50%硫酸对人体有危害吗

设稀硫酸中溶质的质量为X1

生成氢气的质量为X2

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 98 2

6.5g X1 X2

求出X1===9.8g

X2===0.2g

（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g

溶剂的质量的质量为：

50g---9.8g===40.2g

(2)根据质量守恒定律：

所得溶液的质量为：

50g + 6.5g --0.2g===56.3g

(3) 设生成硫酸锌的质量为X3

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 161

6.5g X3

求出x3===16.1g

所得溶液中溶质的质量为16.1g

则所得溶液中溶剂的质量为

56.3g---16.1g===40.2g

当硫酸的含量在 98.3 ％以下时，沸点是随着浓度的升高而升高的， 98.3 ％硫酸的沸点最高，为 338.8 ℃ ；浓度高于 98.3 ％的硫酸，其沸点则下降。

参考:http://www.mhaotw.com/cpjs/xinchanpin/1/141.htm

具体数值我查查文献,如果查不到就实际测一下然后告诉你.

从沸点曲线图上看, 10%约为100摄氏度, 50%约为130摄氏度.

,工业硫酸 H2SO4

执行标准： GB/T 534-2002 H 2 SO 4 的质量分数≥ 98%

 硫酸 (sulfuric acid 、。 oil of vitol) 分子式 H2SO4 ，相对分子质量 98.07 。工业硫酸泛指 SO3 与 H2O 以任何分子比结合的物质，不同分子比组成各种不同浓度的硫酸。市场上将浓度为 98 ％左右的浓硫酸为“九八酸”；把 20 ％发烟硫酸称为“ 104.5 ％酸”，简称“ 105 酸”。纯硫酸 ( 无水硫酸 ) 是无色、无臭、透明而黏重的油状液体，呈强酸性；市售的工业硫酸，颜色从五色到微黄色，甚至红棕色。 98 ％硫酸在 20'C 时的相对密度为 1 836 5 ， 93 ％硫酸的相对密度则为 1.8276 ；在浓度高于 98 ％时，相对密度下降， 100 ％硫酸的相对密度 ( 20 ℃ ) 为 1.830 5 。发烟硫酸的相对密度则随着 SO3含量的增加而上升，当游离 SO3 的含量达到 62 ％时，相对密度最大，然后又逐渐下降。硫酸的结晶温度随着 H2SO4 含量的不同而变化，但无规律性：

92 ％硫酸 一 25.6 ℃

93 ％硫酸 — 37.85 ℃

98 ％硫酸 0.1 ℃

100 ％无水硫酸 10.45 ℃

20 ％发烟硫酸 2.5 ℃

65 ％发烟硫酸 一 0.35 ℃

当硫酸的含量在 98.3 ％以下时，沸点是随着浓度的升高而升高的， 98.3 ％硫酸的沸点最高，为 338.8 ℃ ；浓度高于 98.3 ％的硫酸，其沸点则下降。

发烟硫酸的沸点，随着游离 SO 3 的增加，由 279.6 ℃ 逐渐降到 44.7 ℃ ，当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直到 98.3 ％后保持恒定，不再继续升高。浓硫酸在蒸发过程中会放出大量酸雾，发烟硫酸能游离出 SO3 蒸气，与空气中的水分结合成白色酸雾，故称发烟硫酸。硫酸与水可以按任何比例混合，混合时能放出大量的热；浓硫酸有很强的吸水能力，也有很强的腐蚀性。硫酸是无机强酸，化学性很活泼，既具有酸的通性，也具有一些特殊性。而浓酸和稀酸的性质又有差别。主要有如下的化学性质：与碱类起中和反应，生成各种硫酸盐。硫酸沸点高，与沸点低的酸所组成的盐共热时，起复分解反应，把沸点低的酸逐出。浓硫酸是一种强氧化剂，与碳、硫等共热时，碳能被氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。能与金属和金属氧化物作用。直接和金属反应生成该金属的硫酸盐：浓硫酸在高温时能使铜、银等金属氧化成金属氧化物，这种金属氧化物常溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐；浓硫酸与氢位前的金属反应，能被还原成 SO2 、 S ，甚至 H2S ；稀硫酸无氧化性，不能溶解铜和银，但与锌、镁、铁等金属反应，被置换出氢并生成硫酸盐；铁与稀硫酸会反应，但浓硫酸对金属铁有钝化作用，不起作用；铅能耐稀硫酸，但不能耐浓硫酸，浓硫酸和稀硫酸均能和金属氧化物反应生成盐和水。浓硫酸和水有强烈的结合作用，不但能直接吸水，且能从碳水化合物中分离出氢、氧元素，按水的组成比脱水，只留下碳元素，因而使有机物焦化。在硫酸 ( 或硫酸盐 ) 的水溶液中加可溶性钡盐，如氯化钡或硝酸钡，使产生白色硫酸钡沉淀。硫酸能使有机物起磺化作用。硫酸常作为混凝土减水剂生产时的磺化剂或催化剂使用。

硫酸溶液的浓度越大，密度越大。

10%的硫酸密度1.066g/cm3

20%的硫酸密度1.139g/cm3

30%的硫酸密度1.218g/cm3

40%的硫酸密度1.303g/cm3

50%的酸密度1.395g/cm3

60%的硫酸密度1.498g/cm3

70%的硫酸密度1.611g/cm3

80%的硫酸密度1.727g/cm3

90%的硫酸密度1.814g/cm3

98%的硫酸密度1.836g/cm3

拓展资料：

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

浓硫酸的伤害来至于它的脱水性和强氧化性，很容易和皮肤中的蛋白质反应，烧伤皮肤。只要低于90%浓度的硫酸，都已经失去脱水性和强氧化性，只有强酸性，就像拔了牙的蛇。

硫酸是普通强酸，不算酸性特别强的酸。判断是否是超强酸，就是看酸性是否有硫酸酸性的100倍以上。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

6.5g x y

65/6.5=98/x

65/6.5=2/y

x=9.8g

y=0.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6%

所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g

答：反应生成氢气的质量是0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数是18.6%,反应后所得溶液的质量是56.3g.

反应过程中的浓硫酸为何要稀释到50稀释会产生的后果：浓硫酸与水稀释会放出大量的热，导致水蒸发稀硫酸是没有挥发性的，浓硫酸之所以有呛鼻的味道是因为浓硫酸里有三氧化硫，毒性很大。

在按比例稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，不要一次就将全部硫酸注入水中。在稀释过程中产生的现象：放出大量的热。如果相反操作是十分危险的，因为浓硫酸比重较大，如果将水注入浓硫酸，产生大量的热量将使还在上面的水沸腾飞溅，同时带出硫酸腐蚀伤人。

性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。