物质（碳、硅、铝、铬、铜、镍、钙、稀土金属、铁）的CAS或者英文全称

名称: Carbon

别名 1: C

别名 2: ISO 1043-2

别名 3: ISO 1043-4

CAS 编号: 7440-44-0

EU-Index: 被禁止

欧盟化学品目录数据编号: 231-153-3

状态: 有效的

名称: Sulphur 即S

别名 1: Brimstone

别名 2: Sulfur

CAS 编号: 7704-34-9

需申报 是

EU-Index: 被禁止

欧盟化学品目录数据编号: 231-722-6

状态: 有效的

名称: Manganese

别名 1: Mn

CAS 编号: 7439-96-5

需申报 是

EU-Index: 被禁止

欧盟化学品目录数据编号: 231-105-1

状态: 有效的

名称: Chromium 即Cr

CAS 编号: 7440-47-3

需申报 是

EU-Index: 被禁止

欧盟化学品目录数据编号: 231-157-5

状态: 有效的

名称: Arsenic

别名 1: As

CAS 编号: 7440-38-2

需申报 是

EU-Index: 033-001-00-X被禁止

欧盟化学品目录数据编号: 231-148-6

状态: 有效的

可以去www.mdsystem.com注册之后就可以查询了，理论上，所有的单质和化合物都有自己的CAS编号。

经查阅碳纤维增强树脂相关资料，增强级，高强度，防静电，cas编号是9003-56-9。

碳纤维增强材料与树脂基体组成的材料称为碳纤维树脂复合材料或碳纤维增强塑料。

中文名：一氧化碳

英文名：carbon monoxide

别称：煤气

化学式：CO

分子量：28.01

CAS登录号：630-08-0

EINECS登录号：211-128-3

熔点：-207℃

沸点：-190℃

水溶性：极难溶于水

密度：1.250g/l

外观：无色、无臭、无刺激性的气体

应用：制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂

毒性：剧毒

爆炸极限：12.5%～74%

摩尔质量：28.01g·mol−1

偶极矩：0.112 D (3.74×10−31 C·m）

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历史渊源

该种气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。 最早制备一氧化碳的是法国化学家 de Lassone（在1776年）。他通过加热氧化锌和碳制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，de Lassone错误地认为他制得的是氢气。在1800年英国化学家William Cruikshank才证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。

最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究的是法国的生理学家Claude Bernard。在1846年，他让狗吸入这种气体，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”。后来我们知道血液变成“樱桃红色”是一氧化碳中毒的特有的临床症状。

正是因为这种特点，一些肉品商人用一氧化碳处理鲜肉，可以使生肉不被氧化变色，甚至可以在10℃的温度下保存28天还如同新屠宰的肉，并因此引起非议。美国消费者协会认为即使这种处理没有害处，也会掩盖肉不新鲜的状态，即使肉品处于即将腐烂状态，消费者也不知情。

性质

电子式及结构

碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个

单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为：

分子结构

一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分

一氧化碳结构

子形状为直线形。

一氧化碳(carbon monoxide)（CO）

物理方面

在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。

化学方面

化学性质有：可燃性和还原性和毒性

一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。化学方程式： （条件：点燃）

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

实验室一般使用浓硫酸催化或加热草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下:

一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：

这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)₄，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)₄

在炼铁炉中可发生多步还原反应：

一氧化碳还原氧化铁

注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。

常见的常温下氧化CO的反应如下

重要

在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基镍）、Fe(CO)₅（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！

由于在一定条件下CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠，因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。

毒性：CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人中毒。

用途

用于制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。

CO+NaOH==高温高压==HCOONa

用于做气体燃料，如水煤气

制备

工业

工业上通常采取二氧化碳与碳反应的原理制取

实验室

在实验室中可将浓硫酸滴入甲酸裂解以制取一氧化碳

亦可用锌与碳酸钙加热，制得一氧化碳。

理化常数

主要成分：纯品。

识 中文名：一氧化碳 英文名：carbon monoxide

分子式：CO UN编号：1016

危规号：21005 CAS号：630-08-0

理化性质 性状：无色无臭气体。

熔点（℃）：-199.1 溶解性：微溶于水，溶于乙醇、苯等多数有机溶剂。

沸点（℃）：-191.4 相对密度（水＝1）：0.79

临界温度（℃）：-140.2 相对蒸气密度（空气＝1）： 0.97

临界压力（MPa）：3.50 燃烧热（kJ/mol）：无资料

燃烧爆炸危险性 燃烧性：易燃。 有害燃烧产物：CO2

闪点（℃）：<-50 聚合危害：不聚合

稳定性：稳定 爆炸极限：〔％（V/V）〕12.5～74.2

引燃温度（℃）：610 禁忌物：强氧化剂、碱类。

危险特性：第2.1类 易燃气体。是一种易燃易爆气体。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

毒性 急性毒性： LD50：无资料

LC50：2069mg/m3，4小时(大鼠吸入)

健康危害 一氧化碳在血中与血红蛋白结合而造成组织缺氧。急性中毒：轻度中毒者出现头痛、头晕、耳鸣、心悸、恶心、呕吐、无力，血液碳氧血红蛋白浓度可高于10％；中度中毒者除上述症状外，还有皮肤粘膜呈樱红色、脉快、烦躁、步态不稳、浅至中度昏迷，血液碳氧血红蛋白浓度可高于30％；重度患者深度昏迷、瞳孔缩小、肌张力增强、频繁抽搐、大小便失禁、休克、肺水肿、严重心肌损害等，血液碳氧血红蛋白可高于50％。部分患者昏迷苏醒后，约经 2～60天的症状缓解期后，又可能出现迟发性脑病，以意识精神障碍、锥体系或锥体外系损害为主。