向硅酸钾中加入硫酸的化学方程式是什么

市场上主要的钾肥包括：硫酸钾，氯化钾，硝酸钾，磷酸二氢钾，磷酸氢二钾，亚磷酸钾硅酸钾。

硅酸钾是所有钾肥中吸收利用率最高的钾肥之一。

亿禾康硅酸钾是河北康诺肥业联合国际营养学专家，依据植物的营养器官和生殖器官、生理特性等方面结合硅酸钾在植物体内与其他元素的相互作用，特别研发的提高植物抗病性，高增产和高品质的产品。

1.硅酸钾硅可以促进果实生长，控制旺梢生长，把植物从根系吸收的养分输送到果实，并提高产量，增强植物抵抗病害及虫害的防御能力。硅酸钾可提高作物组织的机械强度，增强植物的抗倒伏能力，提高茎叶表面硅质化程度，抵抗非生物压力（雨多潮湿）及来自生物压力（真菌和细菌疾病）抵抗病虫的侵染，对溃疡病，炭疽病，黄萎病。稻瘟病、粉霉病、褐斑病、炭疽病、等多种病虫很强的防治能力。

2.硅酸钾对叶片发黄，效果非常独特。硅酸钾使用后对叶片细胞散射光透过量提高10倍左右，增加植物中下层叶片对阳光的吸收，提高群体光合作用，使细胞中的叶绿体增大、基粒增多，具有明显的抗衰老作用。

3.硅酸钾提高根系氧化力和呼吸率，增加对水中养分的吸收，增加叶和根中的ATP含量，使养分直接吸收转化，直接运送至植物果实部位。

4.提高叶片中二磷酸核酮糖羧化酶的活性2-3倍，能明显的增加果实糖度，促进果实迅速膨果着色，果大果重，提高作物产量。

硅酸钾不适合苗期使用。

　硅酸钾广泛用于防腐、铸造、油田、钻井和各种高档涂料中。硅酸钾主要用于耐酸、耐热、耐磨等防腐工程中，配成耐酸耐热材料。按不同用途可分别制成钾水玻璃(KP1)胶泥、钾水玻璃(KP1)砂浆、钾水玻璃(KP1)混凝土等工程原料，其具有机械强度大、粘结力高、空隙率小、抗渗耐水性高、耐酸性能好(详见胶泥页)、耐热性好等优点，在碱性介质、含氟介质、中性盐类溶液和高级脂肪酸中也具有耐腐蚀性。高模数硅酸钾主要在高级涂料中作为粘合剂使用。硅酸钾保护涂层(防止“起霜”即盐表面结晶)。催化剂。黏合剂。制造玻璃、陶瓷中用作去垢剂。磷光体胶粘于显像管上，涂电焊棒外面，可以克服溅散。用做还原染料、防火剂、电焊条粘合剂及无机涂料粘结剂，还可用于肥皂、医药、耐火材料的生产等

硅酸钾，化学式是K2SiO3，

硅酸，化学式是H2SiO3。

氯化钾，化学式是KCl。

次氯酸钾，化学式是，KClO。

次氯酸，化学式是，HClO。

还有碳酸钙、氯化钙。

基础的组成结构不同，决定的叫酸还是化

作物的生长离不开肥料，我们常见的肥料就是氮肥、磷肥和钾肥。有些刚接触肥料的朋友不知道什么是钾肥，常见的钾肥种类有哪些。下面火爆农资招商网3456.TV为大家做出介绍。

什么是钾肥

钾肥全称钾素肥料。以钾为主要养分的肥料，植物体内含钾一般占干物质重的0.2%~4.1%，仅次于氮。钾在植物生长发育过程中，参与60种以上酶系统的活化，光合作用，同化产物的运输，碳水化合物的代谢和蛋白质的合成等过程。

钾肥的施用除取决于土壤的供钾能力外，还受作物种类、农业生产水平和气候及土壤条件等因素的影响。土壤中钾的含量、形态及其转化和供钾能力是合理分配和施用钾肥的重要依据。土壤的全钾含量变幅较大 ，一般为0.1%～3%，平均约为1%。

