二硫酸是什么

2N硫酸即1mol/L硫酸溶液。假设配制1L2N的硫酸溶液。

其操作步骤为：                

1)量液：用100mL量筒量取60mL98%的浓硫酸

2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约200mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。

3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向1L的容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。

5)将配制好的溶液贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据即可。

扩展资料：

Normal Concentration(Strength)标准浓度，当量浓度是水溶液浓度的一表示法，以N为符号，为化学领域所常用。

物质的克分子量或克原子量，除以其价数可得到克当量，例如硫酸之克分子量是 98克，根价为2价,故其克当量为49克。

铜的克原子量为 63.54克，价数为2价，故其克当量为 31.77克。

凡1公升水溶液中含有49克纯硫酸者，称为1N浓度的硫酸 (就2价的硫酸而言，其摩尔浓度即为当量浓度的2倍，即 1M=2N，故1N硫酸也就等于 0.5M的硫酸)。

又1公升的水溶液中若含有31.77克的铜离子时，则其当量浓度也是 1N。

参考资料来源：百度百科——硫酸

配制步骤：

量筒量取所需浓硫酸的体积

稀释到所用的体积，

具体过程见高一课本一定物质的量浓度溶液的配制

H2S2O8 + H2O � H2SO4 + H2SO5

H2SO5 + H2O � H2SO4 + H2O2

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

2.另外还有超电势考虑.

制备时,氧气是0.21atm,过二硫酸根极少,而硫酸根浓度是非常大的,