一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，所得的CO、CO2

一定的

乙醇

在

氧气

不足时燃烧产生

一氧化碳

就像碳在氧气中不

充分燃烧

生成一氧化碳一样，氧气不充足。并不是生成

二氧化碳

之后再转化为一氧化碳。当然二氧公碳也可以在一定条件下转换为一氧化碳，例镁在二氧化碳中燃烧生成

氧化镁

和碳。及一楼的方法CO2+C=

高温

=2CO

这个比例既与动力学因素有关，也与热力学因素有关，温度、压强、浓度、氧气的总量都与其有关。

现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。

所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.

又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g

设CO2 xmol,CO ymol.

则x+y=0.4

44x+28y=16.8

x=0.35,y=0.05

所以CO的质量为0.05*28=1.4g。

根据化学反应前后原子个数不变

可求出x=3,y=4

设生成CO质量为x克

3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O

138。。。。。。。。。56

69g。。。。。。。。。xg

138/69g=56/xg

x=28g

所以生成一氧化碳的质量为28克

如题所说的,可以认为是这样一个过程,乙醇在氧气不足的情况下,分解成碳与水

分解的碳在与少量的氧气生成一氧化碳或者二氧化碳,但明显碳是过量的,生成的二氧化碳被碳还原成一氧化碳一般的碳氢有机物在不完全燃烧的状态下都可以这样认为!

H全部来自乙醇，每个乙醇含有6个H，乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol。

含有C原子数量就是2*0.2=0.4mol。C最后转化为CO和CO2，所以CO和CO2的总量就是0.4mol。

设CO物质的量为x，CO2为y，则有

x+y=0.4

28x+44y=27.6-10.8=16.8

联立解x，x=0.05mol。质量就是28x=0.05*28=1.4g。

答案A

列出化学方程式，10.8g水即0.6mol，所以乙醇（C2H6O）0.2mol，9.2g。根据质量守恒，乙醇和氧气质量一共是27.6g，所以氧气质量为27.6g-9.2g=18.4g，0.575mol。由物质的量之比可以得到化学方程式中各物质的系数比，可以列出方程组，得到x=1,y=7（或者相应的倍数），再配平得到：

(x+y)/2 C2H6O+(2x+3y)/2 O2 ====x CO+y CO2+3/2(x+y) H2O

4 C2H6O+23/2 O2 ===== CO+7 CO2+12 H2O

计算得到，CO有0.05mol，即1.4g.

这道题不难，计算上注意下就好了。上面的方法是比较笨的方法，但是应该容易懂些，祝顺利！