常见的钾肥种类

钾肥有两大类，一类是单质钾肥，另一类是含钾的复合肥。常见的单质钾肥有氯化钾、硫酸钾和硅酸钾等。

氯化钾：以产地而分，有红色和白色两类；外形有块状，粉状和不规则粒状之分；氧化钾，国产为57%或60%。

硫酸钾：一般为白色结晶状颗粒或粉末。有的产品因为杂质不净，而略带浅杂色。国产硫酸钾包括罗布泊产或台湾产，一般含K2O为50%,德国产为54%。

硅酸钾：深灰色粉末状，为工业副产品，只有通过化验才可确认含量，一般K2O为10%~14%,呈碱性。

常见的含钾复合肥，三元复肥的钾含量可从包装袋上看说明：N-P2O5-K2O.二元化成复合肥-硝酸钾：白色结晶状颗粒，市场少见。

其他常见钾肥

窖灰钾肥是水泥工业的副产品。水泥生产厂家的不同，窖灰钾肥氧化钾的含量也不一样，含量低的8％左右，高的可达20％以上。窖灰钾肥还含有钙、镁、硫、铁和其余多种微量元素，属碱性速效化肥，可作基肥和追肥，尤其适于在酸性和微酸性泥土施用。不能与铵态氮肥，过磷酸钙混杂，免得引起铵态氮丧失和下降磷的有效性。

草木灰含有多种灰分元素，如钾、钙、镁、硫、铁、硅等。其中，含钾、钙多，磷次之。草木灰可作基肥和追肥施用，以早春撒施效果，不仅可满足果树生长发育的需要，还可提高地温，有利根系生长。草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混杂施用，免得氨的挥发。

什么是钾肥以及常见的钾肥有哪些种类就为大家介绍到这里。要想使农作物获得高产，钾肥的施用是必不可少的。科学合理地选择钾肥、施用钾肥是农作物丰收的前提，推荐拉姆拉特种肥。希望农民朋友，高度重视钾肥的施用。

钾肥的种类有很多，常见的有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、磷酸钾（磷酸一钾、磷酸二氢钾、聚磷酸钾、多聚磷酸钾）、有机钾、草木灰等

