物质都是由元素组成的吗

1. 最早创造数字的是：( C )

A. 阿拉伯人 B.希腊人 C.印度人 D.罗马人

2. 目前国际公认的高技术前沿是指( B )。

A. 航天航空技术 B.计算机与信息技术 C、生物技术 D、新材料技术

3. 第一个公开向神学挑战并宣告自然科学的独立的科学家是：( B )

A. 亚里斯多德 B.哥白尼 C.伽利略 D.牛顿

4. 发现行星运动定律的天文学家是：( B )

A. 哥白尼 B.伽利略 C.开普勒 D.张衡

5. 发现磁铁在线圈中运动能产生电流的科学家是：( A )

A. 迈克尔·法拉第 B.爱迪生 C.贝尔 D.西门子

6. 在第二次工业革命中，首先制成发电机的是：( D )

A. 迈克尔·法拉第 B.爱迪生 C.贝尔 D.西门子

7. 19世纪80年代，德国发明家( A )成功地制造出第一辆由内燃机驱动的汽车

A. 卡尔·本茨 B.鲁道夫·狄塞尔 C.齐柏林 D.西门子

8. 19世纪90年代，德国人( B )发明了柴油机

A. 卡尔·本茨 B.鲁道夫·狄塞尔 C.齐柏林 D.西门子

9. 1903年，美国人( A )制造出了飞机

A. 莱特兄弟 B.富尔顿 C.福特 D.瓦特

10. 德国人( C )建造了飞艇

A. 卡尔·本茨 B.鲁道夫·狄塞尔 C.齐柏林 D.西门子

11. 奥运五环旗中的绿色环代表哪里?( C )

A. 美洲 B. 欧洲 C. 澳洲 D. 亚洲

12. 噪声对人体哪个系统有害：( A )

A、心血管系统 B、消化系统 C、呼吸系统 D.内分泌系统

13. 目前世界上拥有核武器的国家不包括：( D )

A. 印度和巴基斯坦 B.美国、英国、法国 C. 中国和俄国 D.德国和日本

14. 目前世界软件出口最大的发展中国家是：( A )

A. 印度 B.巴西 C.埃及 D.中国

15. 根据板块构造学说，地球的岩石圈分为六大板块，而惟一全是海洋的板块是：( A )

A. 太平洋板块 B.印度洋板块 C.亚欧板块 D.南极洲板块

16. 九大行星中不属于类地行星的是：( D )

A. 水星 B.金星 C.火星 D.土星

17. 我国南方的梅雨属于：( C )

A. 地形雨 B.对流雨 C.锋面雨 D.雷阵雨

18. 人造地球卫星围绕地球旋转所需最小速度叫第一宇宙速度,该速度为多少千米每秒?( A )

A.7.9 B.7.8 C.7.6 D.7.5

19. 汽车轮胎上的沟纹主要作用是 ( A )

A.增加与地面的摩擦 B.排除雨水和泥水 C.增加车身的缓冲 D.防止轮胎被戳破

20. 一个充满氢气的氢气球，把它放了，它将 ( C )

A.一直向上升 B.升到一定高度后停止上升 C.一直上升 , 最后爆炸 D.先上升后降落

21.花卉的常用繁殖方法有四种，试问文竹是属于哪一种繁殖方法?(C)

A.播种繁殖 B.扦插繁殖 C.分株繁殖 D.压条繁殖

22.太阳光是由三部分组成，下面哪种不是太阳光的组成之一?(C)

A.可见光 B.紫外线 C.不可见光 D.红外线

23.树叶脱落前，为什么有的树叶会变红?(C)

A.树叶中的叶黄素超过叶绿素 B.树叶中的类胡萝卜素超过叶绿素

C.树叶中的花青素超过叶绿素 D.树叶中的花红素超过叶绿素

22.柿子不宜与什么食物同食?(C)

A.红薯 B.绿豆 C.螃蟹 D.羊肉

23.“世界水日”是每年的(A)

A.3月22日 B.4月22日 C.5月22日 D.6月22日

24.臭氧是一种天蓝色、有臭味的气体，在大气圈平流层中的臭氧层可以吸收和滤掉太阳光中大量的(A )有效保护地球生物的生存。

A.紫外线 B.红外线 C.可见光 D.热量

25.“世界地球日”是每年的(B)

A.3月22日 B.4月22日 C.5月22日 D.6月22日

26. 海豚为什么要追随轮船呢?( C )

A.寻求安全保障 B.可以获取食 C.借助外力游动 D.与人类嬉戏

27. 中国最大的淡水湖在哪里?(C)

A. 青海湖 B.洞庭湖 C.鄱阳湖 D.太湖

28. “满园春色关不住，一枝红杏出墙来”，这种现象是由于生长素的分布不均引起的，而导致生长素分布不均的主要原因是( D)。

A. 温度 B.水分 C.空气 D.阳光

29. 在全国各地发现污染环境行为，向环保部门举报应拨打( C )。

A.12315 B.12345 C.12369 D.12318

30.“脑黄金”是指(B)。

A.DNA B.DHA C. RNA D. ATP

31. 产生酸雨的主要原因是(A)

A.大气污染物质中的硫化物，在大气中发生反应,生成硫酸和亚硫酸，被雨附后形成酸雨

B.由于臭氧黑洞的作用，太阳紫外线和雨发生反应后生成酸雨

C.石化燃料燃烧时，生成的二氧化碳融进雨水后形成酸雨

32. 何时美国英格伯格和德沃尔制造出世界上第一台工业机器人，机器人的历史才真正开始?( C )

A、1946年 B、1950年 C、1959年

33. 根据自然保护区的保护对象、性质、功能与发展趋势，科学家把我国的自然保护区分为几种类型?(A)

A.5种 B.6种 C.4种

34. 哪些因素是大气污染形成的主要原因?(C)

A.森林火灾 B.火山爆发 C.汽车尾气、工业废气

35. 我国的载人航天发射场是下列哪一个?(A)

A.酒泉 B.太原 C.山西

36. 人造卫星是什么? (B)

A.是围绕卫星飞行的人造物体 B.是围绕行星飞行的人造物 C.是围绕行太阳飞行的人造物体

37. 第一个登上月球的人是谁?(C)

A.前苏联的加加林 B.前苏联的阿姆斯特朗 C.美国的阿姆斯特朗。

38. 人体需要的营养素中，在各种营养素中排行第七的营养素是什么?( B )

A.脂肪 B.纤维素 C.维生素

39. 哪些不属于沙尘暴形成和发生的主要原因?(C)

A.土壤风蚀 B.土壤含水量森林植被遭到破坏 C.工地建设

40.“百日咳”的百日是指：( A )

A.病程长度 B.通常在婴儿100天时发病

C.发现这种病毒只用了100天 D.此病有100天的潜伏期

41.霍金先生享年多少岁( C )

A.58 B.67 C.76 D.84

42.互联网上传输速率的单位是( A )

A、比特/秒 B、文件/秒 C、帧/秒 D、米/秒

43.一个完整的计算机系统应该包括 ( D )。

A. 计算机及其外部设备 B. 主机,键盘,显示器

C. 系统软件与应用软件 D. 硬件系统与软件系统

44.计算机的软件系统包括 ( D )

A. 程序和数据 B. 系统软件与应用软件

C. 操作系统与语言处理程序 D. 程序、数据与文档

45.计算机正确的开机顺序是( A )

A.先开显示器，后开主机 B.先开主机，后开显示器

C.同时开主机和显示器 D.怎么开都可以

46.电子计算机技术在半个世纪中虽有很大进步,但至今其运行仍遵循着一位科学家提出的基本原理。他就是( D )

A. 牛顿 B. 爱因斯坦 C. 爱迪生 D. 冯·诺依曼

47.蓝牙(Bluetooth)技术是一种:( B)

A基因学的一种技术 B.一种短距离无线通信技术

C.纳米技术的一种 D.生物技术的一种

48.计算机病毒的主要传播媒介是( C )

A.主机 B.显示屏 C. U盘 D.键盘

49.手机客户身份识别卡英名缩写是( B )

A.VIP B.SIM C.USB D.SVP

50.我们常说计算机既有"猫"又有"鼠"，"鼠"是指我们用的鼠标，而"猫"又代表什么呢?( B )

A.内存(memory) B、调制解调器(modem)

C.显示器(monitor) D.系统(system)

51. 科学揭示燃烧现象的是(C )。

A.波兰的哥白尼 B.英国的牛顿

C.法国的拉瓦锡 D.俄国的门捷列夫

52.植物的根部为什么总是向下生长，主要是由以下那一个主要的因素的影响?( C )

A.光照 B.生长激素 C.重力 D.植物种类

53.世界卫生组织对健康的阐述是( C )

A.无痛、无伤、无残 B.机体无疾病和衰弱

C.身体、心理、社会功能三方面的完满状态 D.道德健康及社会适应

54.分子生物学的研究表明：( C )。

A.细胞是遗传信息的载体 B.细胞核是遗传信息的载体

C.DNA是遗传信息的载体 D.染色体是遗传信息的载体

55.中国成功发射第一颗人造卫星是在( A )。

A.1970年4月24日 B.1964年4月24日

C.1976年4月24日 D.1978年4月24日

56.目前环境污染在世界范围内很大部分的原因是对能源的利用引起的，这主要是( A )。

A.化石资源利用 B.煤炭资源利用

C.电磁能利用 D.核裂变能利用

57.按照目前近代物理研究的最新成果，物质的最小的构成单位是( D )。

A.质子 B.中子 C.强子 D.夸克

58.在人类社会的发展史上，经历了三次科技革命，其标志为( C )。

A.蒸汽机的发明、纺织机的发明、电子计算机的发明

B.蒸汽机的发明、电力的发明、电子计算机的发明

C.蒸汽机的发明、电力的发明、电子计算机的发明和原子能的发明和使用

D.蒸汽机的发明、纺织机的发明、原子能的发明和使用

59.纳米是一种( B )。

A.水稻的一种 B.长度单位 C.粒子 D.时间单位

60. 一天之中气温最高值出现在( B )。

A.正午时分 B.午时2时前后 C.上午8-9点钟 D.日落之时

每个科学家都有他失败的一面,现在,我就来看一看科学家的故事.

