镊子前面带钩的是什么镊子

通过查阅资料、分析思考及实验探究，排除了多种可能，最后找到了铜与浓硫酸反应溶液呈绿色的原因，即铜表面含有氯元素。这个实验结果超出许多人的预料，它告诉我们不可忽视实验原料（试剂）的纯度对反应的影响

铜与浓硫酸反应实验，理论上溶液呈蓝色（反应后的混合液倒入水中溶液也呈蓝色），但实际上往往看到溶液呈绿色（反应后的混合液倒入水中溶液也呈绿色）。对这一异常现象至今未有合理解释。笔者对此进行了研究，下面将笔者的研究历程及结果介绍如下。

1 根据查阅的资料得知：铜与浓硫酸在加热条件下发生多个反应，如生成硫酸铜、硫化铜、硫化亚铜、硫酸亚铜、硫等

1.1 溶液呈绿色会不会与硫有关

因为硫是黄色的、水合铜离子是蓝色的，胶体硫与水合铜离子形成的混合溶液呈绿色。这种解释从理论上看是合理的，但需要实验进一步确认。为此，笔者设计了如下实验：通过酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到硫酸铜溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色。该实验说明，溶液呈绿色并不是由硫和水合铜离子引起的。

1.2 溶液呈绿色会不会与黑色的胶体状的硫化铜、硫化亚铜有关

为此，设计了如下实验：通过蔗糖被浓硫酸炭化制得细碎的炭（由黑色的炭代替硫化铜、硫化亚铜进行实验），取少量细碎的炭加入到硫酸铜溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液是蓝黑色的，过滤后溶液依旧是蓝色。该实验说明，溶液呈绿色并不是由硫化铜、硫化亚铜和水合铜离子引起的。

2 根据查阅的资料得知：亚硫酸亚铜可与水生成的Cu2SO3?0.5H2O呈黄色，Cu2+与水结合生成的水合铜离子呈蓝色，黄色与蓝色混合后，溶液呈绿色

这种解释似乎可以。仔细想想，又觉得不对：一则没有资料证明铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成亚硫酸亚铜，二则亚硫酸亚铜在硫酸过量且加热的条件下不可能存在。这种解释又被否定了。

3 试问：反应后的混合液中会不会有Fe3+（铜不纯，含有铁）？如果有的话，Fe3+呈黄色，与水合铜离子混合溶液呈绿色

为此，笔者进行了如下实验。

实验1 检验反应后的混合液中是否含有Fe3+。

取反应后的混合液2～3mL加入试管中，向其中加入3～5滴硫氰化钾溶液，溶液未变红色，说明溶液中没有Fe3+。

4 试问：反应后的混合液中会不会有Fe2+（铜不纯，含有铁）？如果有的话，Fe2+呈绿色，与水合铜离子混合溶液呈蓝绿色

笔者又进行了如下实验。

实验2 检验反应后的混合液中是否含有Fe2+。

取反应后的混合液2～3mL加入试管中，向其中加入3～5滴硫氰化钾溶液，溶液未变红色，再滴入1～2滴3%的H2O2，溶液仍未变红色，说明溶液中没有Fe2+。

5 试问：反应后的混合液中会不会有氯离子？如果有的话可形成CuCl42-（黄色），与水合铜离子混合溶液呈绿色

笔者再次进行了如下实验。

实验3 检验铜丝表面是否含有氯元素。

取一段表面光洁的粗铜丝，用镊子夹住，放在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈绿色，初步证明铜丝表面含有氯元素[3]。

为什么表面看上去比较光洁的铜丝、铜片上会有氯元素呢？是不是表面沾附了含氯物质呢？为此，又进行了实验：

取一段表面光洁的粗铜丝，用蒸馏水反复冲洗后用滤纸吸干，用镊子夹住，放在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰仍呈绿色，初步证明铜丝表面含有氯元素。

为什么用蒸馏水冲洗过的铜丝表面还会有氯元素呢？经百度搜索得知：为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体。

实验4 做对比实验。

实验装置如图1所示。

取一段螺旋状的粗铜丝放入较大试管中，然后加入浓硫酸5～8mL，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，可观察到溶液慢慢变绿色、黑绿色。移开酒精灯，待溶液冷却后倒入5～8mL蒸馏水中，过滤，看到溶液呈绿色。

