求 ：乙醇和乙酸反应是实验具体步骤和详细内容
实验室制法
化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2OOCCH3+H2O[1]
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。
乙酸的酯化反应制乙酸乙酯
的方程式：CH3CH2OH＋CH3COOH＝浓硫酸、加热＝CH3COOCH2CH3＋H2O
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要迅速升温至170℃左右，温度在140℃时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3：导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
⒊1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。
⒊2：Na2CO3溶液的作用是：
⑴饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
⑵Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
⒊3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
⑴制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。
⑵最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。
⑶起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
⑷使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。
⒊4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。
虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
⒊5乙稀与醋酸直接酯化生产醋酸乙酯用磷酸盐作催化剂.
⒊6乙醛缩合法：以烷基铝为催化剂将乙醛进行缩合反应生产醋酸乙酯国外工业生产大多采用此工艺。
鲁科版必修2课本上是先再试管里混合乙酸和乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，振荡。原理类似于浓硫酸的稀释。浓硫酸稀释是将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸密度大，与水能混合均匀。如果先加浓硫酸再加水，水和浓硫酸就会有比较明显的分界面，浓硫酸只在界面被稀释，界面温度太高，造成液滴飞溅。
在实际操作中，经常是先加乙醇，再加浓硫酸。等冷却再加乙酸。主要原因是乙酸挥发性太强。而此时浓硫酸已经被稀释，再加乙酸放热不多。
你在考试答题的时候，答课本的顺序就没有问题，也就是先乙醇乙酸，后浓硫酸。另外还要注意加碎瓷片，用到的乙醇要过量，因为乙醇沸点低易挥发，损失多，而且乙醇多会使这个反应平衡右移，提高酯的产量。
乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于可逆反应，一般情况下反应进行不彻底，依照反应平衡原理，要提高酯的产量，需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行。酯化反应属于单行双向反应。
方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH<------>CH₃COOC₂H₅+H₂O
乙醇和乙酸（俗名醋酸）进行酯化生成具有芳香气味的乙酸乙酯，是制造染料和医药的原料。在某些菜肴烹调过程中，如果同时加醋和酒，也会进行部分酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美。如果要使反应达到工业要求，需要以硫酸作为催化剂，硫酸同时吸收反应过程生成的水，以使酯化反应更彻底。
扩展资料
酯化反应一般是可逆反应。传统的酯化技术是用酸和醇在酸（常为浓硫酸）催化下加热回流反应。这个反应也称作费歇尔酯化反应。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。
如果原料为低级的羧酸和醇，可溶于水，反应后可以向反应液加入水（必要时加入饱和碳酸钠溶液），并将反应液置于分液漏斗中作分液处理，收集难溶于水的上层酯层，从而纯化反应生成的酯。
碳酸钠的作用是与羧酸反应生成羧酸盐，增大羧酸的溶解度，并减少酯的溶解度。如果产物酯的沸点较低，也可以在反应中不断将酯蒸出，使反应平衡右移，并冷凝收集挥发的酯。
参考资料来源：百度百科-酯化反应
让乙酸和乙醇产生乙酸乙酯这样的化合物。
如果直接在大量的乙醇间脱水的话，可能会产生乙醚这样的副反应，这样就不合适了。
浓H2SO4应最后加。因为它和乙醇、乙酸、水等液体混溶时能放出大量的热，这些热足以将浮浓H2SO4表面的乙醇、乙酸、水等沸腾（浓H2SO4密度较大），使酸液飞溅，对人造成伤害；故象浓H2SO4这样粘稠的纯液稀释一定要将纯酸沿玻璃棒慢慢加入乙醇、乙酸、水中（这样浓H2SO4沉下时有利于放热，不易沸腾），并不断搅拌。
至于乙醇、乙酸，反正热效应不大，没有相关规定。
——————放心，我是搞化学竞赛的，对化学比较在行，相信我没错！
2、加入碎瓷片的作用？
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3、饱和碳酸钠的作用？
(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
4、为什么导管不能伸入饱和碳酸钠中？
导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
5、乙醇、浓硫酸、乙酸混合时，为何边摇动试管边慢加药品？
先加乙醇与乙酸的混合物，再缓缓加入浓硫酸,因为浓硫酸溶于乙醇会放出大量的热。
6、能够发生酯化反应的酸有哪些？
羧酸和无机含氧酸,如硝酸乙酯:
CH3CH2OH+HNO3--->CH3CH2ONO2+H2O
ch3ch2oh+ch3cooh=ch3cooc2h5+h2o
整个反应过程条件是在浓硫酸加热的情况下进行的，在反应过程中化学元素的化合价没有升降变化，故该反应既不是氧化反应也不是还原反应，而是单纯的置换反应
