上课做实验，被浓硫酸撒到手上，应该怎样及时清理，以及后期处理的工作，避免发炎等带来二次伤害。谢谢！

有风险。出安全事故的可能性较高。

在实验室能闻到浓硫酸味，说明有如下可能:

1，浓硫酸泄露。泄露点不在明面上，可能在试剂柜或者其他犄角旮旯，这种情况下，任由浓硫酸自由流动，可能会腐蚀柜子，管道，如果接触到碱性物质或者还原性物质等，那么就可能发生安全事故了。

2，通风橱等通风装置有问题了，导致实验过程中的浓硫酸的异味无法排空。在这种情况下，整个实验室的空气都是不合格的，人长期在此环境工作，容易受刺激得病，比如眼睛红发炎，嗓子肿痛等

化学药品其实没有那么危险。

我在一家研究所上班。做实验的时候，硫酸，硝酸，盐酸，氢氧化钠，都流上过。难道我得把手剁下来不要了啊。

第一部就是：让酸最少量的存留。可以用卫生纸擦，可以用水洗。如果是浓硫酸，用抹布擦。因为浓硫酸会让纸炭化。然后马上用大量水洗。

第二步是：中和剩余的酸。用弱碱。一定是弱碱。因为强碱也腐蚀手，中和酸后放热量也大。甚至可以用碱水泡一泡。因为手指是有指纹的，里边会存留，手指甲缝里也泡一泡。

第三步：如果严重的，比如角质层已经炭化了的，赶紧去医院。如果不严重。该吃吃，该喝喝，该睡睡，该约会约会，该泡妞泡妞。

人的皮肤其实是很牛的，本来就是保护身体用的。有一次我的手指皮变成黑色了我都没当回事。还有一次我做实验，一小块Na金属自己跳起来了。（金属钠和水反应剧烈，迅速放热，熔化成小金属水珠，然后爆裂开，其中一个更小的小珠，飞了起来）跳到我舌头上，然后我嘴里马上全是烟，往外喷。后来一个星期吃东西不香。

我汗。。。。。。。。。。。。。

变态反应性疾病就是人人都知道的“过敏”，医学上也称“过敏性疾病”，是一种严重困扰我们生活的常见病、多发病。过敏源的增多，尤其是草本植物如树、草的花粉数量增加，使过敏性疾病的发病率直线上升，比较常见的包括：过敏性鼻炎、过敏性支气管炎、过敏性哮喘、过敏性皮炎等。

临床发现，有些过敏性疾病患者胡乱求医、随意用药，这通常容易导致误诊，延误治疗，加重病情，也可能将本来可以轻松治愈的某些疾病拖成了慢性病，增加了治疗的难度。由此专家指出，发生过敏时，最好应先通过先进的检测技术准确找到过敏源，再给予对症治疗，才能够减轻疾病症状，有效控制病情，上海邮电医院耳鼻喉科从德国引进世界上先进的变应源制剂和脱敏治疗制剂，通过变应源制剂找出过敏性鼻炎、过敏性哮喘、荨麻疹等病人发生过敏反应的过敏源（如螨虫、花粉、牛奶、小虾等），然后用脱敏制剂治疗脱敏，疗效确切。过敏是一种顽固、反复发作的顽固症状,在长期临床研究中科学家发现过敏病在表面，根在血液，找到了过敏的发病根源，阐述了过敏治愈的要领。根据治病先治血，治血必究其根的施治原理，针对过敏症状顽固且易复发特点，结合现代免疫科学，经现代生物工程小分子活化萃取浓缩，开发研制出的新一代复合多酚OPC-2脱敏因子。新一代复合多酚OPC-2能有效纠正代谢紊乱，双向调节体内平衡，促进细胞因子转化，强化皮肤新陈代谢，使过敏DNA失去活性，阻断过敏基因复制，激活正常细胞再生，恢复身体健康。

经现代基因技术分析证明OPC-2脱敏因子具有五大突出功效，①、易于吸收，直接作用于腑脏及血液中，彻底清除体内毒素，改善血液质量；②、迅速改善过敏体质，改善细胞活力，调节内分泌，促进细胞再生功能；⑧、重新组建破坏的血管网，恢复正常血液循环，达到病灶部位营养供给正常；④、增强身体抵抗力和免疫力，促进新陈代谢，恢复身体正常生理功能；⑤、含有基因调节植物因子和抗复发免疫植物因子，用后可使过敏受损部位逐渐恢复正常。

