苯酚、醋酸、氯化钡溶液、氯化铝溶液与碳酸钠反应现象分别是

(1)氯化钠:无明显现象

氯化铵：产生刺激性气味的气体

碳酸铵：白色沉淀且产生有刺激性气味的气体

硫酸铵：白色沉淀

（2）碳酸氢钠：有无色无味气体产生

NaS2O3： 有黄色沉淀产生

Na2SiO3：有白色沉淀

K2SO3：有刺激性气味的气体产生

KCl：无明显现象

K2S：产生臭鸡蛋气味的气体

（3）氯化铝：刚开始有白色沉淀产生，继续滴加白色沉淀消失

氯化亚铁：刚开始产生白色沉淀，之后变为浅绿色沉淀，最后变为棕黄色沉淀

氯化钾：无明显现象

硝酸铵：产生有刺激性气味的气体

硝酸铁：产生红棕色沉淀

硫酸镁：产生白色沉淀

（4）盐酸：有气体产生

氯化铝：有气体与白色沉淀产生

氯化钡：产生白色沉淀

硫酸铁：有气体与棕黄色沉淀产生

氢氧化钾：无明显现象

（5）Fe：产生无色无味气体

FeO：黄色溶液

CuO：蓝色溶液

FeS：黄色溶液与产生臭鸡蛋气味的气体

CuS：蓝色溶液与产生臭鸡蛋气味的气体

MnO2：产生有刺激性气味的黄绿色气体

（6)NaNO3：无明显现象

NH3H2O ：产生棕黄色沉淀（黑色沉淀）

BaCl2：产生白色沉淀

Na2S：产生黑色沉淀

KI：产生紫色沉淀（产生淡黄色沉淀）

（7)氢硫酸：产生黄色沉淀

KI：产生紫色沉淀

AgNO：生成白色沉淀

NaHCO3：产生气体

NaCl：无明显现象

（8)KNO3：无明显现象

Pb(NO3)：有沉淀产生

NaHCO3：有刺激性气味的气体产生

Ba(OH)2：产生白色沉淀生成有刺激性气味气体 /(NH4)2CO3

（9)KOH：有刺激性气体产生

HCl：有无色无味气体产生

BaCl2：有白色沉淀产生

KCl：无明显现行

AlCl3：有白色沉淀和气体产生

FeCl3：有棕黄色沉淀和气体产生

(10)Pb(NO3)：有沉淀产生

CH3COOH：有气体产生

AlCl3：有白色沉淀和气体产生

NaCl：无明显现象 /Na2S或Na2CO3

(11)NaBr：溶液变为红棕色

NaI：有紫色沉淀

Na2CO3：有无色无味气体产生

NaCl：有刺激性气味气体

Na2SO4：无明显现象

Na2S：有臭鸡蛋气味气体产生 /浓硫酸

(12)苯酚：产生白色沉淀

甲苯：溶液分层，上层为红棕色

己烯：溴水褪色

己醇：无明显现象

四氯化碳：溶液分层，下层为红棕色

(13)KSCN：溶液变为血红色

KI：无明显现象

Na2CO3：有气体与沉淀产生

苯酚：溶液变紫 /FeCl3

(14)甲酸：有砖红色沉淀产生并有气体产生

乙酸：变为蓝色溶液

乙醛：有砖红色沉淀产生

乙醇：无明显现象

葡萄糖：形成绛蓝色溶液与砖红色沉淀

呼。。好累哦~终于写完了

试剂的种类,因而也就增加了题目的难度。要熟练解

答这类习题,不但要熟练地掌握各类物质的性质和它

们与某物质相互反应的实验现象,而且还必须有科学

的思路。试剂的选用,可按以下思路:

一、依据物理性质的差异选用试剂

通过分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶于水后

溶液呈现的颜色、溶于水后溶液温度的变化等,确定

能否选用水。如鉴别:

(1) CaCO3 、CuSO4 、NaCl 、KNO3 、NaOH 五种固体

(用水)

(2) 苯、乙醇、四氯化碳(用水)

二、依据溶液酸碱性的不同选用试剂

若题中所给物质溶液的酸碱性不同,可选用石

蕊、甲基橙、pH 试纸来鉴别。如鉴别:

(1) HCl 、Ba (OH) 2 、NaCl (用石蕊)

(2) Na2CO3 、Na2SO4 、NH4Cl (用石蕊)

(3) 等物质的量浓度的NH4Ac、AlCl3 、NaHCO3 、

Na2CO3 (用pH 试纸)

三、结合离子反应的有关知识选用试剂

在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,若被鉴别的溶液

多数呈酸性,可选用碱或水解呈碱性的盐做试剂若

被鉴别的溶液多数呈碱性,可选用酸或水解呈酸性的

盐做试剂若被鉴别的溶液中多数物质具还原性,可选用强氧化剂做试剂。具体选用哪种试剂,依据离子

反应的知识,择有不同现象的选用。

11 选用酸

若被鉴别的溶液多数呈碱性,且部分阴离子跟

H+ 作用能放出不同气味的气体或产生沉淀时,选用

盐酸或硫酸。如鉴别:

(1) NaCl 、Na2CO3 、Na2SO3 、Na2S2O3 、Na2SiO3 (用

H2SO4)

(2 ) NaCl 、Na2S、NaAlO2 、NaHCO3 、AgNO3 ( 用

HCl)

若被鉴别的物质有金属、金属氧化物时,也考虑

用酸。如鉴别:

(3) Fe 粉、FeO、CuO、MnO2 、C 粉五种黑色粉末

(用浓盐酸,并加热)

21 选用碱

若被鉴别的溶液多数呈酸性,且与OH- 反应的

生成物的溶解性、稳定性、颜色不同,选用NaOH。如

鉴别:

(1) CuCl2 、MgCl2 、AlCl3 、BaCl2 (用NaOH)

(2) NH4Cl 、Na2SO4 、FeSO4 、Al2 (SO4) 3 (用NaOH)

若被鉴别的几种物质中阳离子有NH4

+ 、Cu2 + 、

Fe3 + 等,阴离子中有SO4

2 - 时,可选用Ba (OH) 2 。如

鉴别:

( 3 ) NH4Cl 、( NH4 ) 2SO4 、CuCl2 、FeCl3 、NaCl 、Na2SO4 [用Ba (OH) 2 ]

31 选用盐

当被鉴别的溶液不能用酸或碱区分时,考虑用水

解呈酸性或水解呈碱性的盐来鉴别。主要依据离子

反应中的复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配

合反应等所产生的特征现象,如不同颜色的沉淀、既

有沉淀又有气体(不同气味) 、溶液呈现特征颜色等。

常用的盐有:Na2CO3 、Na2S、FeCl3 、AlCl3 、CuSO4 等。

若被鉴别的几种溶液中有Al3 + 、Ca2 + (或Ba2 + ) 、

H+ ,可用Na2CO3 。如鉴别:

( 1 ) NaHSO4 、NaCl 、AlCl3 、Ca ( NO3 ) 2 ( 用

Na2CO3)

若被鉴别的几种溶液中有Ag + 、Zn2 + 、H+ ,可用

Na2S。如鉴别:

(2)AgNO3 、HCl 、ZnCl2 、NaCl 、AlCl3 (用Na2S)

若被鉴别的几种溶液中有S2 - 、SO3

2 - 、HCO3

-

(或CO3

2 - ) , 用AlCl3 或FeCl3 。但须注意: Fe3 + 与

S2 - 的反应属氧化还原反应,而Al3 + 与S2 - 的反应属

双水解反应。如鉴别:

(3) K2S、Na2SO3 、NaHCO3 、NaOH ( 用AlCl3 或

FeCl3)

若被鉴别的几种溶液中含有OH- 、SCN - 、

SO3

2 - 、HCO3

- ( 或CO3

2 - ) 、I - 、S2 - 、酚类等, 可用

FeCl3 。如鉴别:

(4) Na2SO3 、AgNO3 、KI、NaHCO3 、HCl 、H2S (用

FeCl3)

(5) KI、KSCN、K2CO3 、NaOH、C6H5OH(用FeCl3)

