我想问一下，如果实验室制取二氧化碳，，如果希望制得的二氧化碳既纯净又使得损失较少的方法是

A选项正确，铁钉在潮湿空气中生锈消耗氧气，气压升高，食盐环境催化了反应。

B正确，装置2中腐蚀铁钉的为挥发的HCl气体

C错误，HCl气体挥发使左侧压强升高，液面较低

D正确，浓H2SO4不挥发，且吸收空气中水分，阻止铁钉生锈

这两张表的顺序应该倒过来，表一的“盐酸当量浓度N1”是表二标定的结果“平均当量浓度”，表一主要记录石灰的测量结果，与表二无关。表二中需要做盐酸标定试验，一般称取0.2g的碳酸钠，加甲基红-亚甲基蓝指示剂，用待标定的盐酸滴定至紫色，记录盐酸的耗量，从而计算出盐酸的当量浓度。用此方法反推标定台帐（哈哈，这是作假哦），因表一中“盐酸当量浓度N1”为0.9654，那么表二中，“碳酸钠质量（g）”应填1.0000，“消耗的盐酸溶液的体积（ml）”应填19.5，“盐酸当量浓度”应填“0.9654”。

..为准确测定卷烟纸中碳酸钙的含量,建立了一种基于热重分析原理的测定方法.利用正交试验方法对卷烟纸样品用量、热分析升温速率、环境气体及其流速进行了优化,优化结果为:样品用量为10 mg,热分析升温速率为20 ℃/min,环境气体为空气,其流速为20mI/min.根据卷烟纸热分析TG/DTG曲线特征,结合碳酸钙在特定分解温度区间的质量损失,计算出卷烟纸中其含量.利用本方法可准确测得卷烟纸中碳酸钙的含量,得到的结果与行业标准方法的测试结果基本一致,且方法操作简单、准确度、精密度和回收率高,适用于以碳酸钙为主要填料的卷烟纸中碳酸钙含量的测定.

热重分析法，TG曲线卷烟纸，碳酸钙含量

阴磬r0

超过72用户采纳过TA的回答第一次用酸滴定时候酸有剩余，必须量化剩余酸的量才可以知道参加反应酸的量，所以过量部分必须也用碱中和，使其可测。

用碱滴定到底滴定到什么程度？

——一般使用指示剂即可，对于要求较低的实验采用酚酞即可。使用指示剂可以灵敏显示滴定终点（稍微变红且30秒不退色）。

是完全沉淀为Ca（OH）2还是PH为7？

——两者都不是，Ca（OH）2实际上在中性条件下还有一定的溶解度，所以并不是完全转化为产物，其次在滴定终点的时候已经有碱液加入了。

其实酚酞要到ph=8.2才会变色，明显不是PH=7，而根据计算可以知道在此浓度下PH=7和8.2之间需要滴入的烧碱溶液不会大于2滴，所以在误差范围允许之内，不必计较，若需要精确滴定需要更换更精确指示剂。

请问:1.如何根据以上数据计算碳酸钙纯度？

用化学方程式就可以求解，NaOH+HCl=NaCl+H2O,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

方程式1可以求得过量盐酸的量，方程式二中盐酸量=总加入量-方程式1

求得盐酸量。从此可以求得参加反应的碳酸钙物质的量。

纯度=参加反应的碳酸钙物质的量/样品的量

楼上各位已经写的很详细明白了，不再打那些字符了。

2.实验器材中有酸式滴定管，请问是用来干什么的？

一楼的说得不对，简直是答非所问。正解是：在题目中“ 称取样品mg，用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品，取溶解后的溶液V/10”这一步，由于普通实验仪器不能达到分析化学要求的精度所以这部必须由酸式滴定管来完成，首先盐酸V1mL要用酸式滴定管加入试液中，其次V/10也必须用酸式滴定管量取和分配，普通量筒和滴定管的精度不是同日而语的，所以在这里滴定管是当作计量仪器来使用的。

3.加了盐酸之后，是否要过滤出SiO2再加碱？答案说不能这样做，为什么？

这里一楼的又说错了，SiO2是会和碱发生反应的（要不为什么放碱液的瓶子要用软木塞来盖呢？！）这里不需要过滤的原因在于SiO2是以上一步杂质的形式存在的，即使参与反应也不会对结果造成太大影响，又鉴于过滤时候会有损耗（滤纸以及容器上的）所以综合考虑后，还是不予滤出得到的结果更接近真实值，所以不做过滤。

我说~~本人就读于国内某知名211工程大学的“化学工程与工艺”专业（本校申报的国家重点学科，配有博士后工作站）~~你信不，信就是。不信就算我没说。

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