镁条在稀盐酸中有什么现象

镁与稀盐酸反应现象为：镁条逐渐溶解，且有气泡产生，用手握住试管外壁时会有热的感觉。镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁条逐渐溶解是由于生成了氯化镁溶液，产生气泡是由于反应过程中有氢气生成，试管外壁有热的感觉是由于反应放热。检查稀盐酸的方法：

1、游离氯或溴：取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。

2、硫酸盐：取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

3、亚硫酸盐：取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

4、炽灼残渣：取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

5、铁盐：取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

以上内容参考：百度百科—稀盐酸

m(H2)=M(H2)*n(H2)=2g/mol*0.1mol=0.2g

n(MgCl2)=1/2(HCl)=0.5*0.2mol=0.1mol

c(MgCl2)=n(MgCl2)/V=0.1mol/0.4L=0.25mol/L

由方程式可知,每24g镁与HCl反应,生成2g H2跑出溶液.

所以每24g Mg与HCl反应,溶液质量增加 = 24-2 = 22g

所以随着反应溶液的质量会增加.

金属镁在空气中存放一定的时间后，会在表面形成一层氧化镁的薄膜，在镁与稀盐酸开始反应时，首先会先与表面的氧化镁反应，氧化镁溶解之后稀盐酸才能和镁开始反应。

氧化镁溶解的过程中，裸露在酸中的金属镁的表面积随氧化镁的表面积减小而增大，故生成氢气的速率增大；随着反映不断进行，镁不断减少，稀盐酸浓度也降低，所以氢气生成的速率减小。

反应方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

扩展资料：

化学性质

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。

包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。

一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

参考资料来源：百度百科-镁

对应的化学方程式为：

Mg + 2HCl ＝ MgCl + H2 H2后有气体符号。

反应现象：镁条逐渐消失，放出热量，产生气泡。

镁条减少至消失

因为氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应

若稀盐酸过量

反应后的溶液会呈酸性

镁是活泼金属

能与酸反应生成氢气

所以会产生大量气泡

镁条减少至消失