若被鉴别的几种溶液中含有OH- 、S2 - 、Ba2 + 时,

可用CuSO4 。如鉴别:

(6) NaCl 、NaOH、Na2S、BaCl2 (用CuSO4)

41 选用强氧化剂

如果被鉴别的物质多数呈还原性,可考虑用强氧

化剂鉴别。常用的强氧化剂有: 氯水、溴水、浓

H2SO4 、FeCl3 等。如鉴别:

(1) NaCl 、NaBr 、Na I、Na2S(用氯水)

(2) Na2S、Na2SO3 、Na I、NaCl (用溴水)

( 3 ) NaCl 、NaBr 、Na2SO3 、Na I、NaHCO3 ( 用浓

H2SO4 ,并加热)

四、依据有机物的特性选用试剂

有机物的鉴别一般根据密度、溶解性及官能团

(如碳碳不饱和键、醛基、羧基等) 所具有的特性选用

试剂进行鉴别。常用试剂有:溴水、酸性高锰酸钾、新

制氢氧化铜等。如鉴别:

(1) 直馏汽油、裂化汽油、四氯化碳、酒精、苯酚

(用溴水)

(2) HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖溶液

(用新制氢氧化铜)

(3) 苯、甲苯、四氯化碳(用酸性高锰酸钾溶液)

掌握以上四点思路的同时,还必须审清题目的要

求:是“只用一种试剂一次鉴别出各物质”,还是“只用

一种试剂鉴别出各物质”。对要求“只用一种试剂鉴

别出各物质”的题目,应先考虑选用“一次鉴别”的试

剂如果无法选出,可以考虑选用一种试剂能鉴别出

尽量多的物质,再选用一种已检出的物质对未检出的

物质进行二次鉴别。现举两例如下:

例1 只用一种试剂一次不可能鉴别出来的一组

物质是( ) 。

A. 苯、22己烯、正己烷三种液体

B. 硫化亚铁、氧化铜、二氧化锰三瓶黑色粉末

C. 小苏打、苯酚钠、硝酸钾三瓶溶液

D. 明矾、硫酸氢钾、氯化钡三瓶溶液

解析:苯和正己烷都不能使溴水和酸性高锰酸钾

溶液退色,且密度都比水小,所以A 项不能B 项可用

浓盐酸鉴别C 项可用稀盐酸鉴别D 项可用小苏打或

纯碱鉴别。答案选A。

例2 下列各组溶液,只用一种试剂无法区别的

是( ) 。

A. 硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝

酸钠

B. 氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝

C. 氯化钠、氯化钾、硝酸钾、硫酸钠、碳酸钠

D. 氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠

解析:A 组加HCl 或H2SO4 即可鉴别B 组加

NaOH 可鉴别C 组中各物质都溶于水,且溶液大多数

呈中性,又无还原性离子,只加一种试剂无法鉴别D

组只用一种试剂一次不能鉴别出所有物质,但其中有

Al3 + 、Ba2 + 、H+ ,可先选用Na2CO3 做试剂,鉴别出氯

化铝、盐酸和氯化钡,再用已检出的氯化铝溶液鉴别

氯化钠和氢氧化钠。答案选C。

综上所述,解这类题有一定的规律可循,但任何

事物都不是一成不变的,平时还需要用心体会,灵活

运用。

碳酸钡是一种偏碱性的物质；

硝酸钡是中性溶液，但硝酸根具有氧化性；

氯化钡中性物质。

至于他们的不同，一是化学组成不同，二是用途不一样，在实际应用中，我认为更多的是在实验室中应用，而外面产品一般成分都是复杂的。

氯化钡：BaCl2，也就是二氯化钡。

简介：

氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。

白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃。折光率1.635。

1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；

2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；

3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应

4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；

5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应。

剩余溶液也分为两组，组与组之间的溶液混合会生成沉淀，但是同组之间的溶液混合没有现象的。这样就可以把它分为组合一，组合二。

用酸碱试纸，分别试验两组溶液，有组分显示为酸性的一组为硫酸和碳酸钠，其中硫酸显酸性；有组分显示为碱性的一组为氯化钡和氢氧化钡，其中氢氧化钡显碱性。