另取一段螺旋状的粗铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上灼烧至火焰没有绿色，放入较大试管中，然后加入浓硫酸5～8mL，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，可观察到溶液慢慢变蓝色、蓝黑色。移开酒精灯，待溶液冷却后倒入5～8mL蒸馏水，过滤，看到溶液呈蓝色。

通过以上对比实验可知，铜与浓硫酸反应溶液呈绿色，是由于铜表面沾附氯元素（聚氯乙烯）引起的。

除此之外，如果铜表面沾附无机含氯化合物；或者试管不干净，沾附无机含氯化合物；或者稀释硫酸铜时用自来水（含氯离子）；或者用手（汗水）拿铜丝都有可能导致溶液呈绿色。

为保证实验成功（硫酸铜溶液呈蓝色），需做到：①对所用铜丝灼烧至火焰没有绿色后用。②试管要干净，多次用蒸馏水洗涤。③稀释硫酸铜时要用蒸馏水，不能用自来水（含氯离子）。④不要用手直接拿铜丝。

本次探究给我们的启示是：对于块状或丝状固体不能只凭外观干净就直接使用，使用前一定要打磨干净，能水洗的固体还要用蒸馏水把固体表面洗涤干净，然后才能使用。

在我国古代，为了获得长生不老的能力，一些方士创造出了各种丹药，这或许是较早的化学实验。只不过人们没有意识到各种物质的真正性质，即便意外创造出了豆腐这种美味，也难免因为误食丹药而致人死亡。

在人们的普遍认知中，硫酸的腐蚀性极高，因此常有某人为了报复对方而“泼硫酸”的案例，场面简直惨不忍睹。而不慎接触到硫酸的部位，也很快就会被腐蚀，几乎不存在愈合的可能。

目前在很多视频网站上，也有一些科普类的作品以硫酸为主要实验对象，向人们展示了这种物质的可怕影响。

根据相关研究，浓硫酸具有很强的脱水性，虽然这只是化学反应中的一种，但是看起来仍然触目惊心，因为浓硫酸的腐蚀能力可以将一个物体变得面目全非。比如，能够将硫酸脱水性体现得最明显的物质往往含有氢、氧这一类的有机物，即便没有任何火焰出现，它们也能够在短时间内被炭化。

在此基础上，有人曾经尝试将水蛭放进硫酸中，试图观察它们的变化。令人震惊的是，在短短的时间里，一条活生生的水蛭就变成了一滩黑色的水。

虽然相关实验有些残忍，但是也有人将水蛭放在不同成分的液体中进行观察和研究，结果发现它们具有顽强的生命力，却不曾想到它们遇到硫酸就像被泡进“化尸水”中。

由此可见，硫酸绝对不是一种温和的物质。不过科学家们认为，合理的使用硫酸可以起到很好的杀菌作用，一旦浓度超标，硫酸就会具有较大的杀伤力，并且造成的伤害是不可逆的。

很难想象，古代人在丹药中放置这种物质，服用者将会多么痛苦。除了不要拿来食用之外，在接触硫酸的过程中，我们也一定要遵守相关规范，如果没有专业的指导，最好不要轻易进行尝试。

用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。

氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。

原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。

5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5

操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。

庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。

(二)玻棒点火

用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。

原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。

2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O

2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑

C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O

操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。

注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。

(三)钢丝点火

用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。

原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。

操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。

(四)手指点火

用品：研钵、小木板。

蜡烛、氯酸钾、硫。

原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。

操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。

在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。

注意事项：蜡烛的烛芯长约1.5厘米。这样在吹熄后才有余烬。如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。多了，手指上的头药也会着火，可能灼伤手指。

(五)氯气点火

用品：250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、试管、滴管。

电石、水、浓盐酸、高锰酸钾。

原理：电石和水反应产生乙炔。高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

C2H2＋Cl2→2C＋2HCl

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

操作：实验装置如图15－1所示。在广口瓶里放入10克小块电图15－1制取乙炔石。轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等广口瓶内的空气排净后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。这时，左手拿开乙炔瓶上的毛玻片，右手把试管里的氯气倒入乙炔瓶里。当乙炔和氯气相遇，便立即着火发出光亮而带浓烟的火焰。

