乙醇燃烧构成原电池正,负极反应方程式

乙醇燃料电池的总反应：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o

正:3o2+6h2o

+12e(-

)

=

12oh-

负:c2h5oh+

12oh-

-

12e(-)=2co2+

9h2o

乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(defc)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有co2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。

乙醇燃烧的化学方程式有两种，分为完全燃烧和不完全燃烧。

1、乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，条件为点燃。

2、乙醇不完全燃烧的化学方程式为：2C2H5OH+5O2=2CO+2CO2+6H2O，或4C2H5OH+11O2=2CO+6CO2+12H2O，条件为点燃。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH-

负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O

乙醇燃料电池的总反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

正极：7O2+14H2O +28e(- ) = 28OH-

负极：2C2H6+28OH- -28e(-)=4CO2+20H2O

乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：

1、乙醇燃料电池，酸作电解质：

总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O

正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O

负极：C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+

2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O

正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-

3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O

正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)

碱性乙醇燃料电池的优势

1.易储存，易推广：气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站（加气站），只要在现有的加油站的基础上，稍加改动即可完成产业化的目标。

2.乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。

3.乙醇（就是俗称的酒精），基本无毒，并且有特殊气味；所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小，并且容易被发现。

参考资料来源：百度百科—乙醇燃料电池

乙醇燃料电池，KOH作电解质

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH⁻-12e⁻=2CO₃²⁻+11H₂O

正极：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻

乙醇燃料电池，酸作电解质

总反应： C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

正：O₂ + 4H⁺+ 4e⁻ = 2H₂O

负：C₂H₆O + 3H₂O - 12e⁻ = 2CO₂ + 12H⁺

燃料电池是一种电化学的发电装置，等温的按电化学方式，直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程，不受卡诺循环限制，因而能量转化效率高，且无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。

扩展资料：

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。

而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。

磷酸燃料电池的基本组成和反应原理是：燃料气体或城市煤气添加水蒸气后送到改质器，把燃料转化成H₂、CO和水蒸气的混合物，CO和水进一步在移位反应器中经触媒剂转化成H₂和CO₂。

经过如此处理后的燃料气体进入燃料堆的负极(燃料极)，同时将氧输送到燃料堆的正极(空气极)进行化学反应，借助触媒剂的作用迅速产生电能和热能。

参考资料来源：百度百科——燃料电池

在酸性条件下：

总反应：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O

正极：2O2 + 8H+ + 8e- ＝ 4H2O

负极：CH4 + 2H2O -8e-＝CO2 + 8H+

在碱性条件下：

总反应：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O

正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

负极：CH4 + 8OH- - 8e- ＝ CO2 + 6H2O

燃料电池注意事项：

燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气甚至于运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是廿一世纪必然的趋势。

燃料电池则是以具有可燃性的燃料与氧反应产生电力，通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氢等这些可燃性物质都要经过燃烧加热水使水沸腾，而使水蒸气推动涡轮发电，以这种转换方式大部分的能量通常都转为无用的热能。