酸具有吸湿性。草酸可与许多金属形成水溶性络合物。

2.酸度：草酸的酸度比乙酸（乙酸）强10,000倍，后者是有机酸中的强酸。一阶电离常数Ka1=5.9×10-2，二阶电离常数Ka2=6.4×10-5。具有酸性普遍性。

它可以用碱中和，可以改变指示剂的颜色，并可以通过与碳酸盐相互作用释放二氧化碳。

3.还原性：草酸盐具有很强的还原能力，并容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液会褪色并还原为二价锰离子。该反应用作定量分析中确定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去布条上的墨渍。

4.不稳定性：在189.5℃时，草酸会分解生成二氧化碳，一氧化碳和水或浓硫酸。实验室可以使用该反应生成一氧化碳气体。草酸氢铵在200度分解为二氧化碳，一氧化碳，氨和水。

5.毒性：草酸有毒。它对皮肤和粘膜具有刺激和腐蚀作用，并且容易被表皮和粘膜吸收而引起中毒。

草酸是最简单的二羧酸，也称为草酸。常温下为无色透明晶体。它通常包含两个分子的结晶水。加热至100.1℃时，它会失去结晶水而变成无水草酸。有毒，对人类有害。具有吸湿性，易溶于乙醇，易溶于水，微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。