碘能否溶于盐酸

碘是海藻中含有的比较丰富的一种营养元素，也是我公司提取海藻酸钠过程中用树脂吸附法提取的一种副产品其性质及用途如下|●物理性质|a)外观紫黑色晶体，带有金属光泽，性脆，易升华，其蒸汽呈紫色，有特殊刺激性臭味。|b)比重4.93|c)熔点114℃；沸点183℃|d)溶解性微溶于水，且其溶解度随温度升高而加大，难溶于硫酸，易溶于甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿和四氯化碳等有机溶剂，易溶于氯化物，溴化物及其它盐溶液，更易溶于碘化物中形成多碘离子。|●化学性质|a)碘是卤族元素中的一种，原子量126.9，在与其它元素化合时，化合价为-1、+1、+3、+5、+7。|b)碘具备卤族元素的通性，性质活泼，可与多种金属和非金属元素形成化合物，有毒，对金属有腐蚀性！|c)碘在卤族元素中排行第四，因此比其它同族元素，如氟、氯、溴的活泼性差，易在碘化物中被它们取代而生成氟化物、氯化物和溴化物。|d)碘在酸溶液中是氧化剂，可氧化亚硫酸盐、硫代硫酸盐、亚砷酸盐等。碘又能被强氧化剂氯、溴酸盐及浓硝酸氧化为碘酸或碘酸盐。|e)碘与硫酸、盐酸等不发生作用。|●产品主要用途|消毒、防腐蚀药，其制剂为碘甘油、碘酊等||工业级碘标准（Q/02RXH001—2004）||指标名称| 标准要求| |性状| 黑色有金属光泽的针状结晶| |检||查| 含量| ≥97.5%| |硫酸盐| ≤0.06%| |氯溴化物| ≤0.07%| |不挥发物| ≤0.3%

选择氢气

解析：氢气是纯净物，其他都是混合物。盐酸是混合物。一般来说，无氧酸都是溶液形式，也就是混合物，含氧酸就是纯净物，再举个例子吧：硫酸是含氧酸，所以单说硫酸就是纯净物，稀硫酸、浓硫酸都是混合物，而氢硫酸是无氧酸，不论什么情况下，无论浓稀都是混合物。

氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠，溶剂是水；稀硫酸即稀的硫酸溶液，硫酸溶液是硫酸溶于水，所以硫酸是溶质，水是溶剂；澄清石灰水是氢氧化钙溶于水得到的溶液，所以溶质是氢氧化钙，溶剂是水；碘酒是碘溶于酒精形成的，所以碘是溶质，酒精是溶剂；盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以氯化氢气体是溶质，水是溶剂；酒精的水溶液，酒精时溶质，水是溶剂． 故答案为：．溶液名称 氢氧化钠 稀硫酸 澄清石灰水 碘酒 盐酸 酒精的水溶液溶质 NaOHH 2 SO 4Ca（OH） 2 I 2 HCl C 2 H 5 OH 溶剂 H 2 O H 2 O H 2 O C 2 H 5 OH H 2 O H 2 O

高碘酸是弱酸。参考资料如下：

常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性。0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显中性。请回答下列问题：

(1)高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是 。在Na5IO6溶液中c(IO65－)、c(Na＋)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是。

(2)已知高碘酸是白色晶体，熔融时分解的含碘物质为碘酸。写出高碘酸熔融时分解的化学方程式 。

(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是。反应的离子方程式可表示为。试比较高碘酸和高锰酸的氧化性强弱

答案 (1)弱酸(2分)；由于高碘酸溶液中的c(H＋)与NaOH溶液中的c(OH－)相等，二者等体积混合后，混合溶液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸(3分)。c(Na＋)、c(IO65－)、c(OH－)、c(H＋)

(2) 2H5IO6＝2HIO3＋O2↑＋4H2O

(3)高碘酸(2分)；5H5IO6＋2Mn2＋＝2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋(3分)；H5IO6＞HMnO4

氢碘酸的酸性>氢溴酸>盐酸>氢氟酸，因此氢碘酸是强酸。

酸碱盐的定义,你仔细看一看,就明白了,对比定义.

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物.狭义上也可分为无机酸、有机酸.

在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为,电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类,统称碱）

盐,在化学中,是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物,

根据如上的定义,不是碱,也不是盐,而是酸.水解除大量氢离子

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喜欢思考是好事情,但不能丢下最基本的东西哦.定义其实也很重要的

氯化碘（Iodine monochloride），也称为一氯化碘。分子式为ICl，分子量为162.30。红棕色液体或黑色结晶，结晶有两种变体。不吸潮，但接触空气时能形成五氧化二碘。不溶于水、溶于乙醇、乙醚、二硫化碳和乙酸。可用于碘值测定，有机合成，并可用作强氧化剂。

理化性质

物理性质

氯化碘

外观与性状： 黑色结晶或红棕色液体，存在α，β两种结晶形式。

熔点（℃）： 27

相对密度（水=1）： 3.1822（0℃）

沸点（℃）： 97.4（分解）

溶解性： 溶于乙醇、醚、乙酸、二硫化碳。 [2]

结晶有两种变体：α型为黑色针状，性稳定，光照下为宝石红色。β型为黑色片状，性不稳定，光照下为棕红色。有氯及碘的气味。

化学性质

遇水分解生成次碘酸和氯化氢。能与许多单质发生作用，如与钾、铝、白磷发生爆发性反应；与铜、锑、砷、硒、铁反应激烈；与钠、镁、硫等反应缓慢。与金属氧化物作用生成氧、氯化物和碘化物。与有机物发生碘化作用，同时呈现氯化作用。 [3]

碘酒和盐酸煮会形成HI和氯气。

发生置换反应，生成HI（又叫玻璃酸，可以腐蚀玻璃），和氯气。在盐酸是浓的情况下，违反元素周期表定律是正常的。

在盐酸是稀的情况下，才符合元素周期表定律。盐酸与碘酒相同点：都是混合物。