目前市场上较多的主要有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、磷酸二氢钾，应用比较广泛。

钾肥的特点

1.氯化钾

氯化钾是易溶于水的速效性钾肥，含60%左右，呈白色、淡黄色或紫红色结晶。物理性状好，可作为基肥和追肥使用。在酸性*壤上施用氯化钾应配合石灰和有机肥料。

特性：氯化钾中的氧化钾含量50%~60%，是一种速效性肥料，常作基肥、追肥使用。

优点：价格较低，钾含量高，速溶性好。

缺点：含氯，单一长期使用易造成*壤板结；不适宜用在盐碱地，会加重*地盐碱程度。

钾肥有哪些？

2.硫酸钾

氯化钾为白色结晶，溶于水，含50%～52%左右。除可作基肥和追肥外，也可作根外追肥使用，根外追肥浓度以0.2%为宜。

特性：含钾量在50%左右，含硫量约18%，钾和硫都是作物必需的营养元素，而且不含氯，较适合于各种*壤和作物常作基肥、追肥等。

优点：价格较低，钾含量高，除钾外还可提供硫元素。

缺点：属生理性酸性肥料，所含的硫易于和钙结合形成微溶物硫酸钙，施用后可造成*壤酸化及板结。

3.硝酸钾

硝酸钾是无色结晶体，吸湿性小，比较易结块，物理性状良好，施用方便，是很好的水溶性钾肥。

特性：硝酸钾含硝态氮13.5%，含钾46%，是由硝酸钠和氯化钾一起溶解重新结晶而制成的一种无氯钾、氮复合肥。

它所含的硝态氮和钾都是农作物生长所必需的大量元素。适宜用作追肥。

优点：价格适中，速溶性好，属生理中性肥料，长期使用一般不易导致*壤酸化。

缺点：逆境下易造成作物体内亚硝酸盐的积累（有机农业禁止使用）属硝酸盐，在储存及加工过程中有一定的安全隐患。

常见钾肥的种类、作用及特点介绍

注意：

（1）在生产实际中不能将硝酸钾误认为是纯钾肥料，以免对有些作物施用过多造成氮过量。

（2）硝酸钾所含的氮素都是硝态氮，容易被水淋失，不易在水田使用。

（3）是制造火药的原料，在贮运时要特别注意防高温，防爆炸切记与易燃物质接触。

4.磷酸二氢钾

酸二氢钾含磷（P2O5）52%，含钾（K2O）约34%，是化学中性，生理中性肥料，具有良好的水溶性。

特性：含磷52%，含钾约34%，磷酸二氢钾可用作基肥、种肥、追肥、浸种等。

优点：磷钾含量高，能同时补充磷、钾元素，用量少，效果明显。

缺点：缺点的话就是价格较高，市场上假货较多。

正品磷酸二氢钾由于其有效养分含量很高，价格相对也比较高，如果售价很低的产品一定是假冒产品，在购买时要注意。

钾元素的营养功效可以提高光合作用的强度，促进作物体内淀粉和糖的形成，增强作物的抗逆性和抗病能力，还能提高作物对氮的吸收利用。

离子能否大量共存的判断

溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据

1 声称气体不能大量共存

如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。

2 生成沉淀不能大量共存

溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如：

a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子 易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。

b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子 等

易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存

c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子 会形成卤化银沉淀，不能共存。

d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子 易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子 与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子 与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。

e 氢离子 与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸 易发生沉淀不能共存。

f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如：

钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。

3 生成难电离物质不能大量共存 如：

氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉 等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。

4 发生双水解反应不能大量共存

溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意 铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。

5 发生络合反应而不能大量共存 如：

铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能 大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。

6 发生氧化还原反应不能大量共存

常见的有（尤其在酸性条件下）

a 铁离子与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根布共存。

b 亚铁离子与氢离子，硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）。

c 高锰酸根与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子，硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存。

d 次氯酸根离子 具有强氧化性，不能与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等还原性离子共存。在酸性条件下也不能与氯离子共存。

e 硝酸跟离子 在酸性条件下与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子 等不共存。

f 在酸性条件下，硫离子与亚硫酸根镁离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。

g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应 生成H2S2O3）

7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存。如：

碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子，磷酸二氢根离子，磷酸氢根离子等级不能在酸性条件下共存也不能再碱性条件共存。

8 发生络离子转为难容物质的反应不能大量共存。 如：

氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存，发生碘化银黄色沉淀和氨气；

9 其它一些上面未列出的特例

微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子 不能大量共存，否则二者将反应生成磷酸氢根离子。偏铝酸根离子与碳酸氢根离子，偏铝酸根离子与亚硫酸氢根离子不能共存，因为虽然都是弱酸根离子水溶液显碱性，但是偏铝酸太弱，偏铝酸根的水解能力太强，含偏铝酸的水溶液氢氧根离子较多与碳酸氢根离子，亚六酸氢根离子作用生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，亚硫酸根离子。

10 要注意题干中的隐蔽条件

题干中告知离子无色，应排除有色离子 如：铁利埃（棕黄色），亚铁离子（浅绿），铜离子（蓝色），高锰酸根（紫色），Fe(SCN)x（红色），酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氢离子浓度为 1 mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负四次方 等暗示），碱性（如 可用pH=14 或氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，由水提供的氢离子浓度为 10 的负十四次方 等暗示）要注意在各组离子中加进去 氢离子 或 氢氧根离子

