硫酸和什么反应 生成盐和水

硫酸加盐会生成新盐（硫酸盐）和新酸（弱酸会分解），化学方程式举例如下：

1、硫酸与碳酸钠的反应：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

2、硫酸与氯化钡的反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

3、硫酸与碳酸氢钾的反应：H₂SO₄+2KHCO₃=K₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4

+

2HCl

硫酸可以和弱酸盐反应，生成弱酸

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2CO3(CO2

+

H2O)

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

硫酸与盐生成另一种酸和另一种盐的化学方程式

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

氢氧化钠与非金属氧化物生成盐和水的化学方程式.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O还会生成氢氧化钠；氢氧化钠与某些盐反应生成另一种碱和另一种 盐

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钙与某些非金属氧化物生成盐和水

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氢氧化钙与某些盐反应生成另一种碱和另一种 盐

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl

盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

硝酸也是。

不氧化还原的话就是简单的复分解反应。不会生成水。

类似生成CO2和H2O的反应是生成了碳酸然后碳酸分解，是强酸制弱酸的反应，不是直接生成水。

含量：

其中最主要的是Ca2+、Mg2+、K+、Na+、Ba2+ 、Sr2+ 、Pb2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ 。目前已知的硫酸盐矿物种数有170余种。虽然它们只占地壳总重量的0.1%，但它们中的石膏、硬石膏、重晶石、芒硝等均能富集成具有工业意义的矿床。 硫酸盐矿物多数是成分比较复杂的盐类，因此晶体结构中对称程度较低的，

主要属于单斜晶系和正交晶系。而且由于大多数硫酸盐矿物含有水，使其最突出物理性质中是硬度低，一般在2-3.5之间。另外，颜色一般为无色和白色，比重一般也不大，在2-4之间。 硫酸盐矿物的形成需要有氧浓度大和低温的条件，因此地表部分是最适宜于形成硫酸盐矿物的地方。在本类矿物中，外生成因远比内生成因的重要。其中由原生金属硫化物氧化后而成的硫酸盐矿物，在种类上几乎占本类矿物的半数。而在海盆中化学沉积的硫酸盐矿物主要是钾、钠、钙、镁、钡、铝的含水硫酸盐。至于内生热液成因的硫酸盐矿物，主要是钡、钙、锶、铝等无水硫酸盐，见于中低温热液脉中或作为低温热液围岩蚀变的产物。

成因：

火山爆发会喷发出硫来 ,然后硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫遇到水蒸气形成亚硫酸

,亚硫酸在空气中被氧气氧化成硫酸 ,硫酸和地壳中金属氧化物反应 ,生成硫酸盐

几种重要硫酸盐：

1、硫酸钙

自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。含有两个结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）

叫做石膏（也叫生石膏）。将石膏加热到150℃，就会失去大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。在石膏资源丰富的地方可以用它来制硫酸。

2、硫酸钡

天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。

3、硫酸亚铁

硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾（FeSO4·7H2O）。在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化红铁（主要成分为Fe2O3）的原料。

4、硫酸铜

硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO4·5H2O。分子量为249.68。含水量36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，称作一水硫酸铜。200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。二者注意区分。将无水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（或三氧化硫）。

5、硫酸铝钾

硫酸铝钾，俗称明矾。分子式KAl(SO4)2·12H2O，无色结晶或粉末。无气味，微甜而有涩味、有收敛性。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水。易溶于甘油，能溶于水，水溶液呈酸性反应，水解后有氢氧化铝胶状物沉淀。不溶于醇和丙酮。熔点92.5℃。60～65℃硫酸干燥时失去9分子水，在200℃时十二个结晶水完全失去，更高温度分解出三氧化硫。明矾的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。明矾可由明矾石经煅烧、萃取，结晶而制得。

明矾

6、硫酸钠（Na2SO4），无机化合物，又名芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。

7、硫酸铝

白色有光泽结晶、颗粒或粉末。味甜。在空气中稳定。86.5℃时失去部分结晶水，250℃失去全部结晶水。当加热时猛烈膨胀并变成海绵状物质。烧到赤热时分解为三氧化硫和氧化铝。当相对湿度约低25%时风化。易溶于水，几乎不溶于乙醇，溶液呈酸性。久沸后有不溶性碱式盐沉淀。相对密度1.62。硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，通常会与明矾（既十二水合硫酸铝钾）混淆。硫酸铝通常被作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中，也用于造纸工业。

硫酸铝（Aluminum sulfate）应用范围：

1.用于污水处理作为混凝剂，具有很好的脱色能力，还具有去除重金属离子、去油、除磷、杀菌等功能，尤其对印染废水的脱色和去COD、电镀废水的铁氧体共沉淀等效果明显。

2.用作沉淀剂，可以和硫化物、磷酸盐等生成沉淀物，从而去除硫化物、磷酸盐等。

3.硫酸铝易溶于水,硫酸铝水溶液微酸性.广泛用作饮用水,工业用水的净化处理.适合较低碱度的废水处理作为沉淀剂,去除硫离子,磷酸盐离子等。

造纸工业中作为松香胶、蜡乳液等胶料的沉淀剂，水处理中作絮凝剂，还可作泡沫灭火器的内留剂，制造明矾、铝白的原料，石油脱色、脱臭剂、某些药物的原料等。还可制造人造宝石及高级铵明矾。砷含量不大于5mg/kg的产品可用于水处理絮凝剂。

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

H2SO4+CaCl2=2HCl+CaSO4↓

需加入盐酸盐且反应后和硫酸根结合生成沉淀

（1）金属单质

+

酸

----

盐

+

氢气

（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：zn

+

h2so4

===

znso4

+

h2↑

2、镁和稀硫酸反应：mg

+

h2so4

===

mgso4

+

h2↑

3、铝和稀硫酸反应：2al

+

3h2so4

===

al2(so4)3

+

3h2↑

4、锌和稀盐酸反应：zn

+

2hcl

===

zncl2

+

h2↑

5、镁和稀盐酸反应：mg+

2hcl

===

mgcl2

+

h2↑

6、铝和稀盐酸反应：2al

+

6hcl

===

2alcl3

+

3h2↑

现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：fe

+

2hcl

===

fecl2

+

h2↑

8、铁和稀硫酸反应：fe

+

h2so4

===

feso4

+

h2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质

+

盐（溶液）

---另一种金属

+

另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4==cu+feso4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

10、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4+zn==znso4+cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

复分解反应：

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋h2o

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o

zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

（2）碱＋酸→盐＋h2o

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

kcl+agno3==agcl↓+kno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl

（5）盐＋碱→新盐＋新碱

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4

fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o

mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl

fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓

其它反应：酸性氧化物

+碱

--------

盐

+

水

1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2

+ca(oh)2

==caco3↓+

h20

现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验co2，也可以用co2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：so2

+ca(oh)2

==caso3+

h20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：so3

+ca(oh)2

==caso4+

h20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh

+

co2

====

na2co3

+

h2o

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2naoh

+

so2

====

na2so3

+

h2o

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2naoh

+

so3

====

na2so4

+

h2o

2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4

一般是第二种化学方程式，我们在实验室制备时，化学反应是第二种情况。

希望能帮到你。