硫酸的质子平衡
解析：
因为第一步完全电离：
H2SO4=H+ +HSO4-
可以看出第一步中
c（H2SO4）= c（H+） = c（HSO4-）
但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）表示
第二步部分电离：
HSO4- ＝（SO4）2- + H+（＝表示可逆符号）
第二步中已电离的H+浓度与（SO4）2-浓度相同,所以可以用（SO4）2-表示
另外再加上由水电离出的H+
H2O ＝OH- + H+（＝表示可逆符号）
所以
硫酸的质子平衡式就表示为
[H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + c(H2SO4)
49g硫酸 共0.5mol
硫酸为H2SO4 每1mol H 含 1mol 质子 ；一摩尔S 含 16摩尔 质子 ；一摩尔O 含8摩尔质子。
所以 1摩尔 硫酸含 质子 50摩尔质子
所以49克硫酸 含 25摩尔质子
中子一样 （其实同一原子中子数不同 估计你们还没学 所以别考虑了）
而49gH2SO4的物质的量为49/98=0.5mol
1摩尔物质含有NA个微粒，所以49克也就是0.5摩尔硫酸中：电子数为0.5*50*NA=25NA个，质子数=0.5*50*NA=25NA个质子，中子数=48*0.5*NA=24NA个
1个H2SO4中电子数量为：2*1+1*16+4*8=50个 ； 质子数量与电子数量相同50个；中子数量要注意H原子没有中子，所以是48个
所以：49g硫酸分子中，电子25mol(25*6.02*10`23个）；质子25mol；中子24mol
硫酸H2SO4，无机二元强酸，在水中分为两步电离：
第一步完全电离：
H2SO4 → H+ + HSO4-
第二步部分电离：
HSO4- ＝ H+ + （SO4）2- （＝表示可逆符号）
因HSO4-在第二步中部分电离，浓度发生变化，
故第一步中质子表达式为： [H+] = C（H2SO4）
第二步中质子表达式为： [H+] = C[（SO4）2-]
不要忽略水的电离：
H2O ＝ H+ + OH- （＝表示可逆符号）
质子平衡式为 [H+] = [OH-]
所以总质子平衡式为：[H+] = C(H2SO4) + C[（SO4）2-] + [OH-]