盐酸盐：氯化铵NH4Cl

氯化锂LiCl

氯化钠NaCl

氯化钾KCl

氯化铍BeCl2

氯化镁MgCl2

氯化钡BaCl2

氯化铝AlCl3

氯化锰MnCl2氯化锌ZnCl2

氯化亚铁FeCl2

氯化铁FeCl3

氯化铜CuCl2

氯化亚铜CuCl氯化银AgCl

氯化汞HgCl2

氯化亚汞Hg2Cl2

氯化铅PbCl2

氯化锡SnCl4氯化亚锡SnCl2

氯化磷:PCl5

氯化铬CrCl3

氯化钴:CoCl2

溴

盐：溴化钾:KBr

溴化锂LiBr

溴化钠:NaBr

溴化镁:MgBr2

溴化银AgBr

溴化铅:PbBr2

碘盐、氟盐：碘化钾KI

碘化锂LiI

碘化钠NaI

碘化镁MgI2碘化银AgI

氟化银AgF

氟化钙CaF2

氟化钠NaF

氟化钾KF

碘化铅PbI2

硫酸盐：硫酸锂Li2SO4

硫酸钠Na2SO4

硫酸钾K2SO4

硫酸铍BeSO4硫酸钙CaSO4

硫酸钡BaSO4

硫酸锰MnSO4

硫酸锌ZnSO4

硫酸亚铁FeSO4

硫酸铜CuSO4

硫酸银Ag2SO4

硫酸铵

(NH4)2SO4

硫酸铝Al2(SO4)3

硫酸铁Fe2(SO4)3

硫酸铅PbSO4

硫酸镍NiSO4

硫酸铬Cr2(SO4)3

硫酸镉CdSO4

硫酸汞HgSO4

亚硫酸盐：亚硫酸锂Li2SO3

亚硫酸钠Na2SO3

亚硫酸钠K2SO3

亚硫酸钡BeSO3

亚硫酸镁MgSO3

亚硫酸钙CaSO3

亚硫酸钡BaSO3亚硫酸锰MnSO3

亚硫酸锌ZnSO3

亚硫酸亚铁FeSO3

亚硫酸铜CuSO3

亚硫酸银Ag2SO3

亚硫酸铵

(NH4)2SO3

亚硫酸铝Al2(SO3)3

亚硫酸铁Fe2(SO3)3

氯

酸

盐：

氯酸铵NH4ClO3

氯酸锂LiClO3

氯酸钠NaClO3

氯酸钾KClO3

氯酸锰Mn(ClO3)2

氯酸锌Zn(ClO3)2

氯酸钡Ba(ClO3)2

氯酸镁Mg(ClO3)2

氯酸钙Ca(ClO3)2

次氯酸盐：氯酸钾KClO

次氯酸钠NaClO

次氯酸铵NH4ClO

次氯酸锂LiClO

次氯酸铍Be(ClO)2

次氯酸镁Mg(ClO)2

次氯酸钙：Ca(ClO)2

次氯酸钡：Ba(ClO)2

高

氯

酸

盐：高氯酸钾KClO4

高氯酸钠NaClO4

高氯酸锂LiClO4

高氯酸铍Be(ClO4)2

高氯酸镁Mg(ClO4)2

高氯酸钙Ca(ClO4)2

高氯酸钡Ba(ClO4)2

碳

酸

盐：碳酸锂Li2CO3

碳酸钠Na2CO3

碳酸钾K2CO3

碳酸铍BeCO3碳酸镁MgCO3

碳酸钙CaCO3

碳酸钡BaCO3

碳酸锰MnCO3

碳酸锌ZnCO3

碳酸亚铁FeCO3

碳酸铜CuCO3

碳酸银Ag2CO3

碳酸铅PbCo3

碳酸铵

(NH4)2CO3

磷酸盐:磷酸锂Li3PO4

磷酸钠Na3PO4

磷酸钾K3PO4

磷酸银Ag3PO4

磷酸铵

(NH4)3PO4

磷酸铍Be3(PO4)2

磷酸镁Mg3(PO4)2

磷酸钙Ca3(PO4)2

磷酸锰Mn3(PO4)2

磷酸锌Zn3(PO4)2

磷酸铁FePO4

磷酸铜Cu2(PO4)3

磷酸亚铁Fe3(PO4)2

重铬酸钾：K2CrO4

