乙醇,1-丙醇,乙二醇的沸点依次升高,对吗

乙醇与异丙醇相比，乙醇挥发的速度更快：挥发性受多个因素影响，液体的沸点，环境的温度和空气对流快慢,以及液体的热容。其中沸点居首位，沸点越低，挥发性越大，挥发速度越快。乙醇沸点比异丙醇沸点低,乙醇挥发速度快。而且异戊醇的稳定性更好些。乙醇的性质：乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。异丙醇的性质：异戊醇是无色透明液体，有似乙醇和丙酮混合物的气味。溶于水，也溶于醇、醚、苯、氯仿等多数有机溶剂。异丙醇容易产生过氧化物，使用前有时需作鉴定。方法是：取0.5mL异丙醇，加入1mL10%碘化钾溶液和0.5mL1：5的稀盐酸及几滴淀粉溶液，振摇1分钟，若显蓝色或蓝黑色即证明有过氧化物。和乙醇、丙醇相似，但有仲醇的特性。

乙酸大于丙醇。

丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点零下126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035。溶于水、乙醇和乙醚。可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。

据分子间作用力排序如下解释。

乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强。

正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强。

51.7摄氏度时乙醇和正丙醇的进料热熔和同温度下乙醇和正丙醇的汽化热是多少 5

是混合物吗,可以根据单组份纯物质的性质,计算,共沸物只改变混合物的共沸点,比热,和潜热可以根据单组分的

测定纯乙醇或环己烷沸点的用途有机合成，可在树脂、涂料、脂肪、石蜡油类中应用。

乙醇和环己烷能和水形成共沸物，沸点降低，也就影响正常的测定。环己烷与水共沸，共沸点只有69℃左右，如果蒸馏瓶是湿的汗水，在争的过程中会影响到测量结果，使环己烷测定所得沸点偏低。

苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-环己烷能形成三元共沸物，导致水量减少，生成物的量减少，导致平衡向正反应方向移动，故答案为：通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物，除去反应生成的水，平衡向右移动。

化学性质

易挥发和极易燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.3～8.4%(体积)。遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触发生强烈反应，甚至引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。

还有同种醇之间的缩合反应出现,自己写一下就可以了,

乙醇和丙醇反应可以生成

CH3CH2OCH2CH3

CH3CH2OCH2CH2CH3

CH3CH2CH2OCH2CH2CH3

也就是乙醇和乙醇反应的产物,乙醇和丙醇的产物,丙醇和丙醇反应的产物,

另外再详细点就是丙醇的构造不同产物也不同了,但化学方程式体现不出来,因为有1丙醇和2丙醇的区别.只能从分子式来说了.

采用精馏-分子筛膜耦合工艺技术，将酸碱中和装置、精馏脱水除盐装置与分子筛膜装备耦合，塔顶蒸气可以直接进入膜分离系统。由于乙醇易与水形成共沸，使得普通精馏无法获得高浓度乙醇（如无水乙醇）。经普通蒸馏工段脱除大部分水、醛和杂醇油等杂质后的乙醇最高浓度达到95%时和水形成恒沸物，难以用普通蒸馏的方法进行分离。新型渗透汽化膜脱水技术是热驱动的蒸馏法与膜法相结合的一种分离方法，有机溶剂和水的混合物在组分蒸汽分压差的推动下，利用组分通过渗透汽化膜吸附和扩散速度的不同实现物质的分离过程。

分子筛渗透汽化膜分离法通常采用选择性和通量性能更好的NaA型分子筛膜对乙醇-水体系进行选择性筛分分离水分子，达到提高乙醇浓度的目的。分子筛渗透汽化膜分离法能够打破乙醇-水之间共沸，不引入第三组分、具有占地小和能耗更低、不污染环境、高效节能等特点。

环己烷

沸点是80.72摄氏度

。

环己烷与水和乙醇

、水和丙醇

、乙醇和苯等组成三元共沸混合物，其中其他两组分含量分别为：4.7+ 19.7、8.5+10.0、30.4+10.8，共沸点(℃)分别为：62.6、66.6、63.05。

也可与水+乙醇+苯组成四元混合物，它们的含量(%)为7.1+17.4+ 21.5，共沸点为62.19℃，另一组四元共沸混合物为：6.1+19.2+20.4，共沸点62.14℃。