水，乙醇，乙酸与钠反应剧烈程度，，

首先大家要明白，金属钠生成氢气的反应实质上是与氢离子的反应，与水相比较：

1、乙酸是弱电解质，电离出的氢离子的浓度大于水中的氢离子浓度，所以

金属钠与乙酸反应要比水反应剧烈；

2、乙醇是非电解质，在纯净的乙醇中，乙醇电离出的氢离子十分少，比水溶液中的氢离子要小得多，所以

乙醇与金属钠反应要比水反应慢，平稳一些！

1、钠和乙醇：钠和乙醇反应现象：钠与酒精反应较柔和,也生成气体H2

二者反应没有钠和水反应剧烈，放热少，钠粒达不到熔点，不熔化。我们做实验时发现乙醇和钠反应一会后钠漂起来了是浮在液面上

2、钠和乙酸：无水乙酸和金属钠反应：生成乙酸钠和氢气

2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2

（羧酸不易直接还原，钠不能直接还原羧基）

乙酸溶液…理论上讲，活泼碱金属钠应先和酸性较强的乙酸反应，再与酸性较弱的水反应。

乙酸与钠反应快.无论是乙酸还是乙醇与钠的反应原理都是金属钠置换氢. 其中乙酸:CH3COOH是弱酸,电离出氢离子,而乙醇:CH3CH2OH因水解而产生氢离子.当同浓度的乙酸与乙醇跟钠反应时,溶液中氢离子浓度大的反应速度快.电离程度大于水解.故乙酸快.

可以鉴别的！

我也遇到一个类似的问题，好像是选择题的一个选项；答案上说是不能鉴别，我给学生说的是可以鉴别。

那个题目仅仅从两个物质都与金属钠反应，就认为不能鉴别，显然是错误的！

除了你说的现象“

钠和乙酸反应激烈，钠应该浮在上面；钠与乙醇反应平缓，沉在底部

”可以鉴别

还有的是

金属钠与乙酸反应要比水反应剧烈，乙醇与金属钠反应要比水反应平稳

！这也可以作为鉴别的依据！

钠与水反应的现象：钠浮在水面上,剧烈反应,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”声,逐渐熔为一个光亮的小球,放出大量的热.反应结束后,向溶液中滴加少量酚酞试液,溶液变红.

钠与乙醇反应的现象：钠在乙醇中,缓慢放出气泡.反应结束后,向溶液中滴加少量酚酞试液,溶液变红.

主要区别在于：

1.钠与水反应比与乙醇反应要剧烈的多.

【解释】乙醇电离出氢离子的能力若于水.

2.钠与水反应时浮在水面上,与乙醇反应时在乙醇中.

【解释】钠的密度比水略小,但比乙醇大

如果有浓硫酸存在,可以发生酯化反应.

原理是浓硫酸与醋酸钠反应生成醋酸,醋酸再与乙醇发生酯化反应

CH3COONa + H2SO4 = NaHSO4 + CH3COOH（写生成Na2SO4也可）

CH3CH2OH + CH3COOH ==浓硫酸加热可逆== CH3CH2OOCCH3 + H2O

乙醇与钠反应比水与钠反应慢，因为乙醇的电离常数比水小的多，也就是其电离的氢离子比水少的多，反应自然就慢。前者钠位于乙醇底部，这是因为钠比其密度大，而后者位于水表面部，这是因为钠比水密度小。后这还有燃烧现象，这是因为钠与水反应放出了大量的热，温度达到了氢气的着火点，引燃了反应产物氢气。

首先你要明白是饱和碳酸钠溶液而不是碳酸钠，少了溶液两个字影响是很大的。先给你解释一下原因：首先要明白，新制的乙酸乙酯中含有未反应的乙醇和乙酸，所以碳酸钠的第一个作用是除去乙酸和乙醇（乙醇极易溶于水（这也是强调溶液的原因），乙酸可与碳酸钠反应），第二个作用：降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯和水分层，易于分离。这里解释一下原因：乙酸乙酯和水的密度相差不大,所以会发生混溶,进而要进行处理.加入碳酸钠,水的密度会增大,而碳酸钠不溶于乙酸乙酯,导致水层的密度大于乙酸乙酯溶液的密度,会出现分层,便于分离.而碳酸钠水解产生的碱性环境不足以使乙酸乙酯水解,碱性相对较弱，所以你不用担心碳酸钠溶液呈碱性会对乙酸乙酯造成影响。

第二个问题：事实上其他的无机盐也可以，不过必须满足能和乙酸反应，且产物不溶于乙酸乙酯，在这里选用碳酸钠是综合各方面原因，因为它更优秀而已。