故事一:

波义耳——怀疑派化学家

波义耳1627年1月25日出生于爱尔兰的一个贵族家庭。父亲是个伯爵，家庭富有。在十四个兄弟中他最小。童年时波义耳并不特别聪明，说话还有点口吃，不大喜欢热闹的游戏，但却十分好学，喜欢静静地读书思考。他从小受到良好的教育，1639至1644年，曾游学欧洲。在这期间，他阅读了许多自然科学书籍，包括天文学家和物理学家伽利略的名著《关于两大世界体系的对话》。这本书给他留下深刻的印象。他后来的名著《怀疑派化学家》就是模仿这本书写的。

由于战乱、父亲去世、家道衰落，1644年他回国随姐姐居住在伦敦。在那里开始学医学和农业。学习中接触了很多化学知识和化学实验，很快成为一位训练有素的化学实验家，同时也成为一位有创造能力的理论家。在这期间，他同许多学者一起组织一个科学学会，进行每周一次的讨论会，主要讨论自然科学的最新发展和在实验室中遇到的问题。波义耳称这个组织为“无形大学”。这个学会就是著名的以促进自然科学发展为宗旨的“皇家学会”的前身。波义耳是该学会的重要成员。由于学会的分会设在牛津，波义耳于1654年迁居牛津，在牛津，他建立了设备齐全的实验室，并聘用了一些很有才华的学者作为助手，领导他们进行各种科学研究。他的许多科研成果是在这里取得的。那本划时代的名著《怀疑派化学家》是在这里完成的。这本书以对话的体裁，写四位哲学家在一起争论问题，他们分别为怀疑派化学家、逍遥派化学家、医药化学家和哲学家。逍遥派化学家代表亚里土多德的“四元素说”观点，医药化学家代表“三元素说”观点，哲学家在争论中保持中立。在这里，怀疑派化学家毫不畏惧地向历史上权威的各种传统学说提出挑战，以明快和有力的论述批驳了许多旧观念，提出新见解。该书曾广泛流传于欧洲大陆。

波义耳十分重视实验研究。他认为只有实验和观察才是科学思维的基础。他总是通过严密的和科学的实验来阐明自己的观点。在物理学方面，他对光的颜色、真空和空气的弹性等进行研究，总结了波义耳气体定律；在化学方面，他对酸、碱和指示剂的研究，对定性检验盐类的方法的探讨，都颇有成效。他是第一位把各种天然植物的汁液用作指示剂的化学家。石蕊试液、石蕊试纸都是他发明的。他还是第一个为酸、碱下了明确定义的化学家，并把物质分为酸、碱、盐三类。他创造了很多定性检验盐类的方法，如利用铜盐溶液是蓝色的，加入氨水溶液变成深蓝色（铜离子与足量氨水形成铜氨络离子）来检验铜盐；利用盐酸和硝酸银溶液混合能产生白色沉淀来检验银盐和盐酸。波义耳的这些发明富有长久的生命力，以至我们今天还经常使用这些最古老的方法。波义耳还在物质成分和纯度的测定、物质的相似性和差异性的研究方面做了不少实验。在1685年发表的《矿泉水的实验研究史的简单回顾》中描述了一套鉴定物质的方法，成为定性分析的先驱。

1668年，由于姐夫去世，他又迁居伦敦和姐姐住在一起，并在家的后院建立实验室，继续进行他的实验工作。晚年波义耳的工作主要集中在对磷的研究上。1670年，波义耳因劳累而中风，之后的健康状况时好时坏，当无法在实验室进行研究工作时，他致力于整理他多年从实践和推理中获得的知识。只要身体稍感轻快，就去实验室做他的实验或撰写论文，并以此为乐趣。1680年，他曾被推选为皇家学会的会长，但他谢绝接受这一荣誉。他虽出身贵族，但他一生醉心的却是在科学研究中工作和生活，他从未结婚，用毕生精力从事对自然科学的探索。1691年12月30日，这位曾为17世纪的化学科学奠定基础的科学家在伦敦逝世。恩格斯曾对他作出最崇高的评价：“波义耳把化学确定为科学。”

故事二:

普利斯特里——气体化学之父

普利斯特里1733年3月13日出生在英国利兹，从小家境困难，由亲戚抚养成人。175年进入神学院。毕业后大部分时间是做牧师，化学是他的业余爱好。他在化学、电学、自然哲学、神学等方面都有很多著作。他写了许多自以为得意的神学著作，然而使他名垂千古的却是他的科学著作。1764年他31岁时写成《电学史》。当时这是一部很有名的书，由于这部书的出版，1766年他就当选为英国皇家学会会员。

1722年他39岁时，又写成了一部《光学史》。也是18世纪后期的一本名著。当时，他在利兹一方面担任牧师，一方面开始从事化学的研究工作。他对气体的研究是颇有成效的。他利用制得的氢气研究该气体对各种金属氧化物的作用。同年，普利斯特里还将木炭置于密闭的容器中燃烧，发现能使五分之一的空气变成碳酸气，用石灰水吸收后，剩下的气体不助燃也不助呼吸。由于他虔信燃素说，因此把这种剩下来的气体叫“被燃素饱和了的空气”。显然他用木炭燃烧和碱液吸收的方法除去空气中的氧和碳酸气，制得了氮气。此外，他发现了氧化氮（NO），并用于空气的分析上。还发现或研究了氯化氢、氨气、亚硫酸气体（二氧化碳）、氧化二氮、氧气等多种气体。1766年，他的《几种气体的实验和观察》三卷本书出版。该书详细叙述各种气体的制备或性质。由于他对气体研究的卓著成就，所以他被称为“气体化学之父”。

在气体的研究中最为重要的是氧的发现。1774年，普利斯特里把汞烟灰（氧化汞）放在玻璃皿中用聚光镜加热，发现它很快就分解出气体来。他原以为放出的是空气，于是利用集气法收集产生的气体，并进行研究，发现该气体使蜡烛燃烧更旺，呼吸它感到十分轻松舒畅。他制得了氧气，还用实验证明了氧气有助燃和助呼吸的性质。但由于他是个顽固的燃素说信徒，仍认为空气是单一的气体，所以他还把这种气体叫“脱燃素空气”，其性质与前面发现的“被燃素饱和的空气”（氮气）差别只在于燃素的含量不同，因而助燃能力不同。同年他到欧洲参观旅行，在巴黎与拉瓦锡交换好多化学方面的看法，并把用聚光镜使汞银灰分解的试验告诉拉瓦锡，使拉瓦锡得益匪浅。拉瓦锡正是重复了普利斯特里有关氧的试验，并与大量精确的实验材料联系起来，进行科学的分析判断，揭示了燃烧和空气的真实联系。可是直到1783年，拉瓦锡的燃烧与氧化学说已普遍被人们认为是正确的时候，普利斯特里仍不接受拉瓦锡的解释，还坚持错误的燃素说，并且写了许多文章反对拉瓦锡的见解。这是化学史上很有趣的事实。一位发现氧气的人，反而成为反对氧化学说的人。然而普利斯特里所发现的氧气，是后来化学蓬勃发展的一个重要因素。因此各国化学家至今都还很尊敬普利斯特里。

1791年，他由于同情法国大革命，作了好几次为大革命的宣传讲演，而受到一些人的迫害，家被抄，图书及实验设备都被付之一炬。他只身逃出，躲避在伦敦，但伦敦也难于久居。1794年他六十一岁时不得不移居美国。在美国继续从事科学研究。1804年病故。英、美两国人民都十分尊敬他，在英国有他的全身塑像。在美国，他住过的房子已建成纪念馆，以他的名字命名的普利斯特里奖章已成为美国化学界的最高荣誉。

故事三:

居里夫人

玛丽·居里（居里夫人）是法籍波兰物理学家、化学家。

1898年法国物理学家贝可勒尔（AntoineHenriBecquerel）发现含铀矿物能放射出一种神秘射线，但未能揭示出这种射线的奥秘。玛丽和她的丈夫彼埃尔·居里（Pierrecurie）共同承担了研究这种射线的工作。他们在极其困难的条件下，对沥青铀矿进行分离和分析，终于在1898年7月和12月先后发现两种新元素。

为了纪念她的祖国波兰，她将一种元素命名为钋（polonium），另一种元素命名为镭（Radium），意思是“赋予放射性的物质”。为了制得纯净的镭化合物，居里夫人又历时四（MarieCuI7e，1867--1934）载，从数以吨计的沥青铀矿的矿渣中提炼出1O0 mg氯化镭，并初步测量出镭的相对原子质量是225。这个简单的数字中凝聚着居里夫妇的心血和汗水。

