硫酸难什么

硫酸怕什么。。。你想问的是硫酸能和什么反应吧。

硫酸无法和氧化剂反应，所以不怕氧化剂。

硫酸因为是强酸，所以能和弱碱和强碱性物质反应。

浓硫酸有强氧化性，所以和强弱还原剂都能反应，特别是有机物也能够氧化。

浓硫酸易吸水变稀，需要密封保存。

气体形式的话，它的沸点很高，不容易挥发，因此在一般条件下是无色无味的。需要在很高的温度下才能成为气体，此时已经人已经不是处在能够“闻”的环境里了吧。

◆物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

若将浓硫酸中继续通入

三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

◆化学性质

◎1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4

+

nH2O

==

H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

◎2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸

如C12H22O11===12C

+

11H2O

◎3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu

+

2H2SO4(浓)

====

CuSO4

+

SO3↑+

2H2O

2Fe

+

6H2SO4(浓)

====

Fe2(SO4)3

+

3SO3↑

+

6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)

====

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)

====

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

====

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)

====

S↓

+

SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)

====

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

====

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O

◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）

如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

■稀硫酸

◆物理性质

无色无嗅透明液体。

◆化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

教学目标 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性,吸水性,脱水性和强氧化性) 4.了解硫酸的工业制法

在二氧化硫中,我们知道,SO2与氧气在高温和催化剂作用下 可以继续反应,生成SO3 ,SO3 溶于水生成硫酸.那么硫酸有 哪些性质呢?

一,H2SO4 强酸,强电解质

1,稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====2H++SO42[讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明 CuSO4 +2H2O NaOH CuO CuSO4 +H2O H2SO4 Zn ZnSO4 +H2↑ BaCl2 BaSO4+2HCl 紫色石蕊试液 变红

硫酸的工业生产

硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画

沸腾炉

接触室

吸收塔

净 化 冷却

工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力

硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式

硫酸工业生产的原理

第一步: 第一步: 4FeS2 +11 O2 第二步: 第二步:2SO2 + O2 第三步:SO3 + H2O 第三步:

沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 高温

2Fe2O3 + 8SO2

加热

催化剂

2SO3 H2SO4

流程图 结束

一,物理性质

纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.常用的浓硫酸质量98.3%, 其密度为1.84g/cm3,其物质的量浓度约为18.4mol/L.硫酸是一 种高沸点 难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热. [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题?

[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体,利用其什么性质?

3,特性(浓H2SO4)

(1)难挥发性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置浓度和质 量是否不变呢?

硫酸的特性

惊

实 验 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象. 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象.

浓硫酸

性

CuSO45H2O

,

CuSO4

[思考]:哪些气体可以用浓硫酸干燥? H2,O2,N2,CO,CO2, CH4,SO2,HCl,Cl2

哪些气体不可以用浓硫酸干燥?

碱性气体(NH3), 还原性气体(H2S,HI,HBr)

〖巩固练习〗1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学 们提出尽可能多的方案

二,脱水性

实 验 蔗糖放入大试管中, 取2g蔗糖放入大试管中,加入约 蔗糖放入大试管中 加入约50ml浓硫 浓硫 迅速搅拌, 酸,迅速搅拌,然后带上玻璃导管的橡胶 塞,将玻璃导管的中一端插入有品红溶液 的试管中,观察实验现象. 的试管中,观察实验现象. 蔗糖 , 性的 . 放 大

现象 有酸

脱水性和吸水性的区别

水性中 水 的 ,悦 水 惣 惣 的 的 的 , , 脱 脱水性中 有 中 水. , 水.

三,强氧化性

1,与金属反应 , Fe Cu Fe Cu 2H2SO4(浓) + Cu == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 浓H2SO4 稀H2SO4

常温下, Fe ,Al在浓硫酸中会钝化 常温下, Al在浓硫酸中会钝化

2,与非金属反应 ,

实 验

2H2SO4

(浓)

+ C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O 反应 ,

浓

失 2 e-

2H2SO4(浓) + Cu

△ == CuSO4 +SO2 +2H2O

得 2 e-

2H2SO4

(浓)

失 4 e△ + C === 2SO2 +CO2 +2H2O

得 2×2 e注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 所以没有离子方程式. 所以没有离子方程式.

