已知在水溶液中，乙醇（C 2 H 5 OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H + ）和溴离子（Br

（1）溴化氢能与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，故填：HBr+NaOH═NaBr+H2O；

（2）乙醇不电离，故乙醇溶液中含有的是水分子和乙醇分子，故填：H2O、C2H5OH．

（2）氢氧化钠溶液能导电的原因是氢氧化钠溶液中存在大量的能自由移动的钠离子和氯离子．

故答案为：（1）中、酸、氢溴酸；（2）氢氧化钠溶液中存在大量的能自由移动的离子．

（2）由于溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应，故答案为：HBr+NaOH=NaBr+H2O

（3）氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，故答案为：H2O、Na+、OH-

（2）溴化氢溶液与稀盐酸均显酸性，在它们的溶液中都存在共同的阳离子--氢离子，所以决定了它们有共同的化学性质；

（3）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知反应前后溴原子都是2个，硫原子都是1个，反应后缺少4个氢原子和2个氧原子，它们存在2个W分子中，故W的化学式为：H2O；

故答案为：（1）中，酸 （2）它们的溶液中都共同含有氢离子（3）H2O；化学反应前后原子的种类和个数都不变．

根据题意，该溶液中溶质乙醇的物质的量百分含量为5%， 溶剂水物质的量百分含量为95%，所以乙醇与水的物质的量之比为1:19。 那么大家可以先设乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。 所要求的溶液中乙醇的物质的量浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶液体积）。然而，题目没有直接给出溶液体积，所以大家就要去求它。要求溶液体积就需要求出溶液的质量以及溶液的密度。

溶液的质量= 溶质乙醇的质量 + 溶剂水的质量

= a mol * （46g/mol）+ 19a mol * （18g/mol）

= （46a + 342a）g

=（388 a） g

乙醇的质量百分含量为 (46a) /(388a)*100%≈11.9%， 大家可以查阅资料在20℃下质量百分含量为11.9%的乙醇溶液的密度大约为0.980 g/mL。

所以，溶液体积=溶液的质量/溶液的密度

= （388 a） g / ( 0.980 g/mL )

≈ (396 a) mL =（0.396 a）L

最后，乙醇的物质的量浓度= （乙醇的物质的量）/（溶液体积）

= a mol/（0.396 a）L

≈2.53 (M)

（2）求质量摩尔浓度：

溶液中乙醇的质量摩尔浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）。之前我们设了乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。

水的质量 = （19a） mol * 18g/mol * (1kg/1000g)

= (0.342a) kg

乙醇的质量摩尔浓度 = （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）

= a mol/(0.342a) kg

≈ 2.92 (m)

答案： 溶液中乙醇的物质的量浓度约为2.53 M ，其质量摩尔浓度约为2.92 m。

解析：100g

物质的量浓度

为5.26mol/L的酒精溶液的体积不知道，只可判断体积大于100毫升，

（因为酒精的密度小于1克/毫升），加入100克水（体积100毫升）后，体积无法确定，

所以所得酒精物质的量浓度也无法确定。

现在乙醇和水的分子中氢原子数相等，所以乙醇的分子数：水的分子数 = 1:3

所以溶液中乙醇的质量分数 = 46*1/(46*1 + 18*3) = 46%

如果乙醇的含量比较低，加乙二醇会继续降低冰点的。

如果有乙二醇，就应该与水混合配制成防冻液，不要加乙醇。

把乙醇和水的溶液当作防冻液的，一般是用于农村那些可怜的柴油拖拉机，因为这些拖拉机水箱的状况不是太好，要经常添加防冻液，为了省点钱，所以用相对廉价的乙醇水溶液。

乙醇水溶液，可以挥发出乙醇蒸汽，遇火可以燃烧甚至爆炸，所以只能在柴油车上使用，但危险还是存在的。

对于汽油发动机，乙醇水溶液千万不能用。即使在乙醇水溶液中加了乙二醇也是危险的。