强效生物活性复合多酚OPC-2脱敏因子独有三重顶尖高科技治疗过敏技术:

1、独创超稳定长效脱敏技术：突破以往过敏药物只能暂时抑制过敏现象,复合多酚OPC-2具有高效清除自由基的能力，从根本上致敏因子--组胺的释放，深入细胞从根本上阻断过敏反应的发生。复合多酚OPC-2还能稳定皮肤血管组织，彻底改变过敏体质,有效调节机体免疫力，更能使过敏人群早日摆脱过敏纠缠,从根本上解决困扰多年的过敏难题。

2、细胞膜隔绝过敏源技术：复合多酚OPC-2独创性由珍贵富硒绿茶提取天然硒元素,天然硒元素可以强化细胞膜对过敏源的耐受性,建立隔绝过敏源的第一道天然屏障。对顽固性过敏症状,高敏体质对多种过敏源过敏症状,富硒OPC-2有着广普的脱敏疗效，比针剂脱敏安全,完全杜绝了针剂脱敏可能引起过敏性休克的副作用,治疗费用也比针剂大大降低，还免除了打针影响工作的烦恼。

3、独特兼治过敏并发炎症技术：过敏反应从临床表现和发病机理上来说是各类炎症反应，例如各类过敏皮炎，过敏鼻炎，过敏咽炎，过敏胃肠炎等等，但是和病毒细菌导致的炎症反应的治疗原理有着根本的不同，这也是临床医生用药时使用传统抗生素，激素，抗组胺药疗效不好的根本原因之一！复合多酚OPC-2脱敏因子独特从绿茶提取天然消炎成份，专门针对对过敏反应的并发炎症，解决了单方葡萄籽每日10-15粒剂量都无法解决的问题。 慢性支气管炎常年反复发作，导致腺体增生肥大，分泌功能亢进，支气管粘膜上皮磷化、稀疏、脱落，支气管壁破坏、塌陷、扭曲变形或扩张，形成不可逆转的病理改变。同时患者呼吸功能也会减退，表现为气道狭窄、阻力增高、残气量增加等。

慢性支气管炎如果防治不好的话，可能会进一步发展为肺气肿乃至肺原性心脏病。

肺气肿是指终末细支气管远端的气道弹性减退，过度膨胀，充气和肺容积增大，或同时伴有气道壁破坏的病理状态。慢性支气管炎反复发作，使气管腔狭窄，形成不完全阻塞，吸气时气体容易进入肺泡，呼气时由于胸膜腔内压增加使气管闭塞，肺泡充气过度。同时慢性炎症破坏小支气管壁软骨，使之塌陷，也影响呼气时气体排出。肺部慢性炎症使一些炎症细胞释放蛋白分解酶增加，损害肺组织、肺泡壁，形成肺气肿、肺大疱。肺泡壁毛细血管受压，血液供应减少，肺组织营养差，肺泡壁弹性减退，促使肺气肿发生。一般由慢性支气管炎发展成为肺气肿需要6年以上。

慢性支气管炎也可发展为肺心病，由慢性支气管炎并发肺气肿至发展为肺心病是一个慢性过程，一般需要6-10年。一般肺气肿形成之后，肺泡内压力增加，造成毛细血管腔受压，使肺循环阻力增加。同时因为呼吸功能不全及缺氧，可引起肺小血管反射性痉挛，进一步使肺动脉压增高，肺动脉压力增加加重了右心室的负担，右心室为了要克服增高的阻力，就会逐渐肥厚，最终发生右心室扩张，终至右心衰竭，这就是肺心病了。

慢性支气管炎的临床特点是反复的咳嗽、咳痰或伴有喘息。1、咳嗽：长期反复逐渐加重的咳嗽是本病的突出特点。轻症病人仅有轻微咳嗽及少量粘液。当秋冬气候骤变或急性上呼吸道感染而引起急性发作时，咳嗽频繁且加重，以清晨及夜间明显。2、咳痰：痰量多少不一，一般为白色粘液痰及白色泡沫样痰；伴有急性感染时痰液变得粘稠或呈脓性，痰量增加，咳嗽较剧烈时，痰中偶带血丝。3、气喘：病人如果痰多，支气管发生痉挛，气管壁水肿狭窄，病人就会出现气喘。

