漂白粉与浓盐酸反应

1、漂白粉与浓度较大的盐酸反应：Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

2、漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO。

3、漂白粉的主要成分是次氯酸钠，分子式 NaClO，遇酸产生氯气。

扩展资料：

漂白粉和浓盐酸反应注意事项：

加热玻璃仪器时，若其外壁有水，应在加热前先将其擦拭干净，再进行加热。给试管内的固体加热，应先进行预热，再把火焰固定在放药品的部位加热。

试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂，应先用热的纯碱溶液或洗衣粉，将其洗去，再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解，再用水冲洗干净。

参考资料来源：百度百科-化学方程式

次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。

Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO

当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

漂白液和浓盐酸的离子方程式为：

ClO-  + Cl- + 2H+ == Cl₂↑ + H₂O

化学方程式：

NaClO + 2HCl == NaCl + Cl₂↑ + H₂O

氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO₄)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。

扩展资料：

漂白液的用途

强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。

用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。

危害

具有刺激性、腐蚀性，对眼睛和皮肤有刺激和腐蚀作用。经常用手接触本品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落，可致人体灼伤。本品有致敏作用。本品放出的游离氯有可能引起中毒。

环境危害：散落水中及地面会危及动植物和水生物生存。

储存运输

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与酸类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

采用耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱包装。

参考资料来源：百度百科——次氯酸钠

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO ；

盐酸的酸性比碳酸的强，因此漂白粉与稀盐酸反应:

Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2+2HClO；

且漂白粉与浓度较大的盐酸反应:

Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑ + 2H2O ，生成物中不会有氢氧化钙的存在，因为本身Cl2 和氢氧化钙不共存。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

其中次氯酸钙是弱酸强碱盐。

回和稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙。

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

浓盐酸具有较强的还原性，会和次氯酸钙反应生成氯气。

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O