盐酸的化学性质。

主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。

外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。

pH：<7 （呈酸性）

熔点(℃)： -114.8(纯)

沸点(℃)： 108.6(20%)

相对密度(水=1)： 1.20

相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 与水混溶，溶于碱液。

禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

[编辑本段]【化学反应】

其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

电离方程式为：HCl===H++Cl-

其他方程式（电子式）

Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓

Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　

8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）

4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Cl- + Ag+ == AgCl↓

ClO- + H+ == HClO

ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-

ClO- + H2O HClO + OH-

3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反映)

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。接下来我为你整理了盐酸的物理化学性质，一起来看看吧。

　 　盐酸的物理性质

外观：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

pKa值：-7

密度： 1.18g/cm3

熔点： -27.32 ℃ (38%溶液)

沸点： 110 °C (20.2%溶液)48 °C(38%溶液)

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

黏度： 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

盐酸的化学性质

强酸性

1、和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

3、能与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

4、能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

5、能用来制取弱酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

6、能和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

还原性

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

电离方程式

HCl===H+ +Cl-

盐酸的制备方法

主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法：

实验室制取

实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢。总反应式为： 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手，还有夹子。(防止冷凝水倒流)

直接合成

工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到氯气和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。 反应式：

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

H2+Cl2=点燃=2HCl

这种方法可以获得较纯的盐酸。

盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.

理化性质有：物理性质、化学性质、配位性、有机化学。

1.物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

2.化学性质

（1）酸性

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸溶液，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。

（2）还原性

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。

（3）配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸。

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。

（4）有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。

一般有三种方法：碘量法，叠氮化钠修正法，膜电极法。

水中溶解氧的测定

一、碘量法

【原理】

水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO4)2，Mn(SO4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

【仪器】

1.溶解氧瓶：250～300mL。

2.滴定管：25mL、10mL。

【试剂】

1.硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4.4H2O）或364gMnSO4溶于水，用水稀释1000mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300～400mL水中，另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。用橡皮塞塞紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。

3.（1+5）硫酸溶液：将20mL浓硫酸缓缓加入100mL水中。

4.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL，冷却后，加入0.1g水杨酸或氯化锌防腐。

5.重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L）：称取于105～110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

6.硫代硫酸钠溶液： 称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。在暗处放置7～14d后标定。

标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1g碘化钾，加入10.00mL浓度为0.02500mol/L的重铬酸钾标准溶液，5mL（1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。于暗处静置5min后， 用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量：

式中，C---硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；

V---滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。

7.硫酸：ρ=1.84g/mL

【采样】

应采用溶解氧瓶进行采样，采样时要十分小心，避免曝气，注意不使水样与空气相接触。瓶内需完全充满水样，盖紧瓶塞，瓶塞下不要残留任何气泡。若从管道或水龙头采取水样，可用橡皮管或聚乙烯软管，一端紧接龙头，另一端深入瓶底，任水沿瓶壁注满溢出数分钟后加塞盖紧，不留气泡。从装置或容器采样时宜用虹吸法。

水样采集后，为防止溶解氧因生物活动而发生变化，应立即加入必要的药剂，使氧“固定”于样品中，并存于冷暗处，其余操作可携回实验室进行，但也应尽快完成测定程序。

【测定步骤】

1.溶解氧的固定：用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。一般在取样现场固定。

2.析出碘：轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL浓硫酸。小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止。

3.样品的测定：吸取100mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量（V1）

如果需要精确校正加入试剂后水样原来的体积，则将溶解氧瓶内全部处理过的水样移入500mL锥形瓶内，并用纯水洗涤溶解氧瓶2～3次，合并溶液于锥形瓶内，再按上述方法用硫代硫酸钠标准溶液滴定，记录用量(V2)

【精密度和准确度】

经不同海拔高度的4个实验室分析于20℃含饱和溶解氧6.85～9.09mg/L的蒸馏水，单个实验室的相对标准偏差不超过0.3%；分析含4.73～11.4mg/L溶解氧的地面水，单个实验室的相对标准偏差不超过0.5%。

