乙酸制乙酸乙酯是什么反应

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水(浓硫酸作催化剂和脱水剂,反应要加热,是可逆反应)

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

乙醛+氧气→乙酸(催化剂,加热)

CH3CHO+2CU(OH)2→CH3COOH+CU2O(沉淀)+2H2O

乙醛+氢氧化铜溶液→乙酸+CU2O(砖红色沉淀)+水

该反应可用于检测醛基的存在

2C2H5OH+O2→3CH3CHO+2H2O

乙醇+氧气→乙醛+水(催化氧化,加催化剂,加热)反应中断醇羟基上的氢氧键结合氧气中一个氧原子,生成一分子水.

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH

乙酸乙酯+水→乙酸+乙醇(在酸或碱性条件下,碱性条件下,水解趋于完全,酯水解成相应的酸和醇)

CH3CHO+H2→CH3CH2OH

乙醛+氢气→乙醇(加催化剂，同时加热）

醇加氧化剂→醛

醛加氧化剂→羧酸

醛加还原剂→醇

酸＋醇→酯＋水（浓硫酸并加热）

乙酸乙酯在加热条件下水解生成乙醇和乙酸，水解反应与酯化反应互为逆过程，因此是可逆号。

CH3COOC2H5+H2O<——>CH3COOH+C2H5OH（加热条件下）

酯化反应：乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水。

CH3COOH+C2H5OH<——>CH3COOC2H5+H2O（加热条件下）

扩展资料

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。

参考资料百度百科-酯化反应

乙酸乙酯水解方程式是：

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（可逆反应号＋H₂SO₂+加热符号）CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH → CH₃COONa+CH₃CH₂OH

气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。

乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物，这些复合物溶于无水乙醇而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。

乙酸乙酯水解反应：

乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。

乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。

乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。

实验过程为：

1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

2、此反应（酯化反应）是可逆反应，。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。

3、由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。

4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

6、试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

7、装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

8、导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

9、反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

是SN2反应机理,即加成-消除过程，质子酸作为催化剂先结合在羰基的氧上,乙醇是亲核试剂,对乙酸的羰基进攻,羰基碳更为缺电子而有利于乙醇与它发生亲核加成.然后可逆重排,水成为一个离去基团发生消除过程.由于整个反应中大部分过程都是可逆的,因此酸和醇的酯化必须不断移除吸收掉生成的水才能使得反应继续进行.

具体的可逆反应的原理就是很多反应具有一定的平衡常数，反应物和生成物的浓度对反应程度影响很大，就好比物理上的连通器一般，一侧的水位高必定会向平衡的方向发展，并且受到重力、密度的影响假如一侧是水另一侧是水银，那么也会存在一个平衡的程度的，化学平衡反应也类似，一侧的浓度高了就会向另一个方向发生移动

用饱和的碳酸钠溶液起3点作用:

1.降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

2.除去酯中混有的乙酸.

3.除去酯中混有的乙醇.

再就是使乙酸乙酯在无机盐中的溶解度减小,(分层,吸晶)

反应方程式：

CH₃COOC₂H₅+H₂O=CH₃COOH+C₂H₅OH(酸的条件下)

CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH(碱的条件下)

乙酸乙酯的碱性水解，是一个亲核加成-消除反应。但是与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。

以氢氧化钠溶液水解乙酸乙酯为例，氢氧根对酯羰基进行加成，产物为带负电的四面体中间体，中间体不稳定，消除一个乙氧基负离子，形成乙酸。

乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。

扩展资料：

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

导气管不要伸到Na₂CO₃溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na₂CO₃溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)

在酸性条件下是可逆反应

碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa

酯化的时候CH3COOH提供OH,

C2H5OH提供H