(六)杯中大火

用品：600毫升烧杯、蒸发皿、坩埚、镊子。

乙醚、钾、细砂。

原理：钾和乙醚在常温时不发生反应。当把它们倒入水时，钾和水相遇立即产生氢气并着火，从而引起剧烈的燃烧现象。

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

2H2＋O2 2H2O

C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O

操作：在烧杯底部放一厚层细砂，砂上放盛有5毫升水的蒸发皿。向坩埚里注入2毫升乙醚，再放入绿豆大的一块钾。将乙醚和钾的混和物倒入蒸发皿时，杯内立即发生大火。

(七)滴水生火

用品：600毫升烧杯、蒸发皿、镊子、滴管。

滤纸、细砂、过氧化钠、白磷。

原理：过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。

操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟.

(八)液中星火

用品：大试管、铁架台、铁夹。

98％浓硫酸、酒精、高锰酸钾。

原理：高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。

操作：取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。把试管垂直固定在铁架台上。这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。不久，在交界处就会发出闪闪的火花。如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。

注意事项：高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。

(九)冰块着火

用品：大瓷盘、滴管。

电石、钾、冰块。

原理：水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。燃烧所产生的热进一步使冰熔化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。

操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好象冰块着火似的。

(十)星光飞舞

用品：20毫升塑料瓶、针、酒精灯。

胆矾粉末、镁粉、还原铁粉。

原理：当胆矾粉末、镁粉和还原铁粉落在火焰上时，胆矾的铜离子使火焰呈现绿色，镁粉和铁粉因体积很小，与空气的接触面很大，容易被火焰灼热，所以能和空气中的氧气化合生成氧化镁和四氧化三铁。

2Mg＋O2 2MgO

3Fe＋2O2 Fe3O4反应所产生的热使四氧化三铁发红，使氧化镁达到白炽状态，于是便出现细小的红光和耀眼的白光。因为金属粉末不是同一时间落在火焰上燃烧的，加上在氧化时被热气流冲开，所以红光和白光四射，一闪一闪好象星光在飞舞。

操作：取胆矾粉末、镁粉和还原铁粉各1克。把它们混和均匀后，放入小塑料瓶里。瓶底用针打一些小孔。然后在酒精灯火焰的上方，轻轻拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上时，火焰呈绿色。在绿色火焰的上方，飞舞着红色和白色的星光，景色十分美丽。

(十一)水中燃烧

用品：研钵、玻璃水槽、直径约4厘米的塑料瓶，铁棒，引火线。

硝酸钾、硫粉、木炭粉、细砂。

原理：黑火药在水中燃烧时，所喷出的大量烟尘和气体足以把水冲开而不影响其反应的继续进行。黑火药燃烧的主要化学反应是：

S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑

操作：取硝酸钾5份、硫粉1份、木炭粉1份、分别研细后放在纸上反复拌匀，配成黑火药，备用。

取一直径约4厘米的塑料瓶，把它截成高约6厘米、有底的圆筒。向筒内先装入约2厘米厚的细砂，再填入黑火药。每装入少许，用铁棒捣结实，填满到筒口后，插入引火线(它是用棉绳浸透30％硝酸钾溶液晒干而成的。)再把黑火药压紧。把装好火药的塑料筒，轻轻放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面约1厘米。

点燃引火线，不久有大量烟尘和火焰从塑料筒里喷出来。燃烧逐渐蔓延到水下，直到黑火药烧完为止。由于有少量没有烧完的炭粉分散在水中，使水变成棕黑色。

(十二)水中火光

1

用品：200毫升烧杯、2毫升移液管、镊子、药匙。

水、98％浓硫酸、氯酸钾、白磷。

原理：氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气，同时放热使白磷达到着火点在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反应生成磷酸。

KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4

4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O

2ClO2＝Cl2＋2O2

4P＋5O2＝2P2O5

P2O5＋3H2O＝2H3PO4

操作：在烧杯中放入10克氯酸钾晶

你好，生活中有趣的化学实验有很多现象，下面举几个例子。

1.口吐“仙气”:

实验用品：尖嘴玻璃管、酒精灯、有色塑料管、药棉。

汽油、肥皂液、甘油。

实验原理：汽油蒸气可以点燃。当汽油和空气混和后遇火会发生剧烈的燃烧并发出爆炸声。

实验操作：在长20厘米尖嘴玻璃管外套一层有色的塑料管，管内放一段吸饱汽油的棉花球。把尖嘴管对着酒精灯火焰，向玻管的另一端吹气。当气从尖嘴管出来，遇火便燃烧起来。离开火焰继续燃烧。如果向玻管吹气力量稍大时，火焰可以离开尖嘴4～5厘米远，并呈现明亮的蓝色的火焰，十分好看。

这时把玻管尖端浸入滴有少量甘油的肥皂液。取出后，向玻管另一端吹气。当肥皂泡连串出现在空中时，用燃著的酒精棉球去点一个个的肥皂泡，便发出一连串轻微的爆炸声和火球，非常有趣。

2.火灭画现：

实验用品：

100毫升烧杯、毛笔、刷子、玻棒、玻璃板、彩色画片。

硼砂浓溶液、明矾饱和溶液、火药棉、丙酮、铝粉。

实验原理：

画片经过硼砂和明矾溶液先后处理过后，在画面上就有一层不易燃烧的保护层。火药棉燃烧迅速，所以画片不会烧坏。

实验操作：

取一张彩色画片，用毛笔在画片上涂一层硼砂溶液，晾干后涂一层明矾溶液，再晾干后备用。

将火药棉放在小烧杯里加入丙酮和铝粉，调匀。然后把火药棉的丙酮浓稠的液体，刷在玻璃板上，刷的面积比画片略大一些。重复刷3～4遍，干后揭下贴在画片上。这时用火柴点燃火药棉。当火药棉迅速烧完时，美丽的画面就出现在眼前。

3.烧不著纸的火：

实验用品：

蒸发皿、玻棒、镊子、纸， 二硫化碳、四氯化碳。

实验原理：

二硫化碳是容易燃烧的液体，但四氯化碳却不能燃烧。二硫化碳燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，同时放热。

因有四氯化碳在里面，四氯化碳大量挥发时带走了不少热量，因此火焰的温度被降低而达不到纸的着火点。

实验操作：

在蒸发皿中倒入6毫升二硫化碳和16毫升四氯化碳，搅拌均匀。用火点燃后，可以看到淡蓝色的火焰。这时用镊子夹一张普通的纸放在火焰上，纸却烧不著。

自动长毛的鸭子：

用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！

实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。

注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！

建造一座“水中花园”

将矽酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将 盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、 铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了

魔棒点灯

你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了

蛋白留痕

取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色

水火相容

在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？

秘密在哪里呢？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸

吹气生火

实验原理 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热,使棉花着火燃烧。

实验用品 蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃管。 Na2O2、脱脂棉。

实验步骤

1. 把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨，使Na2O2进入脱脂棉中。

2.用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。

3.用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象

生活中有趣的化学现象

1、小木炭跳舞

亲爱的同学们，你们一定很喜欢化学吧，那么你就自行动手做一个有趣的小实验，这个实验的题目叫小木炭跳舞。取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？

答案

原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的回圈往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

2、白糖变“黑雪”

白糖，是大家经常食用的一种物质，它是白色的小颗粒或粉未状，象冬天的白雪。然而，我却能将它立刻变成“黑雪”。如果你不信，那就请看下面的实验吧。在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖，再滴入几滴经过加热的浓硫酸，顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”，在嗤嗤地发热冒气声中，“黑雪”的体积逐渐增大，甚至满出烧杯。白糖顿时变成了

‘黑雪”，真有意思，谁知道这里的奥妙在什么地方？

答案

原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应。浓硫酸有个特别古怪的爱好，就是它与水结合的欲望特别强烈，它充分利用空气中的水分，就是其他物质中的水分它也不放过，只要一相遇，它就非得把水夺过来不可。白糖是一种碳水化合物（c12h22o11），当它遇到浓硫酸时，白糖分子中的水，立刻被其夺走，可怜的白糖就剩下炭了，变成了黑色。浓硫酸夺过水为己有之后，并不满足，它又施展另外一个本领一氧化，它又把白糖中剩下来的炭的一部分氧化了，生成了二氧化碳气体跑出来。

c+2h2so4=2h2o+2so2+co2

由于反应后所生成的二氧化碳和二氧化硫气体的跑出，所以体积越来越大，最后变成蓬松的“黑雪”。在浓硫酸夺水的“战斗”中，是个放热过程，所以发出嗤嗤的响声，并为浓硫酸继续氧化碳的过程提供热量。