1903年6月，居里夫人以《放射性物质的研究》作为博士答辩论文获得巴黎大学物理学博士学位。同年11月，居里夫妇被英国皇家学会授予戴维金质奖章。12月，他们又与贝可勒尔共获1903年诺贝尔物理学奖。

1906年，彼埃尔·居里遭车祸去世。这一沉重的打击并没有使她放弃执著的追求，她强忍悲痛加倍努力地去完成他们挚爱的科学事业。她在巴黎大学将丈夫所开的讲座继续下去，成为该校第一位女教授。1910年，她的名著《论放射性》一书出版。同牟，她与别人合作分析纯金属镭，并测出它的性质。她还测定了氧及其他元素的半衰期，发表了一系列关于放射性的重要论著。鉴于上述重大成就，1911年她叉获得了诺贝尔化学奖，成为历史上第一位两次获得诺贝尔奖的伟大科学家。

这位饱尝科学甘苦的放射性科学的奠基人，因多年艰苦奋斗积劳成疾，患恶性贫血症（白血病）于1934年7月4日不幸与世长辞，她为人类的科学事业，献出了光辉的一生。qbb希望采纳我的

第一章 声现象知识归纳

1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。

2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。

3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。

4．利用回声可测距离：S=1/2vt

5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。

6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。

7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。

8． 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。

9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。

第二章 物态变化知识归纳

1. 温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。

2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。

3．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。

体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。

4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

5. 固体、液体、气体是物质存在的三种状态。

6. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。

7. 凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热.

8. 熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。

9. 晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度（即熔点），而非晶体没有熔点。

10. 熔化和凝固曲线图：

11.（晶体熔化和凝固曲线图） (非晶体熔化曲线图）

12. 上图中AD是晶体熔化曲线图，晶体在AB段处于固态，在BC段是熔化过程，吸热，但温度不变，处于固液共存状态，CD段处于液态；而DG是晶体凝固曲线图，DE段于液态，EF段落是凝固过程，放热，温度不变，处于固液共存状态，FG处于固态。

13. 汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾。都要吸热。

14. 蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。

15. 沸腾：是在一定温度(沸点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。

16. 影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度；(2)液体表面积；(3)液面上方空气流动快慢。

17. 液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有：降低温度和压缩体积。（液化现象如：“白气”、雾、等）

18. 升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热；而物质从气态直接变成固态叫凝华，要放热。

19. 水循环：自然界中的水不停地运动、变化着，构成了一个巨大的水循环系统。水的循环伴随着能量的转移。

第三章 光现象知识归纳

1. 光源：自身能够发光的物体叫光源。

2. 太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。

3．光的三原色是：红、绿、蓝；颜料的三原色是：红、黄、蓝。

4．不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应（如太阳的热就是以红外线传送到地球上的）；紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌 。

1. 光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。

2．光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。

3．我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。

4．光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）

5．漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。

6．平面镜成像特点：(1) 平面镜成的是虚像；(2) 像与物体大小相等；（3）像与物体到镜面的距离相等；(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。

7．平面镜应用：(1)成像；(2)改变光路。

8．平面镜在生活中使用不当会造成光污染。

球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜），它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。

第四章 光的折射知识归纳

光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。

光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）

凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。

凸透镜成像：

(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的实像(像距：f<v<2f)，如照相机；

(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f),成倒立、放大的实像(像距：v>2f)。如幻灯机。

(3)物体在焦距之内（u<f）,成正立、放大的虚像。

光路图：

6．作光路图注意事项：

　(1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。

7．人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。

8．近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。

9．望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）。

10．显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长）。

第五章 物体的运动

1．长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。

2．长度的主单位是米，用符号：m表示，我们走两步的距离约是 1米，课桌的高度约0.75米。

3．长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米，它们关系是：

1千米=1000米=103米；1分米=0.1米=10-1米

1厘米=0.01米=10-2米；1毫米=0.001米=10-3米

1米=106微米；1微米=10-6米。

4．刻度尺的正确使用：

(1).使用前要注意观察它的零刻线、量程和最小刻度值； (2).用刻度尺测量时，尺要沿着所测长度，不利用磨损的零刻线；(3).读数时视线要与尺面垂直，在精确测量时，要估读到最小刻度值的下一位；(4). 测量结果由数字和单位组成。

5．误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。

误差是不可避免的，它只能尽量减少，而不能消除，常用减少误差的方法是：多次测量求平均值。

6．特殊测量方法：

(1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量出它的总长度，然后除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径，测量一张纸的厚度.(2)平移法：方法如图:(a)测硬币直径； (b)测乒乓球直径；

(3)替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，就可用其他物体代替测量。如(a)怎样用短刻度尺测量教学楼的高度，请说出两种方法？

(b)怎样测量学校到你家的距离?(c)怎样测地图上一曲线的长度？（请把这三题答案写出来）

(4)估测法:用目视方式估计物体大约长度的方法。

7. 机械运动：物体位置的变化叫机械运动。

8. 参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说被假定不动的物体)叫参照物.

9. 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。

10. 匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。这是最简单的机械运动。

11. 速度：用来表示物体运动快慢的物理量。

12. 速体在单位时间内通过的路程。公式：s=vt

速度的单位是：米/秒；千米/小时。1米/秒=3.6千米/小时

13. 变速运动：物体运动速度是变化的运动。

14. 平均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是平均速度。用公式：日常所说的速度多数情况下是指平均速度。

15. 根据可求路程：和时间：

第六章 物质的物理属性知识归纳

1．质量(m)：物体中含有物质的多少叫质量。

2．质量国际单位是:千克。其他有：吨，克，毫克，1吨=103千克=106克=109毫克（进率是千进）

3．物体的质量不随形状,状态,位置和温度而改变。

4．质量测量工具：实验室常用天平测质量。常用的天平有托盘天平和物理天平。

5．天平的正确使用：(1)把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；(2)调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天平平衡；(3)把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡；(4)这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。

6．使用天平应注意：(1)不能超过最大称量；(2)加减砝码要用镊子，且动作要轻；(3)不要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。

7. 密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示密度，m表示质量，V表示体积，密度单位是千克/米3，(还有：克/厘米3)，1克/厘米3=1000千克/米3；质量m的单位是：千克；体积V的单位是米3。

8．密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。

9．水的密度ρ=1.0×103千克/米3

10．密度知识的应用： (1)鉴别物质：用天平测出质量m和用量筒测出体积V就可据公式：求出物质密度。再查密度表。 (2)求质量：m=ρV。 (3)求体积：

11．物质的物理属性包括：状态、硬度、密度、比热、透光性、导热性、导电性、磁性、弹性等。

第七章 从粒子到宇宙

1．分子动理论的内容是：（1）物质由分子组成的，分子间有空隙；（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动；（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。

2．扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方现象。

3．固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。

固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。

4. 分子是原子组成的，原子是由原子核和核外电子

组成的，原子核是由质子和中子组成的。

5. 汤姆逊发现电子（1897年）；卢瑟福发现质子（1919年）；查德威克发现中子（1932年）；盖尔曼提出夸克设想（1961年）。

6. 加速器是探索微小粒子的有力武器。

8. 宇宙是一个有层次的天体结构系统，大多数科学家都认定：宇宙诞生于距今150亿年的一次大爆炸，这种爆炸是整体的，涉及宇宙全部物质及时间、空间，爆炸导致宇宙空间处处膨胀，温度则相应下降。

9. (一个天文单位)是指地球到太阳的距离。

10. (光年)是指光在真空中行进一年所经过的距离。

第八章 力知识归纳

1．什么是力：力是物体对物体的作用。

2．物体间力的作用是相互的。 (一个物体对别的物体施力时，也同时受到后者对它的力)。

3．力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以改变物体的形状。（物体形状或体积的改变，叫做形变。）

4．力的单位是：牛顿(简称：牛)，符合是N。1牛顿大约是你拿起两个鸡蛋所用的力。

5．实验室测力的工具是：弹簧测力计。

6．弹簧测力计的原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。

7．弹簧测力计的用法：(1)要检查指针是否指在零刻度，如果不是，则要调零；(2)认清最小刻度和测量范围；(3)轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度，(4)测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致；⑸观察读数时，视线必须与刻度盘垂直。（6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。

8．力的三要素是：力的大小、方向、作用点，叫做力的三要素，它们都能影响力的作用效果。

9．力的示意图就是用一根带箭头的线段来表示力。具体的画法是：

(1)用线段的起点表示力的作用点；

(2)延力的方向画一条带箭头的线段，箭头的方向表示力的方向；

(3)若在同一个图中有几个力，则力越大，线段应越长。有时也可以在力的示意图标出力的大小，

10．重力：地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫重力。重力的方向总是竖直向下的。

11. 重力的计算公式：G=mg，（式中g是重力与质量的比值：g=9.8 牛顿/千克，在粗略计算时也可取g=10牛顿/千克）；重力跟质量成正比。

12．重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。

13．重心：重力在物体上的作用点叫重心。

14．摩擦力：两个互相接触的物体，当它们要发生或 已经发生相对运动时，就会在接触面是产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力。

15．滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度和压力大小 有关系。压力越大、接触面越粗糙，滑动摩擦力越大。

