乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O
| D |
| 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，甲醇在负极通入，失去电子，C不正确。氧气在正极通入，得到电子，阳离子氢离子向正极移动，所以选项A不正确，D正确；电池工作时，电流由b极沿导线流向a极，B不正确，答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。 |
| A、该燃料电池放电时，带正电荷的微粒向正极移动，所以质子向正极移动，故A正确． B、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以该燃料电池放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，故B正确． C、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C 2 H 5 OH+3H 2 O-12e - =2CO 2 +12H + ，故C错误． D、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为4H + +O 2 +4e - =2H 2 O，故D正确． 故选C． |
B、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；
C、a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故C错误；
D、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D正确．
故选：D．
B、根据电池反应：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；
C、a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故C错误；
D、消耗4.8g O2时即0.15molO2，转移电子为0.6mol，铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，生成1mol硫酸转移1mol电子，所以转移电子为0.6mol时生成硫酸0.6mol，故D正确．
故选：D．
| （13分） （1）CH 3 CH 2 OH + 3O 2 +4KOH 2K 2 CO 3 + 5H 2 O （3分） （2）O 2 + 2H 2 O+ 4e - =" 4" OH - （3分） CH 3 CH 2 OH - 12e - + 16OH - =2CO 3 2- + 11H 2 O （3分） （3）正 （2分） ； 负极 （2分） |
| 略 |
