铁锈放入稀硫酸中化学方程式

铁锈与稀硫酸反应化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。

氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕。

氧化铁制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，铁锈是一种红褐色固体，与稀硫酸反应后会逐渐消失，生成的铁离子Fe(3+)在溶液中呈淡黄色。

常见的有色离子还有：铜离子Cu(2+)呈蓝色，亚铁离子Fe(2+)呈浅绿色，锰离子Mn(2+)呈淡粉色。

铁锈反应光，如果酸剩余，继续考虑单质铁与酸的反应。现象为铁表面出现气泡，生成气体。产生二价铁，空气中氧化为三价铁。

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

铁锈反应后，铁与硫酸反应：

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

然后

如果是浓硫酸，浓硫酸就可以和+2价的Fe反应：

2FeSO4

+

2H2SO4(浓)

=

Fe2(SO4)3

+

SO2↑

+

2H2O

可以用稀硫酸除锈。

用稀硫酸除铁锈的原理：因为两者能发生反应。碱性氧化物与酸反应，其反应式如下：Fe₂O₃+3 H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O，其中铁的化合价为正三价。 Fe₂(SO₄)的水溶液为棕黄色，该溶液有强氧化性。

注意事项

1、控制酸洗液浓度

除锈过程中水分会逐渐蒸发，因此，应随时加水调整，使配方控制在工艺范围内，以免酸浓度过高造成工件被腐蚀。

2、保持酸液清洁

酸液除锈过程中，如带入碱及其他污物，酸液组成将逐渐改变，影响酸洗效率。因此，为获得满意的酸洗效果，应定期检查、分析、更换酸液，保持酸液适当的清洁。

铁锈与稀硫酸反应化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕。

氧化铁制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成氧化铁。

其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。

化学性质

⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵铝热反应

铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

⑶碳、一氧化碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。

化学式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

参考资料：百度百科—氧化铁

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

Fe2(SO4)3

+Fe

=3FeSO4（此反应初中不要求掌握，铁先与硫酸铁反应，当硫酸铁完全反应后，铁才能与稀硫酸反应）

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

现象：开始铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色，再过一会有气泡产生，铁钉逐渐溶解。