工业污染物排放标准有哪些？
工业污染物工业污染物指的是工业生产过程中所排放的废气(SOx)、废水(酸水碱水)、废渣、粉尘、恶臭气味等的总称。通常含有多种有害物质。工业污染物的检测指标主要分为大气污染，固体废弃物污染和水污染三大类 。其中大气污染物包括 SO2 、工业粉尘和烟尘工业固体废弃物包括冶炼废渣、粉煤灰 、炉渣、煤矸石、尾矿和其他固体废弃物而水污染物则包括一般无机、有机污染物和有害重金属等，其中挥发酚、氰化物、化学需氧量 、石油类废物和氨氮属于一般无机或有机污染物，而有害重金属则包括汞 、镉、六价铬、铅等。
工业污染物排放标准：
GB19431-2004 味精工业污染物排放标准
GB19821-2005 啤酒工业污染物排放标准
GB20426-2006 煤炭工业污染物排放标准
GB21902-2008 合成革与人造革工业污染物排放标准
GB25465-2010 铝工业污染物排放标准
GB25468-2010 镁、钛工业污染物排放标准
GB25466-2010 铅、锌工业污染物排放标准
GB25464-2010 陶瓷工业污染物排放标准
GB25467-2010 铜、镍、钴工业污染物排放标准
GB26132-2010 硫酸工业污染物排放标准
GB26131-2010 硝酸工业污染物排放标准
GB26452-2011 钒工业污染物排放标准
GB26451-2011 稀土工业污染物排放标准
GB27632-2011 橡胶制品工业污染物排放标准
GB16171-2012 炼焦化学工业污染物排放标准
GB28666-2012 铁合金工业污染物排放标准
GB28661-2012 铁矿采选工业污染物排放标准
GB30484-2013 电池工业污染物排放标准
GB30770-2014 锡、锑、汞工业污染物排放标准
GB31572-2015 合成树脂工业污染物排放标准
GB31571-2015 石油化学工业污染物排放标准
GB31570-2015 石油炼制工业污染物排放标准
GB31573-2015 无机化学工业污染物排放标准
GB31574-2015 再生铜、铝、铅、锌工业污染物排放标准
GB15581-2016 烧碱、聚氯乙烯工业污染物排放标准
T/CNFAGS2-2021 三聚氰胺工业污染物排放标准
硫酸生产厂排放尾气应符合表1规定。 表1 硫酸工业尾气排放标准 最高容许排放量最高容许排放浓度二氧化硫硫酸雾二氧化硫硫酸雾kg/t酸kg/t酸%mg/m3第一级两转两吸3.400.100.0542其他流程3.230.060.0420第二级两转两吸5.420.200.0884其他流程4.060.120.05402.2 硫酸工业废水排放标准按表2规定执行。 表2 硫酸工业废水排放标准 项目最高容许排放浓度砷及其无机化合物（以As计），mg/L0.5氟及其无机化合物（以F计），mg/L15汞及其无机化合物（以Hg计），mg/L0.05铅及其无机化合物（以Pb计），mg/L1.0镉及其无机化合物（以Cd计），mg/L0.1锌及其无机化合物（以Zn计），mg/L5.0铜及其无机化合物（以Cu计），mg/L1.0悬浮物，mg/L200pH值6~9
1、硫酸含量的测定和发烟硫酸中游离三氧化硫含量的测定
①本方法为GB11198.1-89《工业硫酸 硫酸含量的测定和发烟硫酸中游离三氧化硫含量的计算 滴定法》。此标准参照采用国际标准ISO910-1977《工业硫酸和发烟硫酸——总酸度的测定和发烟硫酸中游离三氧化硫含量计算——滴定法》。
1.1 方法原理
以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液中和滴定，以测得硫酸含量。或由测得的硫酸含量换算成游离三氧化硫含量。
1.2 试剂和溶液
氢氧化钠（GB629）标准溶液：c(NaOH)=0.5mol/L；甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
1.3 仪器
玻璃安瓿球（直径约15mm，毛细管端长约60mm）。
1.4 称样和试液的制备
1.4.1 特种硫酸和浓硫酸
用已称量的带磨口盖的小称量瓶，称取约0.7g试样（称准至0.0001g）小心移入盛有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温，备用。
1.4.2 发烟硫酸
将安瓿球称量（称准至0.0001g），然后在微火上烤热球部，迅速将该球之毛细管插入试样中，吸入约0.7g试样，立即用火焰将毛细管顶端烧结封闭，并用小火将毛细管外壁所沾上的酸液烤干，重新称量。
将已称量的安瓿球放入盛有100ml水的具磨口塞的50ml锥形瓶中，塞紧瓶塞，用力振摇以粉碎安瓿球，继续振荡直至雾状三氧化硫气体消失，打开瓶塞，用玻璃棒轻轻压碎安瓿球的毛细管，用水冲洗瓶塞、瓶颈及玻璃棒，备用。
1.5 测定步骤
1.5.1 特种硫酸的浓硫酸
于试液（1.4.1）中，加2-3滴混合指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
1.5.2 发烟硫酸
于试液（1.4.2）中，按1.5.1中的方法滴定。
1.6 计算
1.6.1 特种硫酸和浓硫酸
硫酸的含量X（%）按式（1）计算：
X=(V*c*0.04904)/m*100 （1）
式中 V——滴定耗用的氢氧化钠标准溶液体积，ml；
c——氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；
0.04904——与1.00ml1.000mol/L氢氧化钠标准溶液相当的，以克表示的硫酸的质量。
1.6.2 发烟硫酸
发烟硫酸中游离三氧化硫的含量X1（%）按式（2）计算或由附录A表A1查得。
X1=4.444*(X－100) （2）
式中 X——按1.6.1条中式（1）算出的发烟硫酸中硫酸的质量百分含量；