16．增大有益摩擦的方法：增大压力和使接触面粗糙些。

减小有害摩擦的方法：(1)使接触面光滑和减小压 力；(2)用滚动代替滑动；(3)加润滑油；(4)利用气垫。（5）让物体之间脱离接触（如磁悬浮列车）。

第九章 压强和浮力知识归纳

1．压力：垂直作用在物体表面上的力叫压力。

2．压强：物体单位面积上受到的压力叫压强。

3．压强公式：P=F/S ，式中p单位是：帕斯卡，简称：帕，1帕=1牛/米2，压力F单位是：牛；受力面积S单位是：米2

4．增大压强方法 :(1)S不变，F↑(2)F不变，S↓ (3) 同时把F↑，S↓。而减小压强方法则相反。

5．液体压强产生的原因：是由于液体受到重力。

6． 液体压强特点：(1)液体对容器底和壁都有压强，(2)液体内部向各个方向都有压强；(3)液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；(4)不同液体的压强还跟密度有关系。

7．* 液体压强计算公式：，（ρ是液体密度，单位是千克/米3；g=9.8牛/千克；h是深度，指液体自由液面到液体内部某点的竖直距离，单位是米。）

8．根据液体压强公式：可得，液体的压强与液体的密度和深度有关，而与液体的体积和质量无关。

9． 证明大气压强存在的实验是马德堡半球实验。

10．大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。

11．测定大气压强值的实验是：托里拆利实验。

12．测定大气压的仪器是：气压计，常见气压计有水银气压计和无液气压计（金属盒气压计）。

13． 标准大气压：把等于760毫米水银柱的大气压。1标准大气压=760毫米汞柱=1.013×105帕=10.34米水柱。

14．沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。

15. 流体压强大小与流速关系：在流体中流速越大地方，压强越小；流速越小的地方，压强越大。

1．浮力：一切浸入液体的物体，都受到液体对它竖直向上的力，这个力叫浮力。浮力方向总是竖直向上的。（物体在空气中也受到浮力）

2．物体沉浮条件：（开始是浸没在液体中）

方法一：（比浮力与物体重力大小）

(1)F浮 < G ，下沉；(2)F浮 > G ，上浮 (3)F浮 = G ， 悬浮或漂浮

方法二：（比物体与液体的密度大小）

(1) F浮 <G， 下沉；(2) F浮 >G ， 上浮 (3) F浮 = G，悬浮。（不会漂浮）

3．浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。

4．阿基米德原理：浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于它排开的液体受到的重力。（浸没在气体里的物体受到的浮力大小等于它排开气体受到的重力）

5．阿基米德原理公式：

6．计算浮力方法有：

(1)称量法：F浮= G — F ，(G是物体受到重力，F 是物体浸入液体中弹簧秤的读数)

(2)压力差法：F浮=F向上-F向下

(3)阿基米德原理：

(4)平衡法：F浮=G物 (适合漂浮、悬浮)

7．浮力利用

(1)轮船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排开更多的水。这就是制成轮船的道理。

(2)潜水艇：通过改变自身的重力来实现沉浮。

(3)气球和飞艇：充入密度小于空气的气体。

第十章 力和运动知识归纳

1．牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。(牛顿第一定律是在经验事实的基础上，通过进一步的推理而概括出来的，因而不能用实验来证明这一定律)。

2．惯性：物体保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫做惯性定律。

3．物体平衡状态：物体受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这几个力平衡。当物体在两个力的作用下处于平衡状态时，就叫做二力平衡。

4．二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上，则这两个力二力平衡时合力为零。

5． 物体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。

第十一章 简单机械和功知识归纳

1．杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬 棒就叫杠杆。

2．什么是支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂？

(1)支点：杠杆绕着转动的点(o)

(2)动力：使杠杆转动的力(F1)

(3)阻力：阻碍杠杆转动的力(F2)

(4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离（L1）。

(5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离（L2）

3．杠杆平衡的条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂.或写作：F1L1=F2L2 或写成 。这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。

4．三种杠杆：

(1)省力杠杆：L1>L2,平衡时F1<F2。特点是省力，但费距离。（如剪铁剪刀，铡刀，起子）

(2)费力杠杆：L1<L2,平衡时F1>F2。特点是费力，但省距离。（如钓鱼杠，理发剪刀等）

(3)等臂杠杆：L1=L2,平衡时F1=F2。特点是既不省力，也不费力。（如：天平）

5．定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。（实 质是个等臂杠杆）

6．动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向,要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆)

7．滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。

1．功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二 是物体在力的方向上通过的距离。

2．功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上 通过的距离(s)的乘积。（功=力×距离）

3. 功的公式：W=Fs；单位：W→焦；F→牛顿；s→米。(1焦=1牛·米).

4．功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不省功。

5．斜面：FL=Gh斜面长是斜面高的几倍，推力就是物重的几分之一。（螺丝、盘山公路也是斜面）

6．机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。

计算公式：P有/W=η

7．功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。

计算公式：。单位：P→瓦特；W→焦；t→秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦）

第十二章 机械能和内能知识归纳

1．一个物体能够做功，这个物体就具有能（能量）。

2．动能：物体由于运动而具有的能叫动能。

3．运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。

4．势能分为重力势能和弹性势能。

5．重力势能：物体由于被举高而具有的能。

6．物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。

7．弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。

8．物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。

9．机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：焦耳

10. 动能和势能之间可以互相转化的。

方式有：动能 重力势能；动能 弹性势能。

11．自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。

1．内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。（内能也称热能）

2．物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

3．热运动：物体内部大量分子的无规则运动。

4．改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。

5．物体对外做功，物体的内能减小；

外界对物体做功，物体的内能增大。

6．物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大；

物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。

7．所有能量的单位都是：焦耳。

8．热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的）

9．比热（c ）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热。

10．比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。

11．比热的单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

12．水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升

。

。

Part 1 foundation chemistry 基础化学

Chapter 1

acid 酸

apparatus 仪器，装置

aqueous solution 水溶液

arrangement of electrons 电子排列

assumption 假设

atom 原子（化学变化中的最小粒子）

atomic mass 原子量

atomic number 原子序数

atomic radius 原子半径

atomic structure 原子结构

be composed of 由……组成

bombardment 撞击

boundary 界限

cathode rays 阴极射线

cathode-ray oscilloscope (C.R.O) 阴极电子示波器

ceramic 陶器制品

charge-clouds 电子云

charge-to-mass ratio(e/m) 质荷比（质谱分析时样品质量的测量以质量与其离子电荷之比表示）

chemical behaviour 化学行为

chemical property 化学性质（物质在化学变化中表现出来的性质）

clockwise 顺时针方向的

compound 化合物（由不同元素组成的纯净物）

configuration 构型

copper 铜

correspond to 相似

corrosive 腐蚀

d-block elements d 区元素

deflect 使偏向，使转向

derive from 源于

deuterium 氘

diffuse mixture 扩散混合物

distance effect 距离效应

distil 蒸馏

distinguish 区别

distribution 分布

doubly charged(2+) ion 正二价离子

dye 染料

effect of electric current in solutions 电流在溶液里的影响

electrical charge 电荷

electrical field 电场

electrically neutral atom 电中性原子

electricity 电

electrolysis 电解

electron 电子（负电荷粒子，电量等于4.77×10-10绝对静电单位）

electron shielding 电子屏蔽

element 元素（具有相同核电荷数即荷内质子数的一类原子的总称）

emission spectrum 发射光谱（根据发射光源和激发能量方式所产生的特征电磁波谱）

energy level 能态，能级（稳态能量，有相同主量数的电子壳层）

fertiliser 肥料

first ionisation energy 一级电离能

fluorescent screen 荧光屏

fluoride 氟化物

fuel 燃料

fundamental substance 基础物质

fuzzy 模糊的

galaxy 星系，银河

gas 气体

gaseous state 气态

gravity 重力

GroupⅠ 第一族

Heisenberg’s uncertainty principle 海森堡测不准原理

hydrofluoric acid 氢氟酸

identical 同一的，相等的

in terms of 根据，在……方面

innermost 最内的，最深的

interaction 相互作用

internal structure 内部结构

interpret 解释

investigate 研究,调查

ionisation energy 电离能（从原子或分子中移走一个电子至无穷远处所需的能量，以电子伏特eV表示）

ionise 电离

isotope 同位素（原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素）

J.J. Thomson’s e/m experiment 汤姆森质何比实验

Latin 拉丁

lepton 轻粒子

liquid 液体

magnet 磁铁

magnetic field 磁场

Maltese Cross 马耳他十字

marble 大理石

mass number 质量数

matter 物质

metal foil 金箔

meteorite 陨星

microbe 微生物，细菌

Millikan’s ‘oil-drop’ ecperiment 密立根油滴实验

model-building 模型建筑

mole 摩尔（表示一个系统的物质的量的单位，该系统中所包含的基本单元数与12g碳12即12C的原子数目相等,每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒）