课堂检测 1,下列现象反映了硫酸的哪些性质? ⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加. ⑵Zn与稀硫酸反应放出H2. ⑶浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体. 2,用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4,以下两种方法哪个好?为什么? (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2)2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3,向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸 的物质的量( ) A,等于0.9mol B,大于0.45mol 小于0.9mol C,等于0.45mol D,小于0.45mol

几种重要的硫酸盐

CaSO42 CaSO4 2H2O 生石膏 CaSO4H 2CaSO4 H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO45 CuSO4 5H2O 胆矾 FeSO4 绿矾 12H KAl(SO4)212H2O 明矾 12 NaSO410 10H 芒硝 NaSO4 10H2O

1,一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量会如何变 化?浓度如何变化?

练

习

浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小. 浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小.

2,硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A,强酸性B,难挥发性C,吸水性D,脱水性E,强氧化性

AB (1)实验室制SO2气体C (2)干燥H2,SO2等气体D (3)用铝槽车装运浓硫酸A (4)清洗镀件表面氧化物

(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,

BC 后来又变黑

课下思考题——

浓,稀硫酸与金属反应的比较

金属 种类 稀H2SO4 起氧化 反应 作用的 条件 元素 产 物 是否 钝化 氧化性 强弱

浓H2SO4

一,硫酸的物理性质 1,无色油状液体 2,难挥发 3,能以任意比与水互溶 二,浓硫酸的特性 1,吸水性 吸水性 用途:可作干燥剂, 用来干燥H2,O2,Cl2,CO2,SO2,HCl 不能用来干燥NH3,H2S 2,脱水性 脱水性 把有机物中的氢,氧原子按2:1的个数比脱去,而生成水 3,强氧化性 强氧化性 <1>与非金属反应 <2>与金属反应 2H2SO4(浓)+C = CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O

再 见 !

燃烧1t含硫质量分数为 燃烧 含硫质量分数为48%的硫铁 含硫质量分数为 的硫铁 矿,在理论上能产生多少吨溶质质 量分数为98%的硫酸(设还有质量 的硫酸( 量分数为 的硫酸 分数为1.5%的硫留在炉渣里)? 的硫留在炉渣里)? 分数为 的硫留在炉渣里 S 32

H2SO4

98 X98%

1t48%(100%-1.5%)

例3,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件 下反应产生的所有气体产物,填写下列空白(1)如将图中1, 2, 3三部分仪器的连接顺序变为2, 1,3,则可以检验出的物 质是 不能检验出的物质是SO2,CO2 H2O (2)如果将仪器的连接顺序变为1,3,2,则可以检验出的物 SO2,CO2 质是,不能检验出的物质是H2O (3)如果将仪器的连接顺序变为2,3,1,则可以检验出物 质是,不能检验出的物质是SO2,CO2 H2O

■中文名称：硫酸

■英文名称：sulfuric acid

■分子式：H2SO4

■CAS登录号：7664-93-9

■EINECS 登录号231-639-5

■分子相对质量： 98.08

■成分/组成信息:硫酸 98.0％（浓）

【化学品性质】

■浓硫酸

◆物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入

三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

熔沸点

98.3%时

熔点：-90.8℃；

沸点：338℃

◆化学性质

◎1．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

◎2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

◎3。吸水性

就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。

而吸水性则是反映前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。

还有在实验室制取乙烯的过程中，页体现浓硫酸的吸水性，促使反应项正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

■稀硫酸

◆物理性质

无色透明液体。熔点较低。

◆化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

[编辑本段]【化学品的制备】

■实验室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4

关键在于尾气吸收。

■其他硫酸制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

9、电瓶用硫酸生产装置

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

16、节能精炼硫酸炉装置

17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

18、利用废硫酸再生液的方法和装置

19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

硫酸一般分为浓硫酸和稀硫酸。浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去，而且浓硫酸也有强烈的腐蚀性，能对皮肉造成极大伤害。当硫酸接触皮肤后除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。

危险性——硫酸具有极高的腐蚀性，特别是浓硫酸。浓硫酸不光有强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

广泛应用于——冶金及石油工业、染料工业、日用品生产、制药工业、国防工业、农业生产、衣食住行等方面。