甲酸、乙酸、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序四怎样的？
甲酸、乙酸、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序是：甲酸强于苯甲酸强于乙酸。
甲酸pKa=3.77，苯甲酸pKa=4.20，乙酸pKa=4.74，故而三者的酸性是甲酸强于苯甲酸强于乙酸。
甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
苯甲酸又称安息香酸，分子式为C6H5COOH，,是苯环上的一个氢被羧基（-COOH）取代形成的化合物。常温为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
扩展资料：
甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。大多数的甲酸盐溶于水。
甲酸与水和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。在烃中及气态下， 甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
参考资料来源：百度百科——甲酸
参考资料来源：百度百科——乙酸
参考资料来源：百度百科——苯甲酸
强弱顺序：草酸；丙二酸；甲酸；乙酸；丙酸。碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，这样甲酸酸性最强>乙酸>丙酸。一分子草酸（乙二酸,HOOC—COOH）上有两个羧基(—COOH)，一分子甲酸(H—COOH)、一分子乙酸（CH3—COOH）上都只有一个羧基。而羧基越多，就能电离出更多氢离子(H+),使溶液呈酸性：—COOH → —COO- + H+。
乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2
，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5，甲酸的电离常数为Ka=1.77×10^-4，所以乙二酸的酸性比甲酸强，甲酸、乙酸、丙酸的电离常数逐渐减小，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱。对饱和一元脂肪酸，它的酸性随碳原子数的增加而减弱，这也可以用大学里的供电子的诱导效应来解释。
结论：酸性：乙二酸>甲酸>乙酸>丙酸。
中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸。
弱酸：氢氟酸，甲酸，苯甲酸，乙酸，丙酸，碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氢硫酸，次氯酸，硅酸！
相应的化学式：
强酸：HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO3
中强酸：H2C2O4>H2SO3>H3PO4
弱酸：HF>HCOOH>C6H5COOH>CH3CH2COOH>CH3CH2COOH>H2CO3>C6H5OH>H2S>HCIO>H2SiO3
无机有氧酸酸性比较
如果是最高价态的氧化物的水合物就可以比较强弱。
一般的，非金属性越强，最高价的氧化物的水和物的酸性越强就。
无机无氧酸呢？？
这个是没有规律的，就要靠死记。但高中阶段不要求掌握，可以不必记忆。
有机酸就容易比较，如果含有相同数目的羧基，碳原子数越多，酸性越弱。
数目不同就难以比较了。而且也不要求。
首先强调一点，强酸是完全电离，弱酸是不完全电离的
如果乙是强酸，那甲乙都是完全电离，由于它们的PH相等，所以它们的H离子浓度是相等的。当加入不同量的ZN时，不可能得到等量的气体
由题目可知道甲完全电离得到PH设为3，而相同体积的乙不完全电离就得到了PH3，那要是完全电离呢？可见乙的H离子浓度是比甲高的，只有弱酸才符合这一点
