金属铬能否被稀硫酸腐蚀

镍在稀酸中缓慢溶解，强硝酸能使镍表面钝化而具有抗蚀性。镍同铂、钯一样，能吸收大量的氢，粒度越小，吸收量越大.

钴反应成的高价氢氧化钴的形态进入钴渣，钴渣加入硫酸溶液，在通二氧化硫使之溶解。可反应制的含硫酸镍、硫酸钴和少量铜、铁、砷、锑等杂质的溶液。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中， 但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。

铬单质与浓硫酸在加热时生成硫酸铬,其中铬元素的化合价为+3价，同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。

2cr+6h2so4====(加热)cr2(so4)3+3so2↑+6h2o就是这样

错

当Cr没有被钝化的时候，非常活泼，很容易溶于盐酸，硫酸，和高氯酸中，

当Cr溶于稀盐酸，先生成蓝色的CrCl2溶液，进一步被空气氧化为CrCl3的绿色溶液：Cr+2HCl===CrCl2+H2↑

4CrCl2+4HCl+O2===4CrCl3+2H2O

和硫酸反应类似

Cr还可以和浓硫酸反应

2Cr+6H2SO4===Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

加入过量的碱，Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓

Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓

Cr(OH)3有两性，可继续与碱反应，沉淀溶解

Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-

过滤Ni(OH)2，再用硫酸溶解。

可以

由于“用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升”可以配置铬酸洗液

铬酸洗液具有强氧化性，而机油是有机物，可以被还原

配制方法：20g的K2Cr2O7，溶于40mL水中,将浓H2SO4 360mL徐徐加入K2Cr2O7溶液中(千万不能将水或溶液加入H2SO4中),边倒边用玻璃棒搅拌,并注意不要溅出,混合均匀,俟冷却后,装入洗液瓶备用 新配制的洗液为红褐色,氧化能力很强，当洗液用久后变为黑绿。

铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr2+，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr3+的缘故。 熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。 铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡： CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O占优势，在碱性溶液中CrO占优势。碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。 金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。 所以说如果你能把熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。 铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡： CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O占优势，在碱性溶液中CrO占优势。碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。 金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。 或者说如果你能把铬的温度加到1200°也可以

【中文名称】硫酸铬

【英文名称】chromic sulfate

【结构或分子式】

Cr2(SO4)3

【相对分子量或原子量】392.18

【密度】3.012（无水物），1.867（十五水物），1.70（十八水物）

【性状】

紫色或红色粉末（无水物），深绿色片状（十五水物），紫色立方晶体（十八水物）。

【溶解情况】

无水物：不溶于水和酸，十五水物：溶于水，十八水物：溶于水和乙醇。

【用途】

用于印染、陶瓷等工业。

【制备或来源】

由氢氧化铬与硫酸作用而得。

bB(总)=0.28/1.86

bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3

硫酸铬在溶液中的解离度为（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%