molecule 分子（保持物质的化学性质的最小粒子）

narrow beam 狭窄的光线

negative electrode（cathode） 阴极

negligible 可以忽略的

neutron 中子

nitrate 硝酸盐

noble gas 稀有气体

normal pressures 常压

nuclear charge （原子）核电荷

nuclear model for atoms 原子核模型

nuclear reaction 核反应

nucleus （pl.nuclei） 核

Orbital 轨道

paraffin wax 石蜡

particle 微粒，粒子

Pauli exclusion principle 保里不相容原理（每个原子轨道至多只能容纳两个电子；而且，这两个电子自旋方向必须相反 ）

Periodic Table 周期表

physical property 物理性质（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度等）

plastics 塑料

plum-pudding 李子布丁

positive charge 正电荷（带有质子的物质，用丝绸摩擦玻璃棒，在棒上会产生正电荷）

positive electrode (anode) 阳极

positively charged particle (ion) 离子

potential difference 电位

prediction 预言

principal quantum number 主量子数（标示轨道电子的波函数，包括轨道角动量和自旋量子数，电子的能级和距原子核的平均距离主要取决于主量子数）

probe 探测，探究

protium 氕

proton 质子

quantum （pl. quanta） 量子（一个电子转移到原子的下一层轨道时发出的有限辐射能单位）

quantum mechanics 量子力学

Quantum Theory 量子理论

quark 夸克（组成基本粒子的更小的粒子）

radioactive source 放射源

repel 排斥

repulsion 斥力

respectively 分别地

rung 梯级

scattering effect 散射作用

Schr?dinger equation 薛定谔（波动）方程（一偏微分方程，描述基本粒子波动性）

scintillation 火花

shell 电子壳层

shielding effect 屏蔽效应

simpler substance 单质（指由同种元素组成的纯净物）

solid 固体

sphere 球

spin 自旋

stable state 稳态

sub-atomic particle 原子内的粒子

subset 子集，小团体

successive ionisation energy 逐级电离能

symbol 符号

symmetry 对称

the lowest-energy orbitals 最低能量轨道

transition elements 过渡元素

tritium 氚

X-ray X 射线

α-particles α粒子，即alpha-particle（带有两个质子和中子的粒子，即氦原子核，对物质的穿透力较强，流速约为光速的1/10）

α-ray α 射线

β-particles β粒子

β-ray β 射线

γ-patticles γ粒子

γ-rayγ 射线

Chapter 2

abbreviation 缩写

absorption 吸收

abundance 丰度

accelerate 加速

alloy 合金

alter 改变

atmospheric pressure 大气压

Avogadro’s constant 阿佛加德罗常数（12g12C含有的原子数，约为6.02×1023）

azide 叠氮化物

balance chemical equation 配平化学方程式

balance ionic equation 配平离子方程式

benzene 苯

blast furnace 高炉

bromide 溴化物

bulk 体积

burette 滴定管

butane 丁烷

carbon dioxide 二氧化碳

carbon monoxide 一氧化碳

carbonate 碳酸盐

collide with 冲突

combustion analysis 燃烧分析

concentration 浓度

conical flask 锥形瓶

convert 转化

covalent bonds 共价键（原子间通过共用电子对形成的化学键）

decimal place 小数位

deposit 沉淀物

detonator 炸药

dioxide 二氧化物

dissolve 溶解

dropwise 逐滴地

electric current 电流

empirical formulae 实验式，经验式（只表示化合物中原子间最简单比例关系，非分子式，而为成分式）

end-point 终点

enthalpy 焓（热力学状态函数，单位质量的热含量，恒压下系统改变状态时增加的热含量等于内能与体系体积与压力乘积之和）

equation 方程式

ethanoic acid 乙酸

filament 灯丝

formula （pl. formulae） 化学式（用元素符号来表示物质组成的式子）

granule 颗粒

Group Ⅰ- the alkali metal 第一族,碱金属

Group Ⅱ-the alkaline earth metal 第二族,碱土金属

Group Ⅲ- 第三族

Group Ⅳ-Carbonic Group 碳族

Group Ⅴ-Nitric Group 氮族

Group Ⅵ-Oxygenic Group 氧族

Group Ⅶ, the halogens 第七主族，卤族

hexane 己烷

horizontal axis 横坐标

hydrocarbon 碳氢化合物，烃

hydrochloric acid 盐酸

hydrogen peroxide 过氧化氢

hydroxide 氢氧化物

hypothesis 假设

indicator 指示剂

inspect 检查，查看

iodide 碘化物

ionic compound 离子型化合物（电负性相差大的两种元素相互作用，发生电子转移，变为正、负离子，正、负离子结合形成离子型化合物）

iron oxide 氧化铁

low pressure 低压

mass spectrometer 质谱仪

methane 甲烷

mixture 混合物（由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质）

molar mass 摩尔质量（1摩尔物质的质量）

molarity 摩尔浓度，也叫物质的量浓度（以1升即1立方分米溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量）

molecular formulae 分子式（根据元素分析和分子量表示的化学式）

monoxide 一氧化物

negative ion (＝anion) 阴离子

neutralise 中和

nitric acid 硝酸

non-metal 非金属

octane 辛烷

organic compound 有机化合物

oxidation state 氧化态

oxide 氧化物

peroxide 过氧化物

phosphate 磷酸盐

pipette 移液管

positive ion (＝cation) 阳离子

precipitation reaction 沉淀反应

reactant 反应物

reaction 反应

reagent 试剂，反应物

redox reaction 氧化还原反应

relative atomic mass 相对原子质量（以碳12原子的质量的1/12约1.66×10－27kg作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值）

relative formula mass 相对式量

relative isotopic mass 相对同位素质量

relative molecular mass 相对分子质量（化学式中各原子的相对原子质量的总和）

room temperature 室温

singly charged 单核

stoichiometric ratio 化学计量比

stoichiometry 化学计量法

sulphate 硫酸盐

sulphide 硫化物

sulphite 亚硫酸盐

sulphuric acid 硫酸

temperature 温度

thermite 铝热剂，灼热剂

titration 滴定法（将已知浓度的标准溶液加到被测溶液中，直到反应完成，借以测定其浓度）

vaporize 汽化

vertical axis 纵坐标

vice versa 反之亦然

volume 体积

weld 焊接

Chapter 3

adjacent molecule 相邻的分子

amide 酰胺(含-CONH2基)

ammonia 氨

atmosphere 大气层

atomic orbital 原子轨道

attractive force 吸引力

biochemical compound 生化化合物

boiling point 沸点

bond angle 键角(与同一原子连接的两个键之间的角度)

bond enthalpy

bond length 键长(分子中两个原子核间的平衡距离)

bonding pair 成键电子对

brine 盐水

brittle 脆的

building-block(=monomer unit) 单体(聚合物中最简单的重复结构单元)

catalyst 催化剂（能改变反应速度而它本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质）

chemical bonding 化学键（分子或晶体中，原子或离子之间直接的、主要的和强烈的相互作用称为化学键）

chemical bonding and structure 化学键及结构

chloride 氯化物

cleavage 裂开

condense 浓缩

conduct electricity 导电

covalent compound 共价化合物

crystal 晶体

crystal lattice 晶格

crystal plane 晶体平面

crystalline solid 晶状固体

cyclohexane 环己胺

dative covalent bond=coordinate bond 配位键

decomposition 离解

density 密度

dipole-dipole force 取向力

dot-and-cross diagram 电子式,点叉式

double bond 双键

double helix 双螺旋

ductile 可塑性,易变形的,可延展的

electric dipole 电偶极子（一对相距极近，符号相反、数值相等的电荷所形成的体系）

electrical insulator 电绝缘体

electrical transformer 变压器

electronegativity 电负性（原子或基团吸引并持留价电子的能力）

electron-pair 电子对

electron-pair repulsion theory 电子对互斥理论（是利用中心原子周围电子的排斥理论来预测的分子及离子(去除金属部分)的形状）

electrostatic attraction 静电吸引（引力）

emerald 翡翠

enthalpy change of vaporization 蒸发焓

ethane 乙烷

ethanol 乙醇，又叫酒精

evaporation 蒸发

fabric 布,

fibre 纤维

fibrous 纤维状的

formation of ions 离子的形成

gaseous state 气态

gemstone 宝石

graphite 石墨

haemoglobin 血红蛋白

hard 硬的

high-density poly(ethene) 高密度聚乙烯

hydrated ion 水合离子（与水结合而成，如H3O＋）

hydrogen bond 氢键(氢键是由于与电负性极强的元素如氟、氧等相结合的氢原子和另一分子中电负性极强的原子间所产生的引力而形成)

insoluble 不溶

instantaneous dipole-induced dipole forces 诱导力

intermediate character 两性

intermolecular force 分子间作用力(又称van der Waals’ force 范德华力)

interval 间隙

ionic bonding 离子键（由原子得失电子后，生成的正负离子之间，靠静电作用而形成的化学键）

ionic crystal 离子晶体（离子间通过离子键结合而成的晶体）

ionic lattice 离子晶格

jewellery 珠宝

kinetic theory of matter 物质运动论(所有物质的分子处于恒动状态)

liquid state 液态

lone-pairs 孤对电子

low-density poly(ethene) 低密度聚乙烯

LP-LP repulsion>LP-BP repulsion>BP-BP repulsion 孤电子对—故电子对斥力>孤电子对—成键电子对斥力>成键电子对—成键电子对斥力

lubricant 润滑剂

magnetise 磁化

malleable 有延展性的

melting point 熔点

metal complex 金属络合物（由金属离子与电子给予体结合而成）

metallic bonding 金属键(通过自由运动的价电子将金属原子连结起来的键)

metallic element 金属元素

mineral 矿物质

mobile electron 流动电子

molecular orbital 分子轨道

molten 熔化

non-contuctor 非导体

non-linear molecule 非直线分子

non-metallic element 非金属元素

non-polar molecule 非极性分子

non-stick properties 不黏性

nylon 尼龙,聚酰胺纤维

octahedron 八面体

oppositely charged electron 电性相反的电极

oppositely charged ion 电性相反的离子

outer-shell electron 外层电子

oxonium ion(=hydronium ion) 水合氢离子

polar molecule 极性分子

polarisation of ions 离子极化（在阴阳离子自身电场作用下，产生诱导偶极，而导致离子的极化，即离子的正负电荷重心不再重合，电子云发生变形，致使物质在结构和性质上发生相应的变化）

