苯甲酸的化学性质与稀盐酸______(相似或不相似),原因是

会氧化亚硫酸根离子到硫酸根离子(一般不用强氧化性酸酸化,因为硫酸与氯化钡生成沉淀,而硝酸有强氧化性酸化是因为有些反应要在酸性条件下进行或者不能再在碱性条件下进行,或者是在酸性条件下更易反应,例如酸性的高锰酸钾溶液的氧化性要比碱性的高锰酸钾溶液强很多,还有的是为了区分反应物用的,比如说要用盐酸酸化了的氯化钡溶液检验硫酸根离子,是因为不仅仅硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀,还有碳酸根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸根离子干扰

至于搭配的酸,要不干扰实验,例如一般用盐酸酸化氯化钡溶液,而碳酸钡、亚硫酸钡溶于盐酸,所以要用盐酸酸化,防止被碳酸根离子

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由于溶剂是碱性的液氨，它对酸具有拉平效应，因此在液氨中即使是我们平时认为的弱酸也可显强酸性，即四种酸的强度相等。

首先，请你先了解这样一个概念：酸碱性的比较与溶剂有很大的关系。溶剂对溶质的酸碱性的影响有两种：拉平效应和区分效应。举个简单例子，在水中，盐酸和高氯酸都是强酸，近似于100%电离，酸性应该相等。但我们却常说高氯酸是最强的无机酸，原因在于，得出此结论的实验是在酸性溶剂中进行的。如在冰乙酸溶剂中，测试HClO4、H2SO4、HCl、HNO3四种强酸的电离能力，发现它们的电导率之比为400：30：9：1，这数据意味着它们电离出氢离子的能力是有很大差别的。说明在酸性溶剂中，才能真正区别出酸的强弱，这就是我们所说的区分效应。

相反，在碱性溶剂中（如液氨），即使许多弱酸也能完全电离，如乙酸。液氨是HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂，也就是说，液氨将强酸、弱酸的酸性拉平了。

又如水，它是HClO4、H2SO4、HCl等的拉平溶剂，却是HCl、HAc、HCN等的区分溶剂。可见在比较酸碱强弱的时候，溶剂因素不能忽略。