4.444——游离三氧化硫的换算系数。
1.7 允许误差
测定结果以算术平均值报出。
1.7.1 特种硫酸和浓硫酸中硫酸含量平行测定允许绝对偏差为0.2%。
1.7.2 发烟硫酸中游离三氧化硫含量平行测定允许绝对偏差为0.6%。
2、灰色的测定（按GB11198.2-89《工业硫酸 灰分测定 重量法》规定进行）
3、铁含量的测定[按GB11198.3-89《工业硫酸 铁含量的测定 邻菲罗啉分光光度法》（仲裁法）或GB11198.4-89《工业硫酸 铁含量的测定 原子吸收分光光度法》规定进行]
4、砷含量的测定[按GB11198.5-89《工业硫酸 砷含量的测定 二乙基二硫代氨基甲酸银光度法》（仲裁法）或GB11198.6-89《工业硫酸 砷含量的测定 古蔡法》规定进行]
5、铅含量的测定[按GB11198.7-89《工业硫酸 铅含量的测定 双硫腙光度法》（仲裁法）或GB11198.8-89《工业硫酸 铅含量的测定 原子吸收分光光度法》规定进行]
6、汞含量的测定[按GB11198.9-89《工业硫酸 汞含量的测定 以硫腙光度法》（仲裁法）或GB11198.10-89《工业硫酸 汞含量的测定 冷原子吸收分光光度法》规定进行]
7、氮氧化物含量的测定（按GB11198.11-89《工业硫酸 氮氧化物测定 2，4-二甲苯酚分光光度法》规定进行）
8、二氧化硫含量的测定（按GB11198.12-89《工业硫酸 二氧化硫含量的测定 碘量法》规定进行）
9、氯含量的测定（按GB11198.13-89《工业硫酸 氯含量的测定 电位滴定法》规定进行）
10、透明度的测定（按G11198.14-89《工业硫酸 透明度的测定》规定进行）
11、色度的测定（按G11198.15-89《工业硫酸 色度的测定》规定进行）
附录A 发烟硫酸质量百分含量换算表（补充件）
表A1 H2SO4 总SO3 游离SO3 H2SO4 总SO3 游离SO3
104.00 84.87 17.78 105.05 85.75 22.45
104.05 84.92 18.00 105.10 85.80 22.67
104.10 84.96 18.23 105.15 85.83 22.89
104.15 85.02 18.44 105.20 85.88 23.11
104.20 85.06 18.66 105.25 85.92 23.33
104.25 85.09 18.89 105.30 85.96 23.56
104.30 85.13 19.11 105.35 86.00 23.78
104.35 85.18 19.33 105.40 86.04 24.00
104.40 85.22 19.55 105.45 86.08 24.22
104.45 85.26 19.78 105.50 86.12 24.44
104.50 85.30 20.00 105.55 86.16 24.67
104.55 85.34 20.22 105.60 86.20 24.89
104.60 85.38 20.44 105.65 86.24 25.11
104.65 85.43 20.66 105.70 86.28 25.33
140.70 85.47 20.88 105.75 86.32 25.56
104.75 85.51 21.11 105.80 86.36 25.77
104.80 85.55 21.33 105.85 86.40 16.00
104.85 85.59 21.55 105.90 86.44 26.22
104.90 85.63 21.77 105.95 86.48 26.44
104.95 85.67 22.00 106.00 86.52 26.67
105.00 85.71 22.23
最多是纯硫酸了,100％,哪会有120％的硫酸啊.
质量百分比的意思是单位质量的混合物中有多少质量的溶质,如果有120％的硫酸,那就是说100克硫酸溶液中有120克的硫酸了,显然不对的.
目前工程上最多的就是98％的硫酸,发烟硫酸.
硫酸的工业制法
方法一：
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2、接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3、用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4、加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5、提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。
分子式：H2SO4
相对分子质量：98.08（按1985年国际原子量）
硫酸主要用途
1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制实用价值较大的硫酸盐。
2、利用浓硫酸的吸水性，在实验室常用浓硫酸作吸水剂和干燥剂。浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性（H2S、HBr、HI）的气体。
3、利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。
4、利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。
实验室还常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体。因为浓硫酸具有吸水性，能吸收浓盐酸中的水，且能放出大量的热，加速HCl的挥发并能干燥HCl气体。
以上内容参考：百度百科-硫酸工业
