焦硫酸是发烟硫酸吗

焦硫酸分子中硫氧键的数目是8个。

焦硫酸的结构式是h-o-oso-o-oso-o-h，s上方下方均还有一个o。

焦硫酸分子共有8根硫氧键，其中四根是硫氧单键，四根是硫氧双键，所以一共有八根硫氧键。

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过氧硫酸钠（Na2S2O8)是S-O-S变成S-O-O-S，所有过氧酸都有强氧化性。

化学式 H2S2O7。无色透明结晶；熔点35℃，相对密度 1.9(20℃)；有强烈的腐蚀性和吸湿性；受热时分解为三氧化硫和硫酸。将等摩尔的三氧化硫与纯硫酸作用，即可析出焦硫酸；可用作氧化剂、脱水剂和磺化剂。

焦硫酸目录

化学品简介

对环境的影响

急救措施

编辑本段化学品简介

【中文名称】焦硫酸

【英文名称】Oleum 【CAS No.】8014-95-7 【分子式】H2S2O7 （H2SO4.xSO3中，x=1时为焦硫酸。） 【分子量】178.02 【密度】1.9 【熔点】35℃ （受热分解成硫酸和三氧化硫。） 【性状】无色透明晶体 【溶解情况】有吸湿性，遇水分解生成硫酸。 【制备或来源】可通过三氧化硫溶于浓硫酸得到发烟硫酸，冷却结晶得到焦硫酸晶体 【用途】用作磺化剂及硝化反应中的脱水剂。用于制染料，炸药、石油产品精制和其它有机磺酸化合物。

编辑本段对环境的影响

一、健康危害侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。 慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 二、毒理学资料及环境行为 急性毒性：LD5080mg/kg(大鼠经口) 危险特性：与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物。遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。 燃烧(分解)产物：氧化硫。

编辑本段急救措施

皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医治疗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。就医。 食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。立即就医。 灭火方法：砂土。禁止用水。

无机酸

inorganic acid；mineral acid

又称矿酸。属于无机化合物的酸类的总称。

无机酸，简单的是能解离出氢离子的物质。相对应的是有机酸，他们之间最大的不同点就是一个是有机物，另一个是无机物。都具有酸性。有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子。无机酸大多用来提供氢离子。

无机酸列表

C

重铬酸(H2Cr2O7)

次碘酸(HIO)

次氯酸(HClO)

次溴酸(HBrO)

D

碘酸(HIO3)

碲酸(H2TeO4)

G

高氯酸(HClO4)

高锰酸(HMnO4)

高铁酸(H2FeO4)

铬酸(H2CrO4)

硅酸(H2SiO3)

过氧硫酸(H2SO5)

过二硫酸(H2S2O8)

过二碳酸(H2C2O6)

过硼酸(HBO3)

过碳酸(H2CO5)

J

焦磷酸(H4P2O7)

焦硫酸(H2S2O7)

焦亚硫酸(H2S2O5)

L

连四硫酸(H2S4O6)

磷酸(H3PO4)

硫代硫酸(H2S2O3)

硫酸(H2SO4)

氯酸(HClO3)

M

锰酸(H2MnO4)

钼酸(H2MoO4)

P

硼酸(H3BO3)

偏硼酸(HBO2)

偏磷酸(HPO3)

偏亚砷酸(HAsO2)

Q

铅酸(H2PbO3)

氢碘酸(HI)

氢叠氮酸(HN3)

氢碲酸(H2Te)

氢氟酸(HF)

氢硫酸(H2S)

氢氯酸[3]

氢溴酸(HBr)

S

砷酸(H3AsO4)

四硼酸(H2B4O7)

T

钛酸(H2TiO4)

碳酸(H2CO3)

铁酸(HFeO2)

W

钨酸(H2WO4)

X

硝酸(HNO3)

硒酸(H2SeO4)

锡酸(H2SnO3)

溴酸(HBrO3)

Y

亚碲酸(H2TeO3)

亚硫酸(H2SO3)

亚磷酸(H3PO3)

亚氯酸(HClO2)

盐酸(HCl)

亚铬酸(HCrO2)

亚铅酸(H2PbO2)

亚砷酸(H3AsO3)

亚硝酸(HNO2)

亚硒酸(H2SeO3)

亚锡酸(H2SnO2)

铀酸(H2UO4)

原硅酸(H4SiO4)

原磷酸(H5PO5)

原硫酸(H6SO6)

原碳酸(H4CO4)

有机酸类 （Organic acids）是分子结构中含有羧基（一COOH）的化合物。在中草药的叶、根、特别是果实中广泛分布，如乌梅、五味子，覆盆子等。常见的植物中的有机酸有脂肪族的一元、二元、多元羧酸如酒石酸、草酸、苹果酸、枸椽酸、抗坏血酸（即维生素C）等，亦有芳香族有机酸如苯甲酸、水杨酸、咖啡酸（Caffelc acid）等。除少数以游离状态存在外，一般都与钾、钠、钙等结合成盐，有些与生物碱类结合成盐。脂肪酸多与甘油结合成酯或与高级醇结合成蜡。有的有机酸是挥发油与树脂的组成成分。