3、不用电的电灯泡

某中学的趣味化学表演大会正在热烈地进行着，其中一个节目格外引人注目，只见一根木杆上挂著一只200瓦左右的电灯泡，这个灯泡发出耀眼的白光，就亮度来说，一般的电灯比起它来是望尘莫及的。然而这个电灯泡并没有任何电线引入，因为它是一个不用电的电灯泡。请你们想一想，这个不用电的电灯泡的秘密在那里？

答案

原来，这个电灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生脱的化学反应：

mg＋2h2so4（浓）＝mgso4＋ so2＋2h20

在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。

4、净水能手——明矾

说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。这件事虽然时隔几年，但是到现在还记忆犹新，然而，我始终不明白是什么道理，请读者给我解释一下。

答案

原来，水中的泥尘被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。那么，明矾为什么能“捉”住水中的泥尘呢？这得先从水的混浊的本身谈起。水中那些特别小的泥土和灰尘，由于重量很轻，所以它们不容易沉淀下去，在水中“游荡”，使水变得混浊。另外，这些微小的粒子还有个特点，就是它很喜欢从水中把某种离子拉到自己身边来，或者自己电离出一些离子，从而使自己变成一个带有电荷的粒子，这些带电荷的粒子往往都带有负电荷。因为同性电荷排斥，异性电荷吸引，所以这些都带负电荷的粒子互相排斥而靠不到一起，它们没有机会结成较大的粒子而沉淀下来。明矾却有使这些彼此不能靠近的粒子跑到一起来的奇特本领。，明矾一遇到水，就发生水解反应，在这种反应中，硫酸钾是个配角，硫酸铝是个主角。硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物——氢氧化铝。所生成带有正电荷的氢氧化铝，一碰到带有负电荷的泥尘颗粒，就彼此“抱”在一起。这样，很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，终于双双沉于水底，水就变得情澈透明了。

简单的说是铝离子水解

5、石灰煮鸡蛋

南京小学的校舍需要重新维修，工人师傅往一堆的响声，好象开锅似的。慧清和艳丽两位同学站在一旁好奇地看着，一边议论。慧清说：“看这个热乎劲，准能将鸡蛋烧熟。”艳丽说：“根本不可能。”她俩为了弄个明白，就从家里拿来一个鸡蛋，埋到正在冒气的石灰堆里，不大一会儿，只听“啪”的一声，鸡蛋爆炸了。她们看到这种情形，更迦纳闷了，她们想来想去也没弄清楚是怎么回事，谁能给她俩解释一下？

答案

道理很简单。生石灰化学名称叫氧化钙，加水后变成熟石灰，化学名称叫氢氧化钙，也就是平常所说的白灰。把生石灰变成熟石灰的过程叫做“消化”这是一个放热反应：

6、不安定的卫生球

说起卫生球，大家一定很熟悉，经常用它来杀死衣箱中的蛀虫。然而，当你把它放到一个含有醋酸和小苏打的水溶液里一它会怎样呢？开始时，它一直沉睡在杯底，可是，过一会儿，它就不安静了，却在水里上下跳动，好象得了癫狂症一样。谁知道这是为什么？

答案

经过这种化学反应易生成的二氧化碳气体，变成了一个个很小很小的小气泡粘附在杯底或杯壁上，卫生球的全身也都粘满这种小气泡。二氧化碳比水轻，要往水面上升，一旦卫生球粘住的这种气泡达到了一定程度，就象溺水者拉到了救生圈一样，直往上升。当卫生球升到水面时，由于所受压力的减小，附在卫生球上面的小气泡破裂了，卫生球又恢复原来的比重，失去了“救生圈”，于是又沉回杯底，到再粘足够的小气泡时，又浮了上来。这样回圈往复，卫生球便奔走不停。

