关于硫酸的一道高一的题目

A错误，脱水性脱的并不是水，而是将氢氧元素按水的比例脱去

C不是，稀硫酸是体现酸性，浓硫酸体现强氧化性

D不是，不能干燥H2S(硫化氢)

所以我个人认为选C

2个方程式，Zn都是做还原剂，都是变成二价锌离子 失2个电子

浓硫酸反应：+6的S变成+4的硫，每生成1个SO2，化合价降低2

稀硫酸反应：+1的H变成0价的氢，每声场1个氢气，化合价也是降低2

所以，可以得出，转移电子数为1.5mol

那么参加反应的锌质量 65*0.75=48.75g （所以C错）

你的问题

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

无论如何，硫酸中的氢是要守恒的，所以用那么算氢离子浓度是没问题的

2g硫酸铵样品，完全分离出铵根离子Xmmol（假设的），被40*0.5=20mmol硫酸溶液吸收，剩余的硫酸正好与10.6*1=10.6mmol氢氧化钠中和。

因为铵根离子是+1价，硫酸根是-2价，OH-是-1价。这样就有：

X/2+10.6/2=20

得出X=29.4.。

也就是说2g硫酸铵样品里有29.4mmol铵根离子，也就是有29.4/2=14.7mmol的纯净硫酸铵分子。硫酸铵分子式=132，那么132g/mmol*14.7mmol=1940.4mg=1.9404g.意思就是说14.7mmol纯净的硫酸铵重1.9404g。故

硫酸铵的质量分数=1.9404/2*100%=97.02%.

一摩尔硫酸铵重132g,里面含有14*2=28g氮元素。28/132=21.21%.

氮的质量分数=97.02%*21.21%=20.58%。

O(∩_∩)O~，不知老板看明白了么？

其实这就是GB535-95硫酸铵国家标准里面检测氮含量的蒸馏后滴定法。

我就是做检验的，经常检测硫酸铵。20.58%这是湿基，除以水分就得到干基。硫酸铵的含氮量都是以干基表示的。标准是水分要<=1%。即使除以0.99，那么得20.58%/0.99=20.79%.

最后得出，如果分水不超标的话，干基氮含量最高20.79%。超过21%就是优质硫铵。

鉴定结果，样品为普通合格硫铵。

样品中硫酸铵的质量分数=1.9404/2*100%=97.02%.

样品中氮的质量分数=97.02%*21.21%=20.58%。