浓硫酸的氧化

浓硫酸的强氧化性有以下表现：

1、与金属反应。

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

2、跟其他还原性物质反应。

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质，2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O，3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O，8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O。

还原剂量不同时，产物也可能有所不同，Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O，3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O，4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+ H2S↑+ 2H2O。

参考资料：百度百科-浓硫酸

1、加热时，浓硫酸可以与除铱，钌，金，铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu

+

2H2SO4(浓)(加热）

=

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+

6H2SO4(浓)(加热）

=Fe2(SO4)3+

3SO2↑

+

6H2O

Zn+2H2SO4(浓）(加热）=ZnSO4

+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

2、热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)=加热=CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓）=加热=

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

=加热=H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

3、跟其他还原性物质反应，浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。

H2S

+

H2SO4(浓)

=S↓

+SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)

=

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

=

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O

4、浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

+6价的S原子被4个O原子包裹起来，周围还有很多水分子与之水合，好像S原子被层层包裹起来了一样，虽然中心+6价的S原子有很强的得电子能力，但其氧化性却不容易体现出来。

浓硫酸中溶质主要以H2SO4分子形式存在，硫酸分子的构型如下

硫酸分子中有2个O原子与H原子键合，由于O的电负性强于H，O—H键之间的电子对偏向于O原子，导致H原子几乎是一个裸露的质子，具有很强的正电性（这叫极化能力，这里不拓展），会吸引与其键合的O原子与S原子之间的共用电子对（这叫反极化作用），导致这个O—S键易断裂。这样，中心+6价的S原子在化学反应过程中就更容易“暴露出来”，也就能够体现其本就具备的强氧化性了。

的

氧化性

强氧化性：

⑴跟金属反应：

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等

金属钝化

。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成

SO2

Cu

+

2

H2S

O4(浓)=(加热)=

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+

6

H2SO4

(浓)=(加热)=

Fe2

(SO4)3

+

3SO2↑

+

6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应：

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等

非金属单质

氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)=(加热)=CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)=(加热)=3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)=(加热)=

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他

还原性

物质反应：

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)=(加热)=

S↓

+

SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)=(加热)=

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)=(加热)=

I2

↑

+

SO2↑

+

2H2O

浓硫酸的强氧化性是针对还原性的物质而言的，一般许多物质他都难以氧化，比如说氧化性比他还强的

高锰酸钾

之类，常见的气体O2.H2.N2.CO2等。还有可以用铁或铝的容器储存是因为能钝化！

浓硝酸

浓硫酸

中钝化

这种题他的题意搞不太清楚的，按照他答案“能被冷的浓硝酸，浓硫酸氧化”应该是理解为：不能完全被氧化，这样这句话就不对了，因为铝和铁在冷的浓硝酸浓硫酸中钝化，虽然也被氧化，但并不是完全氧化

因为浓硫酸主要以分子形式存在.而硫元素是最高价态（+6）,降价时呈氧化性.可以说是其分子的特性.而稀硫酸主要以离子的形式存在,其氧化性主要是由H+表现出来的,氧化性不强.

浓硫酸的氧化性主要表现在最高价态的硫元素（六价）的氧化性，再者浓硫酸中溶质硫酸主要以硫酸分子的形式存在，所以通常情况下氢离子的浓度很低。 越硝酸的氧化性强的原因是HNO3中的氮元素的氧化性较强（含氧酸的氧化性判断是根据其酸酐中的非氧元素）

再者，无论是含氧酸还是非含氧酸，越不稳定酸的氧化性越强。

例如氢碘酸（HI）的氧化性比氢氯酸（HCl）强，是因为碘元素的氧化性比氯元素弱，以至于形成的气态氢化物（HI）不稳定，溶在水中时易电离出H+和I-，I-表现出氧化性，所以其氧化性较HCl强。同理可知HNO3不管稀浓氧化性都强（稀硝酸遇光易分解即不稳定，所以在实验室用深色的细口瓶来装。

第二,浓硫酸中的强氧化性由分子中正6价的硫引起,被还原生成SO2

第三,体现在,与碳反应生成,与铜反应,使铁铝钝化