K2Cr2O7

硫化盐：

硫化锂Li2S

硫化钠Na2S

硫化钾K2S

硫化铍BeS硫化镁MgS

硫化钙CaS

硫化钡BaS

硫化锰MnS

硫化锌ZnS

硫化亚铁FeS

二硫化亚铁FeS2

硫化铜CuS

二硫化铜CuS2

硫化银Ag2S硫化铅PbS

硫化铵

(NH4)2S

硫化镉CdS

硫化亚铜Cu2S

硫化锡SnS

硫氰铵NH4SCN

硫酸酸式盐：硫酸氢钠NaHSO4

硫酸氢钾KHSO4

硫酸氢铵NH4HSO4

硫酸氢镁Mg(HSO4)2

硫酸氢铜Cu(HSO4)2

硫代硫酸钠Na2S2O3

联硫代硫酸钠Na2S2O4

亚硫酸酸式盐：亚硫酸氢钠NaHSO3

亚硫酸氢钾KHSO3

亚硫酸氢铵NH4HSO3

亚硫酸氢镁Mg(HSO3)2

亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2

硫氢盐：硫氢钠NaHS

硫氢钾：KHS

硫氢铵NH4HS

硫氢镁Mg(HS)2

硫氢铜Cu(HS)2

碳酸氢盐

碳酸氢铵NH4HCO3

碳酸氢锂LiHCO3

碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3

碳酸氢铍Be(HCO3)2

碳酸氢镁Mg(HCO3)2

碳酸氢钙Ca(HCO3)2

碳酸氢钡Ba(HCO3)2

磷酸酸式盐：磷酸二氢铵NH4H2PO4

磷酸二氢锂LiH2PO4

磷酸二氢钠NaH2PO4

磷酸二氢钾KH2PO4

磷酸二氢银AgH2PO4

磷酸二氢铍Be(H2PO4)2

磷酸二氢镁Mg(H2PO4)2

磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

磷酸二氢钡Ba(H2PO4)2

磷酸一氢锂Li2HPO4

磷酸一氢钠Na2HPO4

磷酸一氢钾K2HPO4

磷酸一氢铍BeHPO4

磷酸一氢镁MgHPO4

磷酸一氢钙CaHPO4

磷酸一氢钡BaHPO4

磷酸一氢银Ag2HPO4

磷酸一氢铵(NH4)2HPO4

高锰酸盐：

高锰酸钾KMnO4

锰酸钾K2MnO4

偏铝酸盐：偏铝酸钠NaAlO2

偏铝酸钾KAlO2

硅酸盐：硅酸钾K2SiO3

硅酸钠Na2SiO3

硅酸锂Li2SiO3

硅酸铍BeSiO3

硅酸镁MgSiO3

硅酸钙CaSiO3

硅酸钡BaSiO3

硅酸锰MnSiO3

硅酸锌ZnSiO3

硅酸铜CuSiO3

碱式盐：碱式硫酸铜Cu2(OH)2CO3硝酸盐：硝酸铵NH4NO3

硝酸钾KNO3

硝酸锂LiNO3

硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3

硝酸钡Ba(NO3)2

硝酸铍Be(NO3)2

硝酸镁Mg(NO3)2

硝酸铝Al(NO3)3

硝酸锰Mn(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2

硝酸亚铁Fe(NO3)2

硝酸铋Bi(NO3)3

硝酸铁Fe(NO3)3

硝酸铜Cu(NO3)2

硝酸钙Ca(NO3)2

硝酸锡Sn(NO3)2

硝酸镉Cd(NO3)3

硝酸铅Pb(NO3)2硝酸镍Ni(NO3)2

硝酸钴Co(NO3)2