怎样确定络合物的组成
由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。现以[Cu（NH3）4]SO4为例说明络合物的组成。
（1）络合物的中心离子，大多是过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。（2）配体（曾用名配位体）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是阴离子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子（∶），如∶NH3、 CO∶等。（3）中心离子跟配体结合的数目叫配位数，最常见的配位数是4和6。（4）中心离子跟配体组成配位本体，列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子（旧称络离子）。例如，[Cu（NH3）4]2+是配阳离子，[Fe（CN）6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物，如[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]。有的配位本体是中性化合物，如[Pt（NH3）2Cl2]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解，存在电离平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3。配离子（或中心分子）在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名：（1）阴离子在前，阳离子在后。（2）对中性或阳离子的络合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字和金属名称；在金属名称以后用附加括号的罗马数字，标明金属的氧化数。（3）在同一络合物中有不同配体时，阴离子在前，中性分子在后。（4）相同配体多于一个时，前缀二、三等词头。例如，
K4[Fe（CN）6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾
[Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）
[Pt（NH3）2Cl2] 二氯·二氨合铂（Ⅱ）
由于络合物的独特性质和广泛用途，现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关，在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及B12都是重要的络合物
氯化铈在有机和医药中间体合成中的应用受到比较广的关注。众所周知，格氏试剂或有机锂与羰基的亲核加成反应是有机合成中的一个重要步骤，具有较广的应用。但是，这种加成反应通常伴随着β-4的加成和缩合反应。它的加入能较好地阻止这些副反应，增加收率，缩短反应时间。由于CE具有很强的氧亲和力，CE比mg还容易与羰基上的氧原子结合。此外，铈试剂的碱性比有机锂和格氏试剂低，容易与羰基氧配位活化羰基'56），利于亲核试剂与羰基的加成反应。因此，有机铈能与具有高位阻的醛酮反应生成相应的醇8，并能合成多种叔醇。实验进行证明，在无水CECL存在下，烷基、萘基、芳基、杂环芳基和a，β-全不饱和取代的酰基能与乙烯基溴化镁反应，且无副反应。随着制备工艺的工业化，在有机合成和医药中间体领域显示出良好的应用前景。以有机锂与等量的氯化铈（CECL）反应合成有机铈试剂，将它悬浮在t1hf中，调节温度至-78c，在悬浮液中加入有机锂，得到有机铈试剂。有机铈试剂的合成是格氏试剂与等量的氯化铈10反应，将它悬浮在THF中，在0℃下向悬浮液中加入格氏试剂，得到有机铈试剂。
1、酒性热，而柿子性寒，两者本来就存在冷热相克现象。
2、喝酒会刺激胃肠道分泌大量的胃酸，同时酒精的最终产物也是乙酸，这两种酸都会和柿子中的鞣酸反应，再加上食物和柿子中的大量纤维素便会形成络合物，也就是医学生的“柿石”，柿石十分难消化，容易在胃和肠道滞留，形成胃石或者肠道结石。
3、喝酒时必然吃很多其他肉类等食物，胃中其他含蛋白质的食物与柿子中的鞣酸发生反应后会形成凝固物，更加加重肠胃负担，既难消化，又难以排出，对身体危害更大。
柿子和酒一起吃的危害
1、喝酒吃柿子难以消化
人在酒后机体的大部分能都会集中用来消化酒精物质，而喝酒的时候人们一般还会吃一些其他的肉类菜，柿子中含有的鞣酸，进入机体与蛋白质反应生成不易消化的物质，而肠胃，肝脏等器官都集中精力在排出机体内所含的酒精，结果对肠胃中的其他物质的消化吸收变得缓慢，引起消化不良，造成身体不适。
2、喝酒吃柿子易引起肠道梗阻
酒水进入体内，刺激了胃酸分泌，此时再吃柿子的话，柿子中的物质与胃酸反应，加重了这些不消化的粘稠状物质产生，如此一来更易形成结石，所以人容易造成肠道梗阻。
3、喝酒吃柿子易造成肠胃负担
柿子中的鞣酸等单宁物质与胃中的蛋白质，或者胃液中的一些成分生成不易消化，难溶于水的沉淀物，肠胃不好的人再这么吃的话，更是加重了肠胃负担，不利于食物消化吸收，而且更容易产生急性胃柿石，引发恶心呕吐等严重的不良反应。
无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
