钠与盐酸反应的化学方程式是什么？
直接反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
但钠一般会和盐酸中的水先反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
然后氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O
钠与酸反应的实质都是和氢离子反应；由于酸中氢离子主要是由酸电离的，所以钠单质是和溶质酸直接反应的；而钠单质和其他溶液反应的时候，往往是先和水反应，生成的氢氧化钠再和溶质反应，铜是不能和盐酸反应的，如果是浓硫酸和硝酸等氧化性酸才可以和铜单质反应。
化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
钠与盐酸的反应方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H2
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气。
扩展资料
两者反应的产生物氯化钠，它无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸，外观是白色晶体状。其实它就是我们平常所需要要食盐的主要成分。
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
参考资料：百度百科-钠
参考资料：百度百科-盐酸
反应。
钠先与盐酸中的氢离子反应；HCl是强酸，氢离子100%电离。水是弱电解质，也电离出氢离子。钠和盐酸的反应，实质上是和氢离子的反应，生成氢气和钠盐。
金属钠与盐酸反应的化学方程式 2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
由于盐酸的电离出H+比水电离产生的H+浓度大得多，所以被钠消耗的H+是盐酸电离产生的。因此，钠与盐酸溶液反应，确实是先与盐酸反应，直到盐酸反应完再与水反应。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
扩展资料：
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。
参考资料来源：百度百科——钠
参考资料来源：百度百科——稀盐酸
钠放入盐酸溶液中先与盐酸反应，然后在与水反应，因为实质就是钠与氢离子反应，然后在发生后续的反应。因为盐酸中的氢离子浓度高于水中的氢离子，所以先与盐酸反应。
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
（1）如果有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应；
（2）复分解反应,先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
扩展资料：
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。
参考资料来源：百度百科——钠
参考资料来源：百度百科——盐酸
化学方程式书写要学会类比。这样就算考试遇到不会的也可以写，
钠与盐酸反应也是氢离子跑出来变成氢气。
钠与盐酸反应方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
当然如果酸不足就会与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠和水反应
钠与酸反应的实质都是和氢离子反应；
由于酸中氢离子主要是由酸电离的，所以钠单质是和溶质酸直接反应的；
而钠单质和其他溶液反应的时候，往往是先和水反应，生成的氢氧化钠再和
溶质反应！！
铜是不能和盐酸反应的，如果是浓硫酸和硝酸等氧化性酸才可以和铜单质反应。
钠与盐酸的反应方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H2
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气。
1、过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：
Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2
Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3
2、过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
3、过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠。反应方程式：2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2，2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4
所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠。即强酸置弱酸。
液体醋酸钠属于弱酸强碱盐，由于水解，其水溶液呈碱性。其溶液若在100摄氏度时间较长，由于盐水解产生的醋酸钠挥发，若体系开放，随液体醋酸钠着的逸出，水解平衡移动，极限的情况是，最终液体醋酸钠溶液将变成氢氧hua钠溶液。
醋酸钠使用须知：
适量使用，按需添加；正确储存及操作。
醋酸钠具有潮解性，应密封干燥保存。建议用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。
贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。
硫酸钠在低温下，溶解度很小，通过降温，很容易形成十水硫酸钠结晶。但在浓盐酸中，硫酸钠的溶解度大大增加，是因为硫酸根和氢离子形成了硫酸氢根，盐酸是强酸，硫酸氢根是中强酸，形成大量硫酸氢根后，使硫酸根的浓度大大下降，从而是硫酸钠的溶解度大大上升。
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
