请问乙醇和氧化铁的化学方程式是什么
你好，不知道你这个问题是哪里看到的，乙醇和氧化铁是不会反应的，你可以去试一试，用乙醇去擦铁锈根本擦不掉的，而且你也可以这样推测，乙醇的酸性比水还要弱，水和氧化铁都不会反应，乙醇就更不会反应了。清楚了吗？
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
（1）在实验条件下，A中生成的乙醛呈气态，在C中被冷却，造成实验装置内压强降低，溶液倒吸，产生危险，所以试管B的作用是防止倒吸．
故答案为：防止倒吸
（2）乙醇在A中反应为CH3CH2OH+Fe2O3
| △ |
故答案为：左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色
（3）乙醛有还原性，被新制的氢氧化铜氧化乙酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，
反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2
| △ |
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
| △ |
（4）（ i）准确稀释到250ml，应使用比较精确的定量容器，故还应用250ml的容量瓶．
故答案为：250ml的容量瓶
（ ii）a、滴定反应为铁离子氧化碘离子，为碘单质，反应开始就会生成碘单质，如用淀粉作指示剂，即使未到终点，溶液也变蓝色，故a错误；
b、不润洗滴定管，直接装液导致溶液浓度降低，测量不准确，故b错误；
c、锥形瓶不需要用待测夜润洗，故c正确；
d、滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，以判断反应到终点，故d错误；
e、30s内溶液不恢复原来的颜色，说明反应到终点，才可读记录，故e正确．
故选：ce
（iii）根据铁原子守恒，铁离子与碘离子的反应可得如下关系式
石英管A左侧9g固体中Fe～～～～Fe3+～～～～～～I-
1 1
n 0.5mol/L×0.02L×
| 250ml |
| 20ml |
所以n=0.5mol/L×0.02L×
| 250ml |
| 20ml |
所以石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为
| 0.125mol×56g/mol |
| 9.000g |
故答案为：77.78%
不能直接生成Fe₂O₃
3Fe+2O₂=Fe₃O₄，点燃
乙醇完全燃烧：
CH₃CH₂OH+3O₂⟶2CO₂+3H₂O，点燃
故答案为：检验装置气密性；在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液；
（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水，
故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；
（3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
| △ |
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
| △ |
（4）依据铁离子的实验检验方法分析，铁离子加入硫氰酸钾溶液会变红色，取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；
氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引，所以c正确，
故答案为：取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；c；
（5）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以正确的顺序为：①⑤③④②⑥⑦⑧，则b正确，
故答案为：b；
（6）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（m-n）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=
| (m?n)g |
| 56g/mol |
| ng |
| 16g/mol |
| 2(m?n) |
| 7n |
故答案为：
| 2(m?n) |
| 7n |
酒精和铁锈不会反应。
因为酒精为醇类，铁锈为Fe2O3，两者之间反应不了。
一般除铁锈使用醋酸，醋酸与铁锈反应生成乙酸铁，虽然反应较慢，但是可控性强。
反应方程式为：
6CH3COOH+Fe2O3=2Fe(CH3COO)3 + 3H2O
除衣服铁锈方法
柠檬去除法：取鲜柠檬榨汁，将柠檬汁滴几滴在锈渍上用手揉擦之，反复数次，直至锈渍除去，再用肥皂水洗净。
食醋清洗法（是透明的清醋，而不是有颜色的醋，容易污染衣物）：如果担心醋会让衣服掉色，可以先将食醋适当稀释。此法不适合过于鲜艳的衣服。将食醋滴在铁锈渍上慢慢搓洗，最后用肥皂水冲洗即可。
草酸溶液：购买草酸丸，将其制成溶液，然后再污渍上滴上揉搓，用肥皂水洗净（此法同样不适合鲜艳的衣物）另外提醒则是草酸刺激性较大操作时不要弄到眼睛里。
如果是锈渍较久，试试将上面的一些酸类和食盐混合使用，比如讲柠檬汁和食盐混合，放在污渍上搓洗。在用洗衣粉漂洗。一般使用过酸性物质清洗之后，建议多清水漂洗几次。防止酸性残留腐蚀衣物
| （1）在烧杯中加入热水(对烧杯加热) c； （2）试管中出现砖红色沉淀。 （3）在Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液中检验Fe 2+ 的方法是：取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。d； （4）c （5） |
| 试题分析：（1） 快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入80℃的热水给烧瓶加热(或烧杯热水并加热)，若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是将导管从乳胶管中取下；（2）盛Cu(OH) 2 悬浊液的试管中出现砖红色沉淀。 （3）在取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。M能被磁铁吸引，说明可能是单质Fe或Fe 3 O 4 ，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成，不可能全部为Fe，证明一定含有Fe 3 O 4 ，稀硫酸溶解得到Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液，若有少量的Fe单质，能与Fe 3+ 反应生成Fe 2+ ，故选d；（5）M样品质量ag与CO减小b g，减小的是O的质量，余下的是Fe的质量，则Fe x O y 中 = = 。 |
氢氧化铁胶体加乙醇现象：
1、胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚；
2、沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水；
胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
简介
极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。
以上内容参考：百度百科-氢氧化铁胶体