polarized 极化

poly 聚乙烯

poly(ester) chain 聚酯链

polychlorinated biphenyls (PCBs) 多氯联（二）苯

polymer 聚合物,高分子

polymer chain 聚合物链

protein 蛋白质

quartz 石英

relative bond strength 相对键能

repulsion 斥力

ruby 红宝石

sapphire 蓝宝石

semi-precious stone 亚宝石

single bond 单键

slippery 光滑

sodium chloride 氯化钠

solid state 固态

solubility 溶解度（物质在溶剂中达到饱和时的溶解程度）

soluble 可溶

sparingly soluble 难溶

sublimation 升华(固体不经液态直接转变为气态)

sublime 升华(固体不经液态直接转变为气态)

sucrose 蔗糖

surface tension 表面张力(由于表面层下面的分子与表面层下面的分子间的分子吸引,液体表面收缩成最小表面的趋向)

symmetrical distribution 对称分布

tensile strength 抗拉强度

tetrahedral molecule 四面体分子

tetrahedron 四面体

the δ+ and δ-charges δ+ 和δ-电荷

three-dimensional arrangement 三维排列

triangular pyramidal molecule 三角锥形分子

trichloromethane 三氯甲烷

trigonal planar molecule 三角锥形分子

triple bond 三键

unit cell 晶胞

vapour pressure (蒸汽压)

viscosity 黏度(流体流动阻力的表示,为液体中黏合力和内聚力的综合效果)

volatility 挥发性

washing-up liquid

water is peculiar 水是特殊的

weapon 武器

δbond δ键

δorbital δ轨道

π bond π键

π orbital π轨道

Chapter 4 and 5

antacid tablet 解酸的药片

atomic radii(＝atomic radius) 原子半径

barium meal 钡餐

Blocks of elements in the Periodic Table 周期表中元素的分区

brick red 砖红色

bricklaying 砌砖，泥水业

brilliant whitish flame 明亮的白色火焰

bubble 泡

camera lenses 照相机镜头

cement 水泥

chalk 白垩

chemical species 化学物种

clay 黏土，泥土

cliff 悬崖

cloudy white precipitate 浑浊的白色沉淀

covalent radius 共价半径

covered with a layer of its oxide 覆盖一层氧化物薄膜

crucible 坩埚

crumble 粉碎

d-block d区

diatomic molecule 双原子分子

dilute 稀释

disulphur dichloride 二氯化二硫

dolomite 白云石

electronegative 带负电的，负电性的

electropositive 带正电的，正电性的

evolution （气体）散出

exothermic reaction 放热反应

f-block f区

filtration 过滤

firework 焰火

flare 照明弹

good conductivity of heat and electricity 良好的导电导热性

gypsum 石膏

hydrogencarbonate 碳酸氢盐

incendiary bomb 燃烧弹

indigestion remedy 消化不良的治疗

lanthanide and actinide elements 镧系和锕系元素（周期表中，ⅧB族有32种元素，包括钪、钇、镧和锕，其中镧这一格代表15种镧系元素[Z=51~71]，锕这一格代表15种锕系元素[Z=89~103]）

Law of Octaves 八行周期律（当元素按原子量增加的顺序排列成以八个为一组时，则上下每组对应元素有相似的性质）

Law of Triads

lime 石灰

lime water 石灰（水溶液）

limelight 灰光灯

limestone 石灰石

liquid phase 液相

magnesium ribbon 镁条

marine invertebrate 海里的无脊椎动物

Mendeleev’s periodic table 门捷列夫周期表（按原子序数递增顺序排列成行，并将元素性质相同者置于各行之下，由此形成18列，各列元素的化合价按正规顺序变化）

metal hydride 金属氢化物

metallic radius 金属半径

molten slag 熔渣

monatomic ion 一价离子

mortar 灰浆

negative oxidation state 负化合价

opaque 不透，不传导

oxidation 氧化

oxidation number (abbreviated ox. no.) 氧化数（某元素一个原子的荷电数，这种荷电数由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得）

oxidation state 氧化态

oxidising agent 氧化剂（得到电子的物质）

p-block p区

periodic patterns 周期律

periodicity 周期性

photographic flash bulb 感光

photosynthesis 光合作用

pitchblende 沥青铀矿

plaster 石膏

plaster of Pairs 熟石膏

positive oxidation state 正化合价

quicklime 生石灰

reactivity 活动性

reciprocal 倒数

redox system 氧化还原体系

reducing agent 还原剂（逝去电子的物质）

reduction 还原

refractory material 难熔物质

rotary kiln 回转窑（炉）

saturated solution 饱和溶液

s-block s区

scum 浮垢

sedimentary rock 沉积岩

siemens per metre (S m-1) 西门子/米（西门子是电导实用单位，亦称姆欧，欧姆的倒数）

single atom 单原子

slaked lime 石灰（固）

solid phase 固相

suspension 悬浮液

the outmost electrons 最外层电子

the rising parts of the curve 曲线的上升部分

the trend is uneven 趋势是不规则的

thermal decomposition 热（分）解

toxic 有毒的

tracer bullet 示踪子弹

trough 曲线上的最小值

valency 化合价

vapour phase 气相

vigorous 剧烈的

Chapter 6

a cream precipitate 米黄色沉淀

aerosol propellant 气溶胶喷射剂

ammonia solution 氨水

anomalous properties 异常的性质

antiseptic抗菌剂， 防腐剂

apparent 透明的

bacteria 细菌

bleach 漂白

bromine is a dark red liquid giving off a dense red vapour 溴是深红色液体，会挥发浓的红色溴蒸气

capture an electron 捕获一个电子

CFCS(chlorofluorocarbons) 含氯氟烃

chlorine is greenish yellow gas 氯是黄绿色气体

contamination 污染

covalent diatomic molecule 共价双原子分子

cyclohexane 环己烷

dichloromethane 二氯甲烷

displacement reaction 置换反应（由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应：1.非金属取代—电负性强者取代弱者；2.金属取代—金属性强者取代弱者）

disproportionation reaction 歧化反应（又叫自身氧化还原反应，在歧化反应中同一种元素的一部分原子[或离子]被氧化,另一部分原子[或离子]被还原）

electron affinity 电子亲合势（原子保持其离子电荷的亲合势）

fire extinguisher 灭火器

flammable 易燃的

fluoride controversy

fluorine is pale yellow gas 氟是淡黄绿色气体

foaming agent 起泡剂

germicide 杀菌剂

halate 次卤酸根离子

halide 卤化物

halogen 卤族元素，简称卤素

hydrated halide ion 水合卤素离子

inert 惰性的

iodine in alcohol 碘酒

iodine is a shiny, grey-black crystalline solid which sublimes to a purple vapour 碘是有光泽的灰黑色晶体，会升华变成紫色碘蒸气

liver damage 肝脏损伤

Lubricant 滑润剂

non-flammable 不易燃的

organic solvent 有机溶剂

organo-chlorine 有机氯

ozone layer 臭氧层

poisonous 有毒的

PTFE (polytetrafluoroethene) 聚四氟乙烯

PVC 聚氯乙烯

refrigerant 制冷剂

solvent 溶剂

thyroid problem 甲状腺问题

volatility 挥发性

water purification 水质净化

waterproof clothing 防水布

型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：

（1）、简单明了地表示事物

（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱

（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

二．物质与微观粒子模型

1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。

2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?

（1）、分子由原子构成。

（2）、水电解是一个化学变化过程

(3)、水是由氢元素和氧元素组成的

（4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。

（5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。

三．原子结构的模型

1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。

4、原子结构的初步知识

质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷

原子核 （带正电）

原子 （带正电）中 子 （不带电）（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）

6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。

7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。

9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

四．组成物质的元素

1、单质和化合物

纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 氧化物

物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水

混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液其它

氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

2．比较元素、原子、离子、分子的区别

3、元素和原子的区别和联系

元素 原子

定义 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒

区分 ①只讲种类，不讲个数

②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数

②构成分子，也直接构成物质

使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构

联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定

宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。

4元素的分布

①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。

②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。

③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。

④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。

五．表示元素的符号

1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。

2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。

3．元素周期表

（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，

（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。

六．表示物质的符号

1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

2、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne

3、化学式的读法：（1)一般从右向左叫做”某化某”

(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”

4、熟记常见元素的化合价

口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；

一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。

5、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分；

B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；

C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；

D在单质分子里元素的化合价为零；

E有些元素的化合价是可变的；

F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

6、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4＋ ， 碳酸根离子 CO32－

7、元素符号周围的数字的意义

（1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。

（2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。

（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2＋：表示带2个单位正电荷的

钙离子

（4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。

＋2

如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。

（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。

（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。

记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。

8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？

口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。

口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）

七．元素符号表示的量

1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即：

原子的相对质量=质子数+中子数

2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。

3．化学式的意义：以CO2为例:

（1）表示该种物质（二氧化碳气体）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）

（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）

（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比

4．元素的质量分数：

5． 化合物里含某元素的质量

化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数

m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数

6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P18页）

元素名称

核电荷数

元素符号

元素名称

核电荷数

元素符号

7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价

原子团 离子符号 电荷 化合价

氢氧根

硝酸根

碳酸氢根

高锰酸根

铵根

硫酸根

碳酸根

亚硫酸根

锰酸根

磷酸根

8、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。）

氢气 氮气 氯气 氧气 碘 溴

碳 硅 硫 磷 氦气 氖气

氩气 锌 镁 铜 钠 铝

铁 钾 钙 汞 银 臭氧

12、氧化物

二氧化硫 三氧化硫 一氧化碳

四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化碳

二氧化硅 氧化钙 氧化铁

氧化亚铁 氧化铝 氧化铜

氧化汞 氧化钾 氧化钠

氧化镁 氧化锌 二氧化锰

过氧化氢 氧化钠

9、简单化合物

氯化钠 硫化锌 氯化氢

氯化钾 二氧化氮 水

氯化银 氯化钙 氯化镁

氯化钡 氯化锌 氯化铝

氯化铜 氯化铁 氯化亚铁

四氯化碳 氯化氢 硫化钠

硫化钠 硫化钾 硫化银

硫化钙 硫化镁 硫化钡

硫化锌 硝酸铵 硫化铜

硫化铁 硫化氢 硫化亚铁

氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙

氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化锌

氢氧化铁 氢氧化钡 氢氧化铜

氢氧化亚铁 氢氧化铵 硫酸

1、关于压力，下列说法正确的是 [ ]

A、压力的方向一定垂直于物体间接触表面 B、压力的大小一定等于物体的重量

C、压力的方向有时垂直于物体间接触表面，有时不垂直于物体间接触表面

2、分别用铜和铝制成的形状大小完全相同的圆柱体，把它们竖放在地面上，对地面的压力和压强是 A、压力和压强都相等 B、铜柱的压力大，压强小

C、铜柱的压力小，压强大D、铜柱的压力和压强都大

3、图21所示为装满液体的容器。设液体对容器底的压力为F1，容器对桌面的压力为F2，如果不计容器本身重量，则 A、F1=F2 B、F1＜F2

C、F1＞F2

4、从图钉的构造来看，钉帽的面积做得很大是为了使用时对手指 [ ]

A、增大压强 B、减小压强

C、增大压力 D、减小压力 5、若压力为F，横截面积变为S时，压强为P，那么[ ]

A、当压力变为2F、横截面积变为2S时，压强变为2P

6、对于液体压强，下列说法正确的是 [ ]

A、液体只对容器的底和侧壁有压强 B、液体重量、体积越大，液体压强越大

C、液体的密度越大，液体的压强越大 D、同一种液体的压强只跟深度成正比 7、甲乙两个物体放在水平桌面上，已知甲、乙两个物体的重力之比为1比2，甲、乙两个物体与桌面接触面积之比为2比3，则两个物体对桌面的压强之比为A、4比3 B、3比4C、3比1 D、1比38、下列事例中，属于减小受力面积，增大压强的是[ ]

A、铁路的钢轨不直接铺在路基上，而是铺在枕木上

B、书包带宽的比窄的背在身上舒服

C、把菜刀口磨得很薄，刀就容易切进菜里去

D、在烂泥地上垫上一块大木板，便于人行走 9、有一个盛水的烧杯（未未满），如果往杯内放入一个木板，此时杯底受到的压强将

A、增大 B、不变

C、减小 D、无法确定 10、一台水压机大活塞的半径是小活塞半径的2倍，如果在小活塞上加500牛顿的压力，则大活塞能顶起物体的重量为 A、1000牛顿 B、2000牛顿

C、250牛顿 D、125牛顿 （天津）

11、如图22所示，一只装满水的容器，容器内m、n两点的压强分别为 [ ]

A、Pm=196帕斯卡，Pn=980帕斯卡

B、Pm=784帕斯卡，Pn=196帕斯卡

C、Pm=980帕斯卡，Pn=166帕斯卡

D、Pm=196帕斯卡，Pn=784帕斯卡 （廊坊）

12、在水平桌面上，有三个竖直放置的同种物质制成的实心圆柱体，已知它们的高度相等，但质量不同，那么它们对桌面的压强 A、质量大的一定大 B、底面积大的一定大

C、底面积小的一定大D、三个一样大 13、关于压强的概念，下列哪种说法是正确的 [ ]

A、压强只和压力有关

B、压强只和受力面积有关

C、压强和压力及受力面积都有关

D、压强和压力及受力面积都无关 （湖南）

14、如图23所示的装置中，水箱是密封的，并装满水，如果将玻璃管提高，则水箱各部分压强的变化应是

A、箱顶上的压强增大B、箱底上的压强减小

C、左侧箱壁压强增大D、右侧箱壁压强减小

（山东）

15、已知水压机大活塞的横截面积是120厘米2，小活塞的横截面积是6厘米2，则在大活塞上产生的力F2跟加在小活塞上的压力F1之比是A、1∶1 B、1∶20

C、20∶1 （哈尔滨）

16、如图24三个容器所盛液体的重量相等。A和B中盛水，C中盛酒精，B和C中液面相平，那么，三个容器中液体对瓶底的压强PA、PB、PC相比较

A、PA=PB＞PC B、PA＞PB＞PC

C、PA＞PB=PC D、都相等（山东）

17、在重相同、底面积相等、外形不一样的甲、乙、丙三个容器中，装入同样高h的同一种液体，如图25所示，则

A、液体对容器底部的压强和压力都相等

B、液体对容器底部的压强和容器对桌面的压强相等

C、容器对桌面的压强和压力都相等 18、实验装置如图26所示，A为两端开口的玻璃管，B为塑料片（质量不计），向管内缓缓注入硫酸铜溶液（ρ=1.2×103千克/米3），当塑料片恰要脱落时，管内液体的最大深度是 [ ]

A、12厘米 B、2厘米

C、10厘米 D、8厘米（北京）

19、如图27所示的甲、乙两个容器，由一细管相通，细管中间有一开关K，先把开关关上，在两容器中装有不同量的水，甲中水面比乙中水面高，然后将甲容器的上口密封，打开开关K后，下列哪个判断是正确的？

A、甲中的水能往乙中流，直到乙的水面比甲中的水面高出一些为止

B、甲中的水不能往乙中流，水面高度都不变

C、甲中的水能往乙中流，直到两容器中的水面相平为止

D、甲中的水能往乙中流一些，但甲的水面一定比乙的高

20、在图28中的托里拆利管顶部A打一开口，则 [ ]

A、开口处会有水银流出

B、开口处不会有水银流出，且管中水银高度不变

C、 开口处不会有水银流出，但管中水银面会下降到与水银槽的液面相平

D、 开口处不会有水银流出，且管中水银面会下降到与水银槽的液面相平 21、在研究大气压强的托里拆利实验中，如果使玻璃管倾斜，那么管内的水银柱 [ ] A、长度减小B、高度不变

C、高度增大D、高度减小 22、在一个标准大气压下做托里拆利实验时，当玻璃管中的水银柱稳定后，在管顶穿一小孔，那么管内的水银将 A、往上喷出B、稍微降下一些

C、降低到和管外水银面相平 D、保持原来的高度不变 23、关于大气压的说法正确的是 [ ]

A、大气压的值总是恒定不变的 B、离地面越高，大气压越大

C、离地面每升高12米，大气压就一定下降1毫米水银柱

D、大气压产生的原因是因为空气有重量 （南宁）

24、在地面附近（海拨2千米以内）每升高12米，大气压强[ ]

A、降低1分米汞柱 B、降低1厘米汞柱

C、降低1毫米汞柱 D、降低0.1毫米汞柱25、当大气压强为76厘米高水银柱时，用离心式水泵能否把水从15米深的井中抽取上来 [ ]

A、能抽上来，因为离心式水泵可以从任意深的井中把水抽上来

B、能抽上来，因为假如抽不上来，还可以换用更大的动力机（如电动机、柴油机）来驱动，加大 水泵的转数，总可以把水抽上来

C、能抽上来，因为大气压足以把水压到15米高处 D、能抽上来，因为15米深的井下大气压比地面上大，足以把水压到地面上来

E、不能抽上来，因为大气压不能把水从15米的井下压上来

F、抽上来还是抽不上来不能笼统断定，要看是多大功率的水泵26、在标准大气压下做托里拆利实验，图29中为76厘米的是 [ ]

A、df B、ec C、bd D、bc 27、首先测出大气压强值的著名实验是[ ]

A、马德堡半球实验 B、托里拆利实验

C、帕斯卡实验 D、奥斯特实验 28、做托里拆利实验时，下面哪种情况对管内水银柱的竖直高度有影响 [ ]

A、玻璃管的粗细B、玻璃管倾斜

C、玻璃管插入水银槽的深度 D、外界大气压变化29、在高山上煮饭，饭不容易熟，原因是 [ ]

A、高山上气压低，水的沸点低 B、高山上气压低，热量散失多

C、高山上气温低，热量散失少 D、高山上空气稀薄，水不能沸腾 30、马德堡半球实验证明了[ ]

A、大气压随气候而变化 B、大气压的存在

C、大气压随温度而变化 D、大气压的值 31、利用托里拆利实验测大气压时，可以确认管内进入了少量空气的现象是 A、管内水银面的高度略小于760毫米

B、使管倾斜时，管内水银柱长度增加

C、无论怎样使管倾斜，水银都不能充满全管

D、将管在水银槽内轻轻上提，管内水银柱高度不变 32、珠穆朗玛峰的高度是海挑拨8848米，峰顶的大气压值下列哪个判断是正确的？ [ ]