7、“六六六”粉名字的来历

城郊一片小麦田发生了虫灾，为了抗灾灭虫，农民喷洒一种叫作“六六六”粉的化学农药。这时，爱动脑筋的甲同学一本正经地问乙同学：“你说，这种农药为啥叫‘六六六’粉呢？”“这还不知道，因为在发明这种农药的时候，科学家们实验了六百六十六次。”乙同学胸有成竹地回答。甲同学反驳说：“你说的不对，我听别人说，这种农药是用六百六十六种药配成的，所以叫‘六六六’粉。这两位同学你一言我一语争论不休……

请读者评一评，他俩谁讲的对？为什么？

答案

这两位同学说得都不对。这种农药是用一种叫作苯的化学物质在紫外线照射下和氯气作用生成的。

c6h6十3c12＝c6h6cl6

从生成的“六六六”粉的分子式中可以看出：、它的分子是由六个碳原子、六个氢原子、六个氯原子组成的，所以叫作“六六六多，粉。

8、氯化铵的妙用——防火布

亲爱的同学，我将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾千就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不著，而且还冒出白色的烟雾。请你们说说，这是什么道理？

答案

原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种化学物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。

nh4cl—>nh3(气）＋hc1(气）

这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。

9、一个鸡蛋的沉浮

在一个大烧杯中装入稀盐酸溶液，然后往烧杯中放一个新鲜鸡蛋，它会马上底。不一会儿，鸡蛋又上升到液面，接着又沉入杯底，过一会儿鸡蛋又重新浮到液面，这样可反复多次。请大家分析一下，这是什么道理？

答案

由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙和二氧化碳气体。

cac03十2hc1＝cac12十c02（气）十h20

二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升，当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力小，一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。当沉入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使鸡蛋上浮。这样回圈往复上下运动，最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上下运动也就停止了。但是此时由于杯中的液体里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸，所以最后液体的比重大于鸡蛋的比重，因而，鸡蛋最终浮在液体上部。

1、挂在壁墙上的石英钟，当电池的电能耗尽而停止走动时，其秒针往往停在刻度盘上“ 9 ”的位置。这是由于秒针在“ 9 ”位置处受到重力矩的阻碍作用最大。

2、有时自来水管在邻近的水龙头放水时，偶尔发生阵阵的响声。这是由于水从水龙头冲出时引起水管共振的缘故。

3、对着电视画面拍照，应关闭照相机闪光灯和室内照明灯，这样照出的照片画面更清晰。因为闪光灯和照明灯在电视屏上的反射光会干扰电视画面的透射光。

4、冰冻的猪肉在水中比在同温度的空气中解冻得快。烧烫的铁钉放入水中比在同温度的空气中冷却得快。装有滚烫的开水的杯子浸入水中比在同温度的空气中冷却得快。这些现象都表明：水的热传递性比空气好。

5、锅内盛有冷水时，锅底外表面附着的水滴在火焰上较长时间才能被烧乾，且直到烧干也不沸腾，这是由于水滴、锅和锅内的水三者保持热传导，温度大致相同，只要锅内的水未沸腾，水滴也不会沸腾，水滴在火焰上靠蒸发而渐渐地被烧干。

6、走样的镜子，人距镜越远越走样。因为镜里的像是由镜后镀银面的反射形成的，镀银面不平或玻璃厚薄不均匀都会产生走样。走样的镜子，人距镜越远，由光放大原理，镀银面的反射光到达的位置偏离正常位置就越大，镜子就越走样。

7、天然气炉的喷气嘴侧面有几个与外界相通的小孔，但天然气不会从侧面小孔喷出， 只从喷口喷出 . 这是由于喷嘴处天然气的气流速度大，根据流体力学原理，流速大，压强小，气流表面压强小于侧面孔外的大气压强，所以天然气不会以喷管侧面小孔喷出。

8、将气球吹大后，用手捏住吹口，然后突然放手，气球内气流喷出，气球因反冲而运动。可以看见气球运动的路线曲折多变。这有两个原因：一是吹大的气球各处厚薄不均匀，张力不均匀，使气球放气时各处收缩不均匀而摆动，从而运动方向不断变化；二是气球在收缩过程中形状不断变化，因而在运动过程中气球表面处的气流速度也在不断变化，根据流体力学原理，流速大，压强小，所以气球表面处受空气的压力也在不断变化，气球因此而摆动，从而运动方向就不断变化。

