如果测定乙醇水溶液的蒸气压本实验是否适用

乙醇在大气压下的饱和蒸汽压与温度有关

温度 -31.5 -12 8 19 26 34.9 48.4 63.5 78.3

蒸汽压 0.13 0.67 2.67 5.33 8 13.33 26.66 53.93 101.3

不一样，乙醇和水的蒸汽压不同

根据P=PaXa+PbXb

水的沸点比乙醇的高也就是说假如乙醇这种易挥发的组分以后体系总的饱和蒸气压被乙醇拉低了

如果你加入水的是难挥发组分相应的体系饱和蒸气压会上升，也就是沸点会上升。

具体原理参考拉乌尔和亨利定律百度有。

查文献得到乙醇-水溶液不同组成下的饱和蒸汽压数值，并且文献拟合了活度系数方程，然后用p=p1*x1*gama1+p2*x2*gama2计算。

饱和蒸气压的计算公式有三种：

(1)Clausius-Claperon方程：dlnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))，式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的.

(2)Clapeyron方程：若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：lnp=A-B/T。式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程：lgp=A-B/(T+C)，式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。

当单位时间内进入空间的分子数目与返回液体中的分子数目相等时，则蒸发与凝结处于动态平衡状态，这时虽然蒸发和凝结仍在进行，但空间中蒸汽分子的密度不再增大，此时的状态称为饱和状态。在饱和状态下的液体称为饱和液体，其蒸汽称为饱和蒸汽或干饱和蒸汽。

因为拉乌尔定律的定义为：一定温度下,理想溶液内每一组分的蒸气压等于该组分的摩尔分数与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积,且总的蒸气压等于各组分的蒸气压之和 严格的拉乌尔定律只能针对于理想溶液,所谓理想溶液就是溶质与溶剂混合为溶液时,既不放热,也不吸热,溶液体积适等于溶质体积和溶剂体积之和的溶液.实际存在的溶液均不能合于理想溶液的定义,但是溶质分子结构和性质越是与溶剂分子相接近,混合后的溶液行为就越和理想溶液相近.一般来说,稀溶液的行为较浓溶液的行为更加接近理想溶液的行为. 显然乙醇溶液不能够归属于理想溶液或者近似成理想溶液,因为乙醇和溶剂分子水之间的作用力相当强烈.同时乙醇具有挥发性,而水近似没有挥发性,两者之间可以形成共沸物等,都不能够看成近似的理想溶液‘ 通常拉乌尔定律应用的比较多的是对于不挥发的非离子态溶质形成的水溶液或者其他高沸点溶剂形成的稀溶液.比如稀蔗糖溶液、稀的甘油水溶液（虽然甘油也是醇,但是甘油不挥发,这一点和乙醇不同）

宏观上来讲是乙醇和水在一起时候，其蒸汽压大于乙醇的蒸汽压，对其加热，其中分子运动加快，逸出溶液的分子增多，蒸汽压会增大。

当它们的总蒸汽压达到大气压的时候，就会沸腾，该沸点会低于仅仅水存在时候的沸点，此时两种物质都会蒸出，那么此时水和乙醇会形成共沸物。微观上来讲就是分子间作用力。

乙醇和水共沸点

在78.4 °C~100°C之间，根据溶质和溶剂的不同，其沸点在范围内变化。

沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

乙醇溶液的饱和蒸汽压和汽化热的关系是纯液体饱和蒸气压随温度上升而增加。在一定温度下，纯液体与其蒸气达到相平衡状态时的压力，称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。液体的饱和蒸气压与液体的本性及温度等因素有关，纯液体饱和蒸气压随温度上升而增加。根据热力学理论可以导出饱和慈气压与温度的关系式。

要计算饱和蒸气压，可以用Antoine方程计算。Antoine方程为lg p=A-B/(C+T)，其中P是物质的蒸汽压毫米，而T是温度读书，还有A和B的数据可以查不同物质的蒸汽压。对于乙醇的蒸汽压，A=8.04494， B=1554.300，C=222.650。把这些数据代入上面的公式就可以得出乙醇在25度下饱和蒸气压为多少，Igp=2.01733。

拓展资料，Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。

是下降的!

首先,乙醇和水是互溶的,即乙醇可溶于水,反过来水也可溶于酒精.而不象某些人所说的“乙醇是乙醇,水是水”.

其次,从直观看乙醇的沸点是78度低于水的沸点,混合溶液的沸点必然低于100度.

第三,上面几位说的没错的是水中的乙醇会先于水沸腾,但不是78度,因为乙醇沸腾时要从周围的水中大量吸热,会使水温下降,所以温度必须大于78度才能维持乙醇的沸腾.

另外,蒸汽压下降沸点应该也下降,而不是升高.

综上所述,混合溶液的沸点应该是界于78度和100度之间的一个值.