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。

化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。②

为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。

应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产

“PP粉”的正式名称是“高锰酸钾”，也俗称为“灰锰氧”，是一种强氧化剂。

高锰酸钾(KMnO4)英文名Potassium permanganate，是粒状或针状结晶。有金属光泽。相对密度2.703。溶于水成深紫红色深液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸。遇乙醇、过氧化氢则分解。加热至240℃以上放出氧气。强氧化剂，在酸性介质中还原成Mn2+，碱性或中性介质中还原为二氧化锰，与Mn2+作用生成二氧化锰，反应过程中均放出氧。与浓硫酸接触易发生爆炸，在冷却情况下，与浓硫酸作用析出高锰酸酐黑绿色的油状液体。与有机物接触、摩擦、碰撞，因受热放出氧会引起燃烧。

高锰酸钾粉可以用于妇科炎症的辅助治疗。对于由葡萄球菌、链球菌、大肠杆菌和变形杆菌等细菌感染引起的阴道炎和滴虫性阴道炎，都可以用0.1％～0.2％高锰酸钾水溶液坐浴或冲洗外阴作为辅助治疗有助于控制感染，促进愈合。因为这些病原微生物不适宜在酸性环境中生长，容易被高锰酸钾杀灭。

但是，如果所患阴道炎症是念珠菌性阴道炎（又称霉菌性阴道炎），此时使用高锰酸钾粉，不仅不能将病原体杀灭，有时反而促进它繁殖，导致病情火上浇油。所以，患有阴道炎而未经查明病因的妇女，不要随意用高锰酸钾粉。最好去专科医院看一下，让医生根据你的情况选择用药

另外，女性尤其要注意个人卫生，勤换洗内裤，并晾在有阳光或通风处。患病期间内裤、毛巾、浴盆要消毒或煮沸。

一、化学-酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱(通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值小于7。)[1] 酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸(有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。 有机酸可与醇反应生成酯。） 。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸[1]。 比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。 含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、 HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如： 也有用重作词头来命名的，例如： 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱： ＝0 极弱酸，如硼酸H3BO3

⒈化学性质

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数： 水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4•H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成，在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色硝酸 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物 → 盐+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4 ↓ （5）跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。 复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。 注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀 NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。 但像CaCO3+HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。 所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。

⒉酸度（氢离子浓度指数，pH值）

1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]＝[OH-] pH＝7 碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。

⒊应用用途

酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决于溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会生病。 3.酸与物质的反应 1.与金属反应:例如:盐酸与铁反应(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 硫酸与锌反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)等活泼金属，生成盐和氢气。 2.与碱反应:发生中和反应,例如:氢氧化钠与盐酸反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氢氧化镁与硫酸反应( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成盐和水. 3.与盐反应:例如:氢氧化钙与碳酸钠反应(Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+CaCO3↓) 4.与氧化物（金属氧化物）反应:例如盐酸与氧化铁等，生成盐和水。

4.常见的酸的性质

①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。 ②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。 ③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO3）来驱除。酸雨破坏的树木 浓硫酸还有一些特殊性质： 『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水、结晶水合物中的结晶水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。 『脱水性』浓硫酸能将某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。 『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。 硫酸性质： 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点(℃)： 58 沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。 主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。 不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。磷酸的性质： 一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。 二 化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。是酸性最强的酸。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用HClO4时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。</P> ⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很强，能与 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。 ⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。 毒性防护 皮肤与之接触会发痒、甚至发炎，如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗干净。其蒸气强烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入后会中毒。如不慎溅入眼内应立即用水冲洗15min，然后送医院治疗。动物一次吸入刺激浓度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致中枢神经系统特征 ： 脊椎动物的中枢神经系统 脊椎动物的脑位于颅腔内，脊髓位于椎管内。脊椎动物的中枢神经系统从胚胎时身体背侧的神经管发育而成。神经管的头端演变成脑，尾端成为脊髓。神经管腔在脑内的部分发展演变成为脑室，在脊髓部分演变成为中央管。脑在开始时是3个脑：前脑泡、中脑和菱脑泡，以后又衍化成为端脑、间脑、中脑、小脑、脑桥和延髓。 和体温调节功能障碍，但其作用比溴弱2～3倍。最高容许浓度为2mg/m3。 包装储运 用塑料桶或瓷坛包装，每桶（坛）净重20kg。属二级无机酸性腐蚀物品。危规编号：93008。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房中。避光密封保存。防热，避免与纤维物质接触。应与氰化物、碱类分开存放。漏洒时用水或碱水冲洗中和。搬运时应轻装轻卸，保持包装完好。切勿接触皮肤。 ⑨氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。 ⑩氢氰酸（HCN）化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）化学品英文名称： hydrogen cyanid技术说明书编码： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。分子量： 27.03 剧毒，健康危害： 抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。 环境危害： 燃爆危险： 本品易燃，剧毒。急救法：皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。 食入： 饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5％硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