有机酸多溶于水或乙醇呈显著的酸性反应，难溶于其他有机溶剂。有挥发性或无。在有机酸的水溶液中加入氯化钙或醋酸铅或氢氧化钡溶液时，能生成水不溶的钙盐、铅盐或钡盐的沉淀。如需自中草药提取液中除去有机酸常可用这些方法。

一般认为脂肪族有机酸无特殊生物活性，但有些有机酸如酒石酸、枸椽酸作药用。又报告认为苹果酸、枸椽酸、酒石酸、抗坏血酸等综合作用于中枢神经。有些特殊的酸是某些中草药的有效成分，如土槿皮中的土槿皮酸有抗真菌作用。咖啡酸的衍生物有一定的生物活性，如绿原酸（Chlorogenic acid）为许多中草药的有效成分。有抗菌、利胆、升高白血球等作用。

有机酸结构如：CH3COOH（乙酸）

h2s2o3是偏硫酸。

硫代硫酸是一种无机物，是硫酸中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。

硫代硫酸可溶于部分溶剂中，极不稳定，45℃分解为硫、水和二氧化硫，硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

制备方法：

在 -78℃及无水之情况下，可通过乙醚，以H2S、SO3制备硫代硫酸：H2S+ SO3+n(C2H5)2O-----78℃---->H2S2O3·n(C2H5)2O。

氯磺酸和硫化氢在-78℃下反应生成不含任何溶剂的硫代硫酸：ClSO3H+H2S-----78℃---->H2S2O3+HCl。

无水硫代硫酸钠及无水盐酸在10℃以下反应也生成不含任何溶剂的硫代硫酸：Na2S2O3+ 2HCl----10℃以下---->2NaCl + H2S2O3。

三氧化硫在常温常压下为液态，在标况（273k，0℃)下为固态。

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

扩展资料：

气态的三氧化硫是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。三氧化硫分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。与二氧化硫一样都是硫的氧化物。

在同一温度下固体三氧化硫的相对蒸气压大小为α<β<γ，亦指明它们相对分子质量的大小。液态三氧化硫的蒸气压说明它是γ构型。因此加热α-SO3的晶体至其熔点时会导致蒸气压的突然升高，巨大的压力甚至可以冲破加热它的玻璃管。这个结果被称为 "α爆炸"。

参考资料：百度百科 三氧化硫

硫，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

元素名称    硫    元素符号    S    原子序数    16  

相对原子质量(12C= 12.0000)

 32.06  

元素读音    liú    英文名称    Sulfur    元素化合价    -3、+4、+6    元素分类    主族元素、非金属元素  

原子

结构

 原子半径/Å: 1.09                                                     原子体积/cm3/mol: 15.5                                  共价半径/Å: 1.02电子构型: 1s2 2s2p6 3s2 p4                                              离子半径/Å:0.37                                                氧化态:±2、4、6电子模型  

发现

 古代就已知。  

来源

 以朱砂（cinnabar）, 方铅矿（galena）,闪锌矿（sphalerite）和辉锑矿（stibnite）存在于自然界。用途用于制火柴、火药、烟火，橡胶硫化，医药，烫发剂，杀虫剂，也用于制硫酸。  

物理

性质

 状态：固定淡黄色非金属                            熔 点(℃):115.36                                沸 点(℃): 444.75                          密度(g/L/273K,1atm):2.07自燃点/℃:——                                               比 热J/gK:0.71                                  蒸发热/KJ/mol:——                    熔化热/KJ/mol:1.7175闪点/℃:——                                                   导电率: 5.0× 10-24                             导热系数:0.00269  

化学

性质

 硫在所有的物态中(固态、液态和气态)，硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。  

地质

数据

 丰    度                                                                                  滞留时间/年:8000000太阳(相对于 H=1 × 1012)   ： 1.6 × 107   海水中/ p.p.m.  ：870地壳/p.p.m:260大气/p.p.m.（体积）:零  

生物

数据

 人体中含量                                                     肝/p.p.m.: 7000-12000器官中含量: ——                                         肌肉/p.p.m.:5000-11000血/mg dm-3:1800                                         骨/p.p.m.500-2400日摄入量:850-930                                        人(70Kg)均体内总量:780  

硫元素

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧(S+O2=点燃=SO2)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

更多信息可以关注科学高分网 硫的化合价

连是两个酸根中的非金属元素相连，如硫酸是H2SO4，连二硫酸是H2S2O6

过是两个正酸的氧相连，如硫酸是H2SO4，过硫酸是H2S2O8

焦是两个酸失去一个H2O，焦硫酸是H2S2O7

偏酸和焦酸的化合价与正酸相同，连酸的化合价低，过酸的化合价高