9、吊扇在正常转动时悬挂点受的拉力比未转动时要小，转速越大，拉力减小越多。这是因为吊扇转动时空气对吊扇叶片有向上的反作用力。转速越大，此反作用力越大。

10、电炉“燃烧”是电能转化为内能，不需要氧气，氧气只能使电炉丝氧化而缩短其使用寿命。

11、从高处落下的薄纸片，即使无风，纸片下落的路线也曲折多变。这是由于纸片各部分凸凹不同，形状备异，因而在下落过程中，其表面各处的气流速度不同，根据流体力学原理，流速大，压强小，致使纸片上各处受空气作用力不均匀，且随纸片运动情况的变化而变化，所以纸片不断翻滚，曲折下落

12拿一张纸条,两手用力抻,纸条被撕断的位置总也不是中间,而是手指旁

电现象：

现象一：干燥的天气时，早上起来用梳子梳头发，头发会随着梳子飘起来。

现象二：晚上睡觉脱毛衣时，会听到“噼噼啪啪”的声音，有时还会伴有火花出现。

现象三：用塑料尺子或笔套，在头皮上反复摩擦几下后，靠近碎纸屑，纸屑被塑料尺“吸”住了。

现象四：把泡沫用手捏散后，手上沾上的小泡沫颗粒，怎么甩也甩不掉。

还有：

情景一：吊扇的下表面沾有很多灰尘。吊扇的下表面按道理讲不会有灰尘落上去，但为什么会那么脏呢？

情景二：穿上化纤的衣服，特别吸灰，特别容易变脏。

情景三：电视、电脑显示器，用久了面上都会有一层灰尘。关闭电视的瞬间，你如果把手背靠近电视萤幕，你会发现手背的汗毛都会一根根地竖起来。

鸡蛋壳上滴上醋会有小气泡产生

实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。

生活中有趣的生物现象有哪些

（1）、藻类植物多数生活在水中，少数生活在阴溼处；苔藓植物生活在阴暗潮溼的环境中．（2）、从形态结构上看，苔藓植物无根，有茎，叶；藻类植物没有根茎叶的分化．藻类植物没有根、茎、叶的分化，身体的各个部位都可以吸收水和无机盐，所以不需要专门的吸收、运输和进行光合作用的器官；藻类植物有茎和叶，没有真正都根，只有假根，只有固定植物体的功能，没有吸收作用，茎内没有导管，叶内无叶脉，所以植株矮小．（3）、由上题可知，苔藓植物茎内没有导管，叶内无叶脉，所以植株矮小．（4）、由于苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存，因此苔藓植物是监测空气污染的指示植物．故答案为：（1）阴暗潮溼的环境（2）苔藓：无根，有茎，叶；藻类：没有根茎叶的分化．（3）苔藓：无根，不能吸收大量营养；茎内吴疏导组织，不能支援．（4）对有毒气体敏感，是监测空气污染的指示植物．

: 生活中有趣的化学现象 1、小木炭跳舞 亲爱的同学们,你们一定很喜欢化学吧,那么你就自行动手做一个有趣的小实验,这个实验的题目叫小木炭跳舞

神奇的瓶子

〔实验原理〕

　染料酸性靛蓝在溶液中能被硫化钠还原为还原态，呈黄色。在振荡时还原态的黄色靛蓝，又能被空气中的氧气氧化成绿色氧化态的靛蓝。两种颜色之间存在一系列过渡色。

〔实验操作〕

　取一只无色透明的500 mL的带有密封盖的玻璃瓶，加2 g硫化钠和200 mL蒸馏水，制成溶液，再滴加1％的酸性靛蓝溶液到整个溶液呈绿色，盖紧密封盖，静置，溶液由绿渐变→褐→红→橙→黄。振荡瓶子，则溶液由黄渐变→橙→红→褐→绿。再静置又重复前面的颜色变化，可以反复做几次。

〔实验成败关键及注意事项〕］

　实验要在25 ℃～30 ℃时做效果才好，如果冬天做，要用温水浴加热。