5.常见酸酸性强弱

由强到弱依次为： 强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序） 中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸） 弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸 形成 （长期以来，乳酸一直被运动教练、体育教师、运动员、以及一般社会大众，认为是引起肌肉疲劳、肌肉酸痛、肌肉痉挛、无氧阈值和氧债的主要原因。其实，这种将运动时或运动后的特殊生理反应，皆归罪于乳酸的说法，早已被运动生理学研究者否定。 ），苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）

你好!宫颈肥大是慢性宫颈炎的一种。由于病原体感染宫颈粘膜引起的炎性改变。单纯的宫颈肥大不会影响怀孕，但严重的宫颈炎，可引起子宫内膜炎、输卵管卵巢炎、输卵管粘连、阻塞，导致不孕不育。<br><br>引起宫颈肥大的原因主要有：<br><br>(1)慢性炎症长期刺激，使宫颈充血、水肿，宫颈腺体和间质发生增生而导致宫颈不同程度的肥大。<br><br>(2)在宫颈腺体的深部可能出现粘液潴留，形成大小不等的囊肿，使宫颈变得肥大。<br><br>宫颈肥大有时可比正常宫颈增大2～4倍，宫颈表面可以是光滑的，也可有糜烂。宫颈质地一般较硬，这是纤维结缔组织增生所致的。<br><br>一般宫颈肥大，轻度的不需要进行特殊的治疗，如有糜烂，可治疗宫颈糜烂。<br><br><br>治疗：<br><br>1、物理疗法适用于中度和重度糜烂，是目前疗效较好、疗程最短的方法，一般只需一次即可治愈。<br><br><br>1）电熨术 用电熨头接触糜烂面，使组织凝固，形成痂皮，约二周后痂皮开始脱落，创面愈合一般需6～8周。手术应在月经净后3～5天进行。有附件炎者忌用。治疗后白带可暂增多或出血。如出血较多，可用消毒纱布压迫止血，24小时后取出。缺点是有时因疤痕收缩致宫颈狭窄。<br>2）冷冻疗法 用液氮快速降温装置，将探头置于糜烂面1～3分钟，自然复温后取出，使病变组织冷冻坏死。治疗后2～3周可流出很多水样分泌物。优点是出血及宫颈狭窄较少发生。<br><br>3）激光治疗 激光使糜烂组织炭化结痂，愈合过程同前两种治疗方法。<br><br>物理疗法术后，多有大量黄水样白带自阴道流出，时间长短不一，应保持外阴清洁，一般需6～8周痊愈。在创面未完全愈合前，应避免盆浴、性交和阴道冲洗。术后可每周复查一次，观察愈合情况。注意有无宫颈狭窄，如有，可用探针轻轻扩张。<br><br>2、药物治疗 适用于轻度糜烂，方法如下：<br><br>1）10～30％硝酸银溶液或10％碘酒 用棉签粘药小心地涂抹患处，用硝酸银后，应以生理盐水涂抹，使多余硝酸银成为无腐蚀性氯化银。每周2次，4～6次为一疗程，必要时可重复。<br><br>2）重铬酸钾液 用棉签沾药小心地抹患处，于月经净后上药一次，在下次经后可重复一次，对糜烂面较大者，有时效果较好。涂药前，先用0.1％新洁尔灭拭净宫颈粘液，后穹窿置棉球2个，防药物流下灼伤阴道粘膜。毕后取出棉球，再用75％酒精棉签揩拭涂药区（配方：重铬酸钾10g，浓硫酸75ml，加水至100ml）。<br><br>3、手术 对宫颈肥大、糜烂面深广且涉及颈管者，及（或）疑有恶变者，可作宫颈锥形切除。切下组织送病检。此法疤痕较小，术后宫颈能保持原状.<br>建议你到正规医院妇科做宫颈分泌物的检查，根据检查结果，对症治疗。必要时做宫颈TCT的检查，可排出宫颈的早期癌变。祝您健康!