【注意事项】

如果水样中含有氧化性物质（如游离氯大于0.1mg/L时），应预先于水样中加入硫代硫酸钠去除。即用两个溶解氧瓶各取一瓶水样，在其中一瓶加入5mL（1+5）硫酸溶液和1g

碘化钾，摇匀，此时游离出碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色刚褪，记下用量（相当于去除游离氯的量）。在另一瓶水样中，加入同样量的硫代硫酸钠溶液，摇匀后，按操作步骤测定。

二、叠氮化钠修正法

【原理】

水样中含有亚硝酸盐会干扰碘量法测溶解氧，可加入叠氮化钠，使水中亚硝酸盐分解而消除其干扰。在不含其他氧化、还原性物质，水样中含Fe2+达100～200mg/L时，可加入1mL40%氟化钾溶液消除Fe2+的干扰。

【仪器】

同碘量法。

【试剂】

1.碱性碘化钾-叠氮化钠溶液：溶解500g氢氧化钠于300～400mL水中；溶解150g碘化钾（或135g碘化钠）于200mL水中；溶解10g叠氮化钠于40mL水中。将上述三种溶液混合，加水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。

2.40%氟化钾溶液：称取40g氟化钾（KF.2H2O）溶于水中。用水稀释至100mL，贮于聚乙烯瓶中。

其他试剂同碘量法。

【测定步骤】

同碘量法，仅将试剂碱性碘化钾改为碱性碘化钾-叠氮化钠溶液。如水样中含有Fe2+干扰测定，则在水样采集后，用吸管插入液面下加入1mL40%氟化钾溶液，1mL硫酸锰溶液和2mL碱性碘化钾-叠氮化钠溶液，盖好瓶盖，混匀。以下步骤同碘量法。

【计算】

同碘量法。

【精密度和准确度】

经不同海拔高度4个实验室分析于20℃含饱和溶解氧6.85～9.09mg/L的蒸馏水，单个实验室相对标准偏差不超过0.4%，分析含溶解氧地面水，单个实验室相对标准偏差不超过1%。

【注意事项】

叠氮化钠是一种剧毒、易爆试剂，不能将碱性碘化钾-叠氮化钠溶液直接酸化，否则可能产生有毒的叠氮酸雾。

三、膜电极法

【原理】

氧敏感薄膜电极由两个与支持电解质相接触的金属电极及选择性薄膜组成。薄膜只能透过氧和其他气体，水和可溶解物质不能透过。透过膜的氧气在电极上还原，产生微弱的扩散电流，在一定温度下其大小和水样溶解氧含量成正比。电极法的测定下限取决于所用的仪器，一般适用于溶解氧大于0.1mg/L的水样。水样有色，含有可和碘反应的有机物时，不宜用碘量法及其修正法测定，可用电极法。但水样中含有氮、二氧化硫、碘、溴的气体或蒸气，可能干扰测定，需要经常更换薄膜或校准电极。

【仪器】

1.溶解氧测定仪：仪器分为原电池式和极谱式（外加电压）两种。

2.温度计：精确至0.5℃。

【试剂】

1.亚硫酸钠。

2.二价钴盐（CoCl2.6H2O）

【步骤】

使用仪器时，按说明书操作。

1.测试前的准备

(1)按仪器说明书装配探头，并加入所需的电解质。使用过的探头，要检查探头膜内是否有气泡或铁锈状物质。必要时，需取下薄膜重新装配。

(2)零点校正：将探头浸入每升含1g亚硫酸钠和1mg钴盐的水中，进行校零。

(3)校准：按仪器说明书要求校准，或取500mL蒸馏水，其中一部分虹吸入溶解氧瓶中，用碘量法测其溶解氧含量。将探头放入该蒸馏水中（防止曝气充氧），调节仪器到碘量法测定数值上。当仪器无法校准时，应更换电解质和敏感膜。

2.水样的测定

按仪器说明书进行，并注意温度补偿。

【精密度与准确度】

经6个实验室分析人员在同一实验室用不同型号的溶解氧测定仪，测定溶解氧含量为4.8～8.3mg/L的5种地面水，每个样品测定值相对标准偏差不超过4.7%；绝对误差（相对于碘量法）小于0.55mg/L。