A、大约737毫米高汞柱 B、大约723毫米高汞柱

C、大约783毫米高汞柱 D、以上三个值都不正确 二、填空题 33、将一重100牛顿、边长为20厘米的均匀正方体，放置在水平的小桌面正中，如小桌面的边长为10厘米，则正方体对桌面压强是_________；如小桌面边长为30厘米，则正方体对桌面的压强是__________。 34、图30，A为边长10厘米的正方体，重5牛顿，B为粗糙水平面，F为竖直作用在A上的力，大小为6牛顿，则图甲中B受到的压强是_________帕斯卡，图乙中B受到的压力为_________牛顿。（南京）

35、设长方体砖块的三条棱长之比为1∶2∶4，如果将两块砖A、B按图31方式置于水平地面上，则砖块A对砖块B的压强与它们对地面的压强之比PA∶PB=________；砖块A对压块B的压力与它们对地面的压力之比FA∶FB=__________。

36、一个重量为68千克的人，他每只脚接触地面的面积是170厘米2，这个人站立时对地面的压强是_________帕斯卡，人走路时对地面的压强是__________帕斯卡。（全国技工）

37、一医用注射器活塞面积是3厘米2，如果加在活塞上的推力为1.5牛顿，则针头所注射的液体的压强是_________帕。（湖南）

38、在水面下1米深处，水的压强为__________帕斯卡。（云南）

39、一个边长为L米的正方体没入水中，其上表在离水面h米，那么水对这个正方体上、下表面的压强差等于__________帕斯卡。（云南）

40、把甲、乙两个大小、形状一样的容器，按照图32所示的方法放置在水平桌面上，若两个容器中分别装入质量相同的水（都未装满），则水对容器底部的压强关系是P甲__________P乙；水对容器底部的压力关系是F甲_________F乙。（填“＞”、“=”或“＜”）（北京）

41、如图33所示，水平放置的容器内盛着密度为ρ的液体，图中A、B、C三点所受到的液体压强分别是PA=_________、PB=__________、PC=__________。（青岛）

42、如图34所示，瓶口到瓶底深度为10厘米，装满水时，水对瓶底的压强是__________帕斯卡。（海南）

43、如图35所示，桌面上的容器里盛满了水，若容器的底面积是0.1米2，则容器底面上受到的压力是牛顿，桌面上受到水的压力比容器底面受到水的压力________。 （兰州）

44、17世纪40年代意大利科学家________首先用实验测定了大气压的值．1标准大气压相当于_______毫米高的水银柱产生的压强。 45、图36所示的管里装有一定质量的水，管倾斜放置时，水对管底的压强为P1；竖直放置时，水对管底的压强为P2，比较P1、P2的大小，应是P1________P2。

三、计算题 46、图37是A端开口B端封闭的L形容器，内盛有水，已知B端顶面离容器底6厘米，A端内液面离容器底26厘米。

求：(l)B端顶面受到水的压强．

(2)如果B端顶面的面积为2×10-3米2，那么，顶面受到水的压力是多大？ 47、油罐里装着4.8米深的煤油，在罐壁上有2厘米2的小孔，用塞于塞着，塞子中心距罐底0.3米，（煤油的密度是0.8×103千克/米3）如图38所示。

求：(1)煤油对塞子中心的压强。(2)煤油对塞子的压力． (大连) 48、底面积为40厘米2的圆筒形容器，内装某种液体，测得距液面30厘米处的器壁上的A点处所受到的液体的压强为2352帕斯卡，如图39所示。

(1)求该液体的密度 (2)若将质量为1.56千克的铁块浸没于筒内液体中，且无液体溢出，则A点受到的液体的压强是多少？（铁的密度为7.8×103千克/米3） （山东）

49、有一台水压机，已知大活塞的横截面积是小活塞的横截面积的25倍，在大活塞上放着500牛顿重的物体，如果要使物体升高2厘米，问：

(1)在小活塞上应加多大压力？

(2)小活塞被压下多少厘米？ （广东）

答案与提示

1、A2、D3、C4、C 5、D

6、D7、B8、C9、B10、B

11、D 12、D13、C 14、AC15、C

16、B 17、C18、C 19、D20、D

21、B 22、C23、D 24、C25、E

26、B 27、B28、D 29、A30、B

31、C 32、D

33、104牛顿/米2 2500牛顿/米2

34、1100∶1 35、2∶1，1∶2

36、19.6×10339.2×103 37、5×103

38、9.8×103 39、9800L

提示 对这个正方体上下表面的压强差与上表面离水面距离h是无关的。但与正方体边长L有关。

40、＞ ＜ 41、ρgh1 ρgh1 ρg(h1-h2)

42、98043、196 小

44、托里拆利 45、小于 760

46、(1)1.96×103帕斯卡 (2)3.92牛顿

提示 B端顶面受到水的压强是指L形容器内由于A、B端液面的高度差（由已知条件可知这个高度差为20厘米）在B端形成的压强．由于在液体内距液面同一深度，液体向各个方向的压强相等．因此，只要求出距A端液面20厘米深处水产生的压强P=ρgh即可．

47、(1)3.528×104帕斯卡(2)7.056牛顿．

提示 在同一深度处液体向各个方向的压强相等，所以煤油对塞子中心的压强即深度为4.5米的煤油液柱在塞子中心处所产生的压强．

48、(1)0.8×103千克/米3，(2)2744帕斯卡．

提示 (1)液体内部压强P＝ρgh，式中的h表示液面至研究点（该点为A）的深度，并不是该点至容器底部的高度。同时应该知道，器壁上A点处所受液体的压强大小等于液体内与该点处于同一深度的液体压强。

(2)无液体溢出则表明铁块全部浸入液体中后，液面升高并未越出容器，这样一来，如知道铁块的体积和容器的底面积，便可以求出铁块浸入后使液面升高的高度。再由液体内部压强公式便可求出此时A点受到的液体的压强。

A点所受压强P1=ρg(h+h‘)=2744米（帕）

*49(1)20牛顿，(2)50厘米。

提示 因为大、小活塞受液体压强是一样的，所以大活塞的横截面积是小活塞横截面积多少倍．在大活塞上得到的压力就是小活塞上得到压力的多少倍．因为大活塞上压力为500牛顿，所以小活塞压力应为

又因为活塞上下移动，要迫使液体两边流动，但小活塞压下的体积等于大活塞上升增加的容积，根据这一道理即可求出小活塞压下的距离。

型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：

（1）、简单明了地表示事物

（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱

（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

二．物质与微观粒子模型

1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。

2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?

（1）、分子由原子构成。

（2）、水电解是一个化学变化过程

(3)、水是由氢元素和氧元素组成的

（4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。

（5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。

三．原子结构的模型

1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。

4、原子结构的初步知识

质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷

原子核 （带正电）

原子 （带正电）中 子 （不带电）（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）

6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。

7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。

9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

四．组成物质的元素

1、单质和化合物

纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 氧化物

物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水

混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液其它

氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

2．比较元素、原子、离子、分子的区别

3、元素和原子的区别和联系

元素 原子

定义 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒

区分 ①只讲种类，不讲个数

②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数

②构成分子，也直接构成物质

使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构

联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定

宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。

4元素的分布

①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。

②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。

③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。

④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。

五．表示元素的符号

1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。

2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。

3．元素周期表

（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，

（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。

六．表示物质的符号

1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

2、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne

3、化学式的读法：（1)一般从右向左叫做”某化某”

(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”

4、熟记常见元素的化合价

口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；

一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。

5、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分；

B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；

C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；

D在单质分子里元素的化合价为零；

E有些元素的化合价是可变的；

F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

6、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4＋ ， 碳酸根离子 CO32－

7、元素符号周围的数字的意义

（1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。

（2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。

（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2＋：表示带2个单位正电荷的

钙离子

（4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。

＋2

如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。

（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。

（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。

记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。

8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？

口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。

口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）

七．元素符号表示的量

1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即：

原子的相对质量=质子数+中子数

2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。

3．化学式的意义：以CO2为例:

（1）表示该种物质（二氧化碳气体）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）

（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）

（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比

4．元素的质量分数：

5． 化合物里含某元素的质量

化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数

m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数

6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P18页）

元素名称

核电荷数

元素符号

元素名称

核电荷数

元素符号

7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价

原子团 离子符号 电荷 化合价

氢氧根

硝酸根

碳酸氢根

高锰酸根

铵根

硫酸根

碳酸根

亚硫酸根

锰酸根

磷酸根

8、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。）

氢气 氮气 氯气 氧气 碘 溴

碳 硅 硫 磷 氦气 氖气

氩气 锌 镁 铜 钠 铝

铁 钾 钙 汞 银 臭氧

12、氧化物

二氧化硫 三氧化硫 一氧化碳

四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化碳

二氧化硅 氧化钙 氧化铁

氧化亚铁 氧化铝 氧化铜

氧化汞 氧化钾 氧化钠

氧化镁 氧化锌 二氧化锰

过氧化氢 氧化钠

9、简单化合物

氯化钠 硫化锌 氯化氢

氯化钾 二氧化氮 水

氯化银 氯化钙 氯化镁

氯化钡 氯化锌 氯化铝

氯化铜 氯化铁 氯化亚铁

四氯化碳 氯化氢 硫化钠

硫化钠 硫化钾 硫化银

硫化钙 硫化镁 硫化钡

硫化锌 硝酸铵 硫化铜

硫化铁 硫化氢 硫化亚铁

氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙

氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化锌

氢氧化铁 氢氧化钡 氢氧化铜

氢氧化亚铁 氢氧化铵 硫酸