为什么乙酸的酸性在水中比在甲醇中强?
甲醇相对于水来说，-CH3存在空间位阻，部分屏蔽了O原子的孤对电子
使得羟基-OH中的O原子上的孤对电子结合质子的能力减弱
也就是甲醇CH3OH接受质子的能力减弱：
CH3-OH + H+ ==== CH3-OH2+
也就是说，甲醇是一个比水更弱的质子碱
因此醋酸HAc在水中，将质子传给相对较强的碱H2O从而电离的能力，
比传给相对较弱的碱CH3OH的倾向更强：
HAc + H2O <--->Ac- + H3O+
HAc + CH3OH <--->Ac- + CH3-OH2+
因此醋酸在水中表现的酸性，比在甲醇中更强
从空间位阻的角度来考虑,认为一般指的酸性是指在溶液中醇分子受溶剂影响,离解出氢离子,随着连在羟基上烃基数目的增加醇的体积不断增大在一定程度上阻碍了O—H中氢离子的溶剂化,使氢离子不易从羟基中离解,因此酸性减弱。从电子云角度看，烃基斥电子，烃基长的氧原子周围电子云密度大，与氢结合紧密，所以甲醇更容易解离氢原子，酸性强。综上，酸性，甲乙丙逐渐减弱
微生物外碳源葡萄糖
优点：易被微生物吸收、分解利用，能更好地培养细菌，提高污水的可生化性。
缺点：反应速度慢，需转化为乙酸、甲酸、丙酸等低分子有机酸才能被微生物吸收利用，且不适合长期使用，长期使用，容易引起污泥膨胀、污泥量增加。
微生物外碳源醋酸钠
优点：易被微生物降解，反硝化反应时间快，能作为应急碳源。
缺点：价格较高，COD当量低，且污泥产量高，易导致系统依赖，生化系统抗冲击能力下降。
酸性∶甲醇酸性最强，丙醇比较弱。
乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。
羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α-H和β-H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。
乙